1、 高一化学月考试题 可能需要的相对原子质量数据 H： 1， He： 4， C： 12， N： 14， O： 16， Na： 23， S： 32， Cl： 35.5 Ca:40 Fe:56 第 卷（选择题 共 50 分） 一选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 3 分，共 10 题， 30 分） 1. 医学研究证明，用 135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 135 53I 叙述正确的是 A 135 53I 是碘的一种同素异形体 B 135 53I 是一种新发现的元素 C 135 53I 位于元素周期表中第 4 周期 A 族 D 135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为
2、 29 2 对下列事实的解释 错误 的是 A氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 C氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性 D向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓 H2SO4具有吸水性 3.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A分离碘 和酒精 B除去 Cl2 中的 HCl C实验室制氨气 D排水法收集 NO 4. 关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 SO42- B加入 NaOH 溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
3、则原溶液中一定含有 NH4+。 C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有 K+ D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 CO32 5. 硫酸铵在强热条件下分解 ,生成氨、二氧化硫、氮气和水 .反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比 是 (已知反应方程式为： 3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+H2O) A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3 6. 下列说法中，正确的是 A亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 B正常雨水的 PH 等于 7， PH 小于 7 的雨水就是酸雨 C二氧化硫能使品
4、红溶液褪色，溶液受热后，溶液又变为红色 D 纯净的 Cl2 呈黄绿色，干燥的 Cl2 可以漂白干燥的有色布条 7. 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中 错误 的是 A二氧化氮中混有 NO（水） B NaNO3 溶液中混有 Na2SO4（ Ba(NO3)2） C氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D氨气中混有水蒸气（碱石灰固体） 8. Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了 1998 年诺贝尔医学及生理学奖。关于 NO 的下列叙述正确的是 A. NO 可以 由 Cu 和稀硝酸反应制得 B. NO 不 会造成空气污染，是一种无
5、害气体 C. NO 可以 由 N2 在 O2 中燃烧制得 D. NO 是红棕色气体 9. 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是 A铜 硝酸铜 B铜 硫酸铜 硝酸铜 C铜 氯化铜 硝酸铜 D铜 氧化铜 硝酸铜 10. 有无色溶液，加入 Na2O2 时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入 Na2O2 的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是 A CaCl2 和 MgCl2、 B Al2 (SO4) 3 C Al2(SO4) 3 和 MgSO4 D Na2SO4 和 MgSO4 二选择题（每小题有两个正确答案，每题 4 分，漏选得 2 分，错选得 0
6、分，共 20 分） 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3 +2HClO B、 碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2 C、用氨水吸收少量二氧化硫 2NH3 H2O+SO2 = 2 NH4+SO32- +H2O D、 石灰石溶于盐酸中 ： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2 +H2O 12. 某溶液中加人铝粉能产生氢气 ， 则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 沉淀量 Na2O2 的量 A Mg2+、 NO3-、 CO32-、 Na+ B
7、 Na+、 A13+、 H+、 Cl- C NO3-、 NH4+、 K+、 Cl- D NO3-、 K+、 AlO2-、 OH- 13. 下列关于元素周期表 和周期律 的说法正确的是 A周期表里，元素所在的周期序数等于原子 核外电子层数 B Li、 Na、 K 元素的 金属性 随着核电荷数的增加而 减弱 C X2+的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第 A 族 D元素周期表有 7 个主族， 7 个副族， 1 个 0 族， 1 个 族，共 16 纵行 14.管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应： 2NH3+3Cl2=N2+6HCl，下列说法正确的是 A.反应中化合价升
8、高的元素是 NH3 中的 H B该反应利用了 Cl2 的强氧化性 C NH3 在反应中得到电子 D生成 1molN2 有 6mol 电子转移 15.已知阿伏伽德罗常熟为 NA，下列说法正确地是 A 22.4L 水含有 NA 个 H2O 分子 B 48gO3 气体含有 NA 个 O3 分子 C 1mol 氮气含有 2NA 个氮原子 D 1mol 铝与足量稀盐酸反应生成 NA 个 H2 分子 第 II 卷（非选择题 共 50 分） 16 .(9 分 ) . A、 B、 C、 D、 E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、 B、 E 3 种原子最外层共有 11个电子，且这 3 种元素的最高价氧
9、化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水， C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4， D 元素原子次外层电子数比最外层电子数 多 3。 （ 1）写出下列元素符号： A ， B ， C ， D ， E （ 2）写 出 A、 B 两 元素 最高价氧化物的水化物 相互反应的化学方程式： 。 （ 3）比 较 C、 D 的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。 17.（ 15 分）有 X、 Y、 A 三种单质，其中 X 单质在常温、常压下为气体， Y 单质为固体。 纯净的氢气可在 X 单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾； Y 单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
10、A 经如下图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸 根据上述实验现象或事实进行推断： 1.写出 X 单质与水反应的化学方程式： _。 2.写出 Y 单质与水反应的化学方程式： _。 3.写出将一小块 Y 单质放入滴有酚酞水中时，你所 看到 的实验现象： _ 4.（ 1）若 A 在常温下为固体， B 是能使品红溶 液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D 的化学式是 。 在工业生产中 B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。 （ 2）若 A 在常温下为气体， C 是红棕色的气体 A、 C 的化学式分别是： A C 。 D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，请写出该反应的化
11、学方程式 。 该反应 （填“属于”、“不属于”）氧化还原反应。 18. （ 16 分）根据下图回答 问题： (1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： _。 (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： _。 (3)如果用图中的装置检验上述反应的 全部 产物， 写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A 中加人的试剂是 _作用是 _。 B 中加入的试剂是 _作用是 _。 C 中加入的试剂是 _作用是除尽 _气体。 D 中加入的试剂是 _作用是 _。 (4)实验时， C 中应观察
12、到的现象是 _ _。 四、计算题（ 10 分） 19、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出 24 0 g 固体，配成 1L 溶液， 请计算 （ 1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？ （ 2）从所得的氢氧化钠溶液中取出 200mL 于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后， 产生的气体在标准状况下的体积？（提示： 2Al +2 NaOH + 2 H2O =2NaAlO2 + 3H2） 氢氧化钠 化学纯 (CP) 500g 品名：氢氧化钠 化学式： NaOH 式量： 40 梅州中学 2011 2012 学年度 第二学期 高一 月考 1 考试
13、化学 科 参考答案 16.(9 分 ) Na Al Si P Cl Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 (2 分 ) H3PO4 H2SiO3 (2 分 ) 答案 ： 1、 Cl2 + H2O=HCl + HClO 2、 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3、浮在水面上 ， 熔为小球 ， 快速移动 ， 溶液变红。 4、 （ 1） 、 H2SO4 酸雨 （ 2） 、 N2 ； NO2 Cu + 4 HNO3(浓 ) =Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O ； 属于 18、 解析： 本题主要考查气体装置气密性的检查，及运用物质的特性进行物质的检验。 该装置较长，用手
14、捂热法，难以达到气密性的检查， 可用酒精灯微热烧瓶进行检验。 浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成 H2O、 SO2、 CO2。要检验这三种产物，首先要知道水可用无水硫酸铜来检验，用品红溶液检验 SO2，用澄清石灰水检验 CO2，然后考虑这三种物质检验的先后顺序。因气体通过溶液会带出水分， A 装置应装无水硫酸铜检验水。 SO2、 CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故应用 B先品红溶液检验 SO2，然后用 C 除尽 SO2，最后用 D 检验 CO2。（ 2） 2H2SO4(浓 ) C CO2 2SO2 2H2O （ 3）无水硫酸铜 ；检验 H2O . 品红溶液；检验 SO2 足量酸性 KMnO4溶液 SO2 澄清石灰水；检验 CO2 19、 解：（ 1） C（ NaOH） =n（ NaOH） /V（ NaOH） aq =m（ NaOH） /M（ NaOH） / V（ NaOH） aq =24g/40g.mol-1/1L=0.6mol/L （ 2） 200mL氢氧化钠溶液所含 n（ NaOH） =0.6mol/L 0.2L=0.12mol 设生成 H2的物质的量为 X 标况下， V(H2)= 0.18mol 22.4L/mol=4.032L
