第三节 分子的性质极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性（一）键的极性HClCl22、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思 考非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)极性键：共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)带电的梳子 吸引细的水流但若把水换成CCl4，则细流不偏转 说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分子受静电作用， CCl4分子不受静电作用。这是由于H2O分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，而CCl4分子的正电荷中心和负电荷中心重合。极性分子:正负电荷中心不重合非极性分子:正负电荷中心重合看正负电荷中心是否重合极性键的极性的向量和是否为零2、判断方法：1、概念（二）分子的极性1、含非极性键的分子一般为非极性分子。如：H2、O2、X2、N2、P4、C60、S8等。Cl ClH H2、含极性键的分子HClH Cl+ -以极性键结合的双原子分子为
