1、 1 南通市 2018 届高三第 三 次调研测试 化 学 说明： 本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分： 120 分，答题时间： 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 选择题 (40分 ) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 1 党的十九大强调要牢固树立 “ 社会主义生态文明观 ” 。 下列做法 不 应该 提倡 的是 A 推进垃圾分类处理，充分利用可 回收 资源 B 工业污 水 远海排放 ， 降低对生活环境的影响 C
2、 研发新能源汽车，减少化石燃料 的 使用 D 发展生态农业 ，减少 农药对自然的伤害 2下列有关化学用语表示正确的是 A S2-结构示意图：2 8 8+16B HClO 的电子式：H Cl O C丙醛的结构简式： CH3CH2COH D 中子数为 10 的氟原子： 10 9 F 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A 铝具有延展性，可用 于 冶炼金属 B 木炭具有还原性， 可 用 于 冰箱除 异 味 C 过氧化钠 呈浅黄色，可用 于潜水艇 供氧 D 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污 4 下列 有关硫酸的 实验装置 和原理 能达到实验目的的是 C u 粉稀 硫 酸2 0 1 0 0 m L
3、浓 硫 酸浓 硫 酸氨 气硝 基 苯稀 硫 酸A 配 制 1 0 0 m L0 . 1 0 0 m o l L- 1硫 酸B 干 燥 氨 气D 制 取 并 收 集 S O2C 分 离 稀 硫 酸 与 硝 基 苯 的 混 合 物5 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 电解熔融 NaCl： 2Cl 2H2O =通电 2OH Cl2 H2 B 用氨水溶解 AgCl 沉淀： Ag+ 2NH3H 2O Ag(NH3)2+ 2H2O C Na2CO3溶液吸收 溴 蒸气 ： 3CO32 Br2 Br BrO3 3CO2 D 金属钠与水反应 ： 2Na 2H2O 2Na+ 2OH H2 2 6 短周期主族元
4、素 X、 Y、 Z、 W、 Q 原子序数依次增大，其中 X 是组成有机物的必要元素，元素 Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，元素 W与 X 同 主 族， Z与 Q 最外层电子数相差 6。 下列说法正确的是 A原子半径： r(Q) r(W) r(X) r(Y) B W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 C Y 与 Z 可形成含共价键的离子化合物 D 元素 Y、 Z、 Q 组成的化合物水溶液一定呈碱性 7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A NaClO(aq) CO2 HClO(aq) 光 照 HCl(aq) B H2SiO3 SiO2 HCl(aq) SiCl
5、4 C Al NaOH(aq) Al(OH)3 Al2O3 D Fe2O3 H2O Fe(OH)3 H2SO4(aq) Fe2(SO4)3(aq) 8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 无色透明的溶液 中 ： Fe3+、 NH+4、 I 、 CO23 B 0.1 molL -1 KNO3溶液中： Na+、 Fe2+、 Cl 、 SO24 C 使甲基橙变红的溶液中： Na+、 Mg2+、 SO23 、 AlO2 D水电离产生的 c(H+) =10-13mol L-1的溶液中： K+、 Ca2+、 NO3 、 HCO3 9 反应 “ P4(s) 3NaOH(aq) 3H2O(l)
6、3NaH2PO2(aq) PH3(g) H 0” 制得 的 NaH2PO2可 用于 化学镀镍 。下列说法正确的是 A P4分子 中 P 原子均满足 8 电子稳定结构 B 反应中 NaOH 作 还原 剂 C 该反应 能自发进行 ， 则 SFe D 向苯酚浊液中滴加饱和 Na2CO3溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚 碳酸 14 常温下 ， 用 0.10 molL -1盐酸 分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL -1 CH3COONa 溶液和 NaCN 溶液 ， 所得滴定曲线如右图 （忽略体积变化） 。下列说法正确的是 A 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点 等于点 B 点 所示 溶
7、液中： c(CN )+ c(HCN)=2c(Cl ) C 点 所示溶液中： c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH) D 点 所示溶液中： c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 molL -1 15在 3 个 体积均为 1 L 的恒容密闭容器中 发生 反应 ： SO2(g) 2NO(g) 2NO2(g) S(s)。改变 容器 I 的 反应温度 ， 平衡时 c( NO2)与温度 的关系如 下 图所示。下列说法正确的是 N a C N135791 12 04 0V (盐 酸 ) /m Lp HC H3C O O N a1 03 0电源+ -海水石
8、墨钢闸门4 容器 编号 温度 /K 起 始物质的量 /mol SO2 NO NO2 S 0.5 0.6 0 0 T1 0.5 1 0.5 1 T2 0.5 0.2 1 1 A该反应的 H0 B T1时，该反应的平衡常数为 116 C 容器 与容器 均在 T1时 达到平衡，总压强之比小于 1:2 D 若 T2T1，达到平衡时，容器 中 NO 的体积分数小于 40% 0 T /KT 1c ( NO 2 ) / mol L -10 .25 非 选 择 题 16 (12 分 )氧化锂 (Li2O)是锂电池工业的重要原料 。以 粗碳酸锂 为原料 制备氧化锂的 一种 工艺流程如下： 粗 碳 酸 锂悬 浊
9、液过 滤L i2O浓 缩 、 结 晶 灼 烧滤 渣适 量 石 灰 乳反 应 C O2反 应 注 ：常温下，碳酸锂 微 溶于水，氢氧化锂可溶于水。 反应 中 通入 CO2需 加压 的原因是 。 反应 生成 LiOH 的 化学 方程式为 。 石灰乳 的 固液比 Ca(OH)2的质量与 H2O 的体积之比 对 LiOH产 率和 滤液 中 LiOH浓度的影响如 右图所示。实际生产中 选择 固液比 25 gL -1，若固液比过低对后续操作的 不利 影响 是 。 浓缩、结晶所得 LiOHH 2O 通过灼烧得到 Li2O。 LiOHH 2O 中 常 含有少量的 Li2CO3，但该 物质 对 所 制 Li2O
10、 得 纯度无影响，其原因是 。 将 LiOHH 2O 置于 不同 坩埚 内 ，在空气中 充分 灼烧 ， 反应后固体 产 物 的 XRD 图谱如 右 图所示 （ XRD 图谱 可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同） 。 欲制得高纯 氧化锂最适宜的坩埚是 。 铁坩埚中发生 反应的化学方程式为 。 17 (15 分 )化合物 G 是一种治疗帕金森 症 的药品，其合成路线流程图如下： OOB rB rC H OB rN O 2NOC lNC H 3C H 3HN HC H 3C H 3B r 2 H B rC H3N O2C H3O HF e C l3C H3C O C l
11、K2C O3A B C DGH2NN O 2C H 3C H 3雷 尼 镍E FC1 6H2 4N2O D 中的官能团名称为 溴原子、 和 。 B、 C、 D 三 种有机物 与 NaOH 乙醇溶液 共热，能 发生消去反应的是 （填字母） 。 写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式： 。 分子中只有 3 种不同化学环境的氢； 能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。 F 通过取代反应得到 G， G 的分子式为 C16H24N2O，写出 G 的结构简式： 。 已知：P d /CR C H C H N O 2R C H 2 C H 2 N H 2H 2 (R 代表烃基或 H)。 9
12、5908580757030201000 20 40 60 80石灰乳的固液比 / g L - 1LiOH产率/%L i OH 产率 /%LiOH浓度/(gL-1)L i OH 浓度 / g L - 120 40 60 802 衍射角 /度衍射峰强度100锂化刚玉坩埚铁坩埚 - Li 5 F eO 4 - L i A l O 2- Li 2 O 刚玉坩埚 6 请写出以 CH2OH和 CH3NO2为原料制备 NNHH 的合成路线流程图 (无机试剂 和 有机 溶剂 任用，合成路线流程图示例见本题题干 )。 18 (12 分 )摩尔盐 (NH4)2Fe(SO4)26H 2O是 一种重要的化工原料 ，可
13、用于制取 纳米 Fe3O4和草酸合铁酸钾等 。 取一定质量 摩尔盐 样品 与过量 NaOH 溶液 反应 。 根据 生成 气体 的体积 计算得到 摩尔盐的 纯度小于实际值，其原因是 。 向所得 Fe(OH)2沉淀 中 加入 NaNO2溶液 可制得纳米 Fe3O4，同时产生 NO。 该 反应的 离子 方程式为 。 摩尔盐 经氧化后 与 KOH 和 H2C2O4反应可 得到 草酸合铁酸钾 KaFeb(C2O4)c dH2O ，其中Fe 元素化合价为 +3。 已知 25 ， H2C2O4的 电离常数 Ka1=5.610 -2， Ka2=5.410 -5。 pH=4 的 H2C2O4溶液中c(C2O24
14、 ):c(HC2O4 )= 。 为了确定 草酸合铁酸钾的组成，准确称取 4.910 g 样品在氮气气氛下加热， 固体 样品 的 剩余质量 随温度的变化如图所示 。 已知： a 120 时已完全失去结 晶水 。 b 200580 分解产生 的 CO 和 CO2恢复至标准状况下体积为 1.008 L。 c 580 以上残留固体为 FeO 和 K2CO3的混合物 。 根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾 中的 n(Fe3+):n(C2O42-)（写出计算过程）。 19 (15 分 )某研究小组 利用 BaS 的还原性提纯 HBr 溶液，并制取 溴化镁 的方案如下 ： B a S还 原 沉 淀 过 滤H2
15、S O4溶 液转 化M g ( O H )2滤 渣M g B r2H B r 溶 液( 含 B r2)结 晶 、 洗 涤 脱 水 “ 还原 ” 步骤 中 BaS 不宜过量太多的原因是 。 滤渣的 成分是 。 结晶获得 的 MgBr26H 2O 用乙 醇 洗涤 ，从洗涤液中回收 乙醇 的实验 方法 是 。 利用 右 图装置 将 MgBr26H 2O 脱水得到 MgBr2。 通入 HBr 的目的是 。 图中框内 装置的作用是 。 已知： BaS+H2O2 Ba(OH)2+S 。 请补充完整 实验室由 BaS 制取 高纯 BaSO3的实验方案 ： 取 BaS 加 水 浸出 ， 边搅拌边在浸出液中加入
16、过量 H2O2， 过滤， ， （实B ( 580 ， 2 . 79 g )A ( 120 ， 4 . 37 g )固体样品剩余质量/g 5432温度 /200 400 6000HB rMgBr 2 6 H 2 ONa OH溶液7 验中 须使用 的试剂有： SO2气体 ，溶有 SO2 的水 ，除常用仪器外 须使用 的仪器有：真空干燥箱、 pH 计 ） 。 20 (14 分 )粉煤灰 的综合利既有利于 节约资源又有利于保护环境 。 某粉煤灰 （主要含 Al2O3、Fe2O3、 CaCO3等） 的 铝、铁分离工艺流程如下： 粉 煤 灰酸 浸 还 原 沉 铝硫 酸A l ( O H )3吸 收 再 生
17、含 N O 烟 气C O2、 N2C6H1 2O6氨 水过 滤 “ 酸 浸” 时 Al2O3发生反应 的 离子 方程式为 。 当硫酸质量分数大于 50%， 金属氧化物浸出率 明显下降 。 其 原因 是 。 有关 金属离子以氢氧化物沉淀 时 离子浓度随 pH 变化如 题 20 图 -1 所示。 若 浸 出 液 不经还原 直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是 。 1 0- 51 0- 11 0- 21 0- 31 0- 41 2 3 4 5 6 7 8 9p Hc/molL-1F e3 +A l3 +F e2 +题 2 0 图 - 11 0 08 06 04 02 002 0NO吸收率/
18、%时 间 / m i nO2的 体 积 分 数 0 %6 04 01 0 3 0 5 0O2的 体 积 分 数 5 . 8 %O2的 体 积 分 数 3 4 . 9 %题 2 0 图 - 2 沉铝后所得 FeSO4溶液 可用于烟气中 NO 吸收，其 原理 为 Fe2+2NO Fe(NO)22+，烟气中 O2的体积分数对 NO 吸收率的影响如题 20 图 -2 所示。 为提高 烟气中 NO 的吸收率，可采取的措施 有 （ 答一 条 ， 并 说明理由）。 “ 再生 ” 过程中， Fe(NO)22+在微生物的作用下与 C6H12O6发生反应的离子方程式 为 。 Al(OH)3经过一系列反应可获 得粗
19、铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精 炼 法可由粗铝获得高纯铝（ 装置如 题20 图 -3 所示）。 该装置工作时，电极 A 作 极 。 熔融粗铝时加入铜的作用是 。 熔融高纯铝熔融粗铝与铜混合物熔融电解质电极 A电极 B题 20 图 - 4 三层液电解精 炼槽示意图8 21 【选做题】本题包括 A、 B 两小题， 请选定其中一小题 ， 并在相应的答题区域内作答 。若多做，则按 A小题评分。 A 物质结构与性质 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得 乙酸锰 ： 4Mn(NO3)26H 2O+26(CH3CO)2O 4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2+
20、 40CH3COOH Mn 3+基态核外电子排布式为 。 NO3 中 氮 原子轨道的杂化类型是 。 与 HNO2互为等电子体的一种 阴 离 子的化学式为 。 配合物 Mn(CH3OH)62+中 提供孤对电子的原子是 。 CH 3COOH 能与 H2O 任意比混溶 的原因 ，除它们都是极性分子外还有 。 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞 为立方结构 （ 如 右 图所示 ） ，图中原子位于顶点或面心 。 该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 。 B 实验化学 葡萄糖酸亚铁 (C6H11O7)2Fe2H2O是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁
21、的工艺流程如下： 硫 酸 亚 铁碳 酸 钠反 应 过 滤洗 涤调 p H 结 晶 过 滤 葡 萄 糖 酸 亚 铁葡 萄 糖 酸反 应 葡 萄 糖 酸 反应 的化学方程式为 。 碳酸亚铁过滤时 需 在表面保留水层的原因是 ； 检验 FeCO3已经洗涤干净的操作为 。 反应 后 加入葡萄糖酸调节溶液 pH 至 5.8，其原因是 。 葡萄糖酸亚铁溶液 结晶、 洗涤时均 需 加入 乙醇，其目的分别是 ， 。 南通市 2018 届高三第 三 次调研测试 化学参考 答案及评分标准 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 1 B 2 A 3 D 4
22、 C 5 D 6 C 7 A 8 B 9 A 10 C 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题 只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11 A 12 CD 13 B 14 BD 15 AD 非选择 题 AlMg9 16 促进 Li2CO3的转化、加快 Li2CO3反应的速率 LiHCO3 Ca(OH)2 CaCO3 LiOH H2O 所得 滤 液 LiOH 浓度太低，不利于后期的浓缩结晶 Li2CO3高温
23、分解生成 Li2O 锂化刚玉坩埚 20LiOHH 2O 4Fe 3O2 灼 烧 4Li5FeO4 30H2O (每空 2 分，共 12 分 ) 17 碳碳双键 硝基 （ 每空 1 分 ） CD （ 2 分 ） CHOCHON(CH3)2Br 或 N(CH3)2BrCHOCHO（ 3 分 ） N ONC H3C H 3H（ 3 分 ） C H 2 O HC H OC H C H N O 2C H C H 2 N O 2B rO 2C u , C H 3 N O 2C H 3 O H C H 2 N H 2B rH B rP d / CH2K2C O3NNHH（ 5 分 ） 18 氨气极易溶于水，
24、溶液中有部分氨气没有逸出 3Fe(OH) 2+ 2NO2 Fe3O4+2NO+2OH +2H2O 0.54 根据元素守恒得到分解产生的气体为 CO 和 CO2 n(CO)+n(CO2)= 1.008 L 22.4 Lmol -1 =4.510 -2 mol 2n(C2O42-)= n(K2CO3)+ n(CO)+n(CO2)= n(K2CO3)+ 4.510 -2 mol n(Fe3+)72 gmol -1 12n(K+)138 gmol -1=2.79 g 3n(Fe3+)+ n(K+)=2 12n(K+)+4.510 -2 mol 12 解得： n(Fe3+)=110 -2 mol n(K
25、+)= 310 -2 mol n(C2O42-)=310 -2 mol n(Fe3+):n(C2O42-)=110 -2 mol: 310 -2 mol=1:3 (第 、 小题每空 2 分，第 小题 6 分 ， 共 12 分 ) 19 后续反应会使用更多的 H2SO4、实验过程中会产生有毒的 H2S 气体 S 、 BaSO4 蒸馏 带走水蒸气 ，抑制 MgBr2的水解 防止倒吸 10 将滤液加热煮沸，向冷却后的溶液中缓慢通入 SO2气体至 反应液的 pH 约为 7（用 pH计测 得 ） ，过滤， 用溶有 SO2 的水洗涤 滤渣 ，在真空干燥箱中干燥 (第 小题每空 2分 ，第 小题 5分，共
26、15分 ) 20 Al 2O3+6H+ 2Al3+3H2O 生成的 CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 Fe 3+完全沉淀与 Al3+开始沉淀的 pH 相近 增大 FeSO4溶液浓度，有利于吸收 NO 的平衡向正反应方向移动 或增大氧气含量，有利于 NO 与 O2、 H2O 反应转化为 HNO3等被吸收 或减缓通入气体的速率，增大气液接触时间 C6H12O6+6Fe(NO)22+ 微生物6Fe2+ 6N2+ 6CO 2+6H 2O 阴 增大阳极熔融物的密度 (每空 2 分，共 14 分 ) 21A Ar3d 4 sp 2 HCOO - O CH 3COOH 分子与 H2O 分子间可形成氢键 8 (每空 2 分，共 12 分 ) 21B FeSO 4+Na2CO3=FeCO3+Na 2SO4 隔绝空气，防止氧化 取最后一次洗涤液，向其中加入 BaCl2溶液无沉淀生成 防止 Fe2+的水解 降低溶剂的极性，使晶体更易析出 减少产品在洗涤时的损失且更易干燥 (每空 2 分，共 12 分 ) 说明：非选择题中其他合理答案均给分
