1、1广东中考化工流程例 1 【2012 年广东 21 题】 （8 分）下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：（1）X 的化学式_。（2）生石灰可以由_（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_。(3) 操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_（写化学式） ；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液。（4）滤液 C 可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_。例 2 【2011 年广东 21 题】下表是 NaOH 和 Ca(OH)2 的溶解度数据，请回答下列问题。温度() 0 20 40 60 80 100NaOH 3
2、1源:Z,xx,k.Com 91来源: 111来源: 129 313 336溶解度（g） Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08(1)从表中数据可以获得的信息是 （写一条）（2）把 80时 NaOH 的饱和溶液降温至 20，可以看到的现象是 ；现有 20时Ca(OH)2 的饱和溶液（甲溶液） ，向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液 ） ，此时溶液的溶质质量分数乙 甲（填、） 。（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程： 请回答：（）步骤反应的化学方程式为 ；加入过量 Ca(OH)2 的目的是 。（）滤液 B 中的溶质是
3、、 （写化学式） ；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤。例 3 【2010 年广东 21 题】 (10 分) 硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料 (含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1) B 的化学式为 ，操作 a 的名称是 。(2)的反应基本类型为 ；反应、的化学方程式分别为 ； 。(3)已知：Cu+2H 2SO4 (浓) CuSO4+ SO2+2H 2O。从环保和经济的角度分析，对比途径 I、，途径 I 的优点有：不产生有害气体和 。例 4 【2009 年广东 21 题】(7 分) 近年来有人提出了利用海水 (含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程故知新2如
4、下：(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。(2) 图中反应、属于化合反应的是 (填序号)。(3) 中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。137.（2012武汉市） （7 分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤中固体全部消失，溶液呈蓝色无气泡产生。步骤、中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是 。(2)原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 。（3）步骤 II 中产
5、生白色沉淀的化学方程式是 。（4）步骤所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。（1）硝酸铜 硫酸钠 （2）碳酸氢钠 向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生（或在步骤中未观察到有气泡产生（3）Na 2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2Na NO3（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜138.（2012佛山市） （8 分）A 是钠的氧化物，B、C、D、E 是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。3（1）请写出下列物质的化学式：C ，E 。（2）AB 反应的化学方程式为 。（3）可用 D 制烧碱，写出反应的化学方程式 。（4）要将没有标签的 B、 C、D
6、、E 四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂为 （填化学式，下同） ，试剂为 溶液。（1）NaNO 3 NaCl （2）Na 2O+ H2SO4=Na2SO4+ H2O（或 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2（3）Na 2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH（或 Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+ 2NaOH）（4）HNO 3（或 H2SO4、HCl、CH 3COOH 等） Ba(NO 3)2（或 BaCl2、Ba(OH) 2 等）144 （2012台州）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示他对白色粉末的
7、成分作出了一些猜测猜测一：可能是氧氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：（1）根据实验现象推测，无色气体是 （2）在溶液 2 中滴加过量氯化钡溶液的目的是 （3）由实验现象可知，猜测 是正确的（1）二氧化碳 （2）除尽溶液中的碳酸钠 （3）三4147.（2012.日照市） （10 分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： 请回答下列问题：（1）操作 A 用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发
8、生反应的化学方程式是。（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 （1）普通漏斗、玻璃棒 天平是否平衡（2）Na 2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ 2NaOH（3）碳酸钠、氢氧化钠NaOH+HCl= NaCl+H2O，Na 2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2150 （2012绍兴 ）小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出）（1）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式 （2）整个流程中，除水外，还有
9、二种可以循环利用的物质是 （写化学式） (1) Ca(OH)2+Na2C03=CaC03+2NaOH (2) NaOH CaO155.（2012.淮安市）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ；5（2）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体 C 的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ；【问题与发现】该小组同学所得到固体 C 一定是纯净的 NaOH 吗？【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯
10、净的 NaOH乙：NaOH 和 Na2CO3 的混合物丙：NaOH 和 Ca（OH） 2 的混合物【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容实验操作 现象 结论甲 取少量固体 C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红 猜想成立乙 取少量固体 C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量（合理均可） 无气泡产生 猜想不成立丙 取少量固体 C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 猜想成立（1）CaCO 3 CaO+CO2 （2）漏斗 （3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅 有白色沉淀产生14（2012 梅州 ）
11、（8 分）粗盐中含有 MgCl2、CaCl 2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：（1）Ca(OH) 2 溶液的 pH （填“ ”、“”或“ ”）7。步骤反应的化学方程式为 。（2）步骤 操作 a 的名称是 。步骤加入适量盐酸的 目的是除去滤液中的 Na2CO3 和 。（3）若步骤和步骤 的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。14.（1）（1 分） MgCl2Ca(OH) 2 Mg(OH)2CaCl 2（2 分）（2）过滤（2 分） NaOH（1 分）（3）CaCl 2（2 分）28.（11 分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收
12、铜的方案如下：加入过量的Ca(OH)2 溶液加入过量的 Na2CO3 溶液 操作 a粗盐水（含 MgCl2和 CaCl2）Mg(OH)2 沉淀和 CaCO3 沉淀滤液 精盐水加入适量的盐酸 6蒸 馏 水 过 滤过 量 NaOH过 滤 试 剂 A操 作 试 剂 B蒸 发 结 晶滤 液沉 淀 NaCl固 体NaCl样 品 滤 液 滤 液CaCl2、FeCl3 等工业碳酸钙(1)写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。(2)反应所用的硫酸的质量分数为 24.5。现要配制 40g 24.5的硫酸，需_g 98的硫酸和_g 水。实际操作时，用 lOml 量筒取 98的硫酸 (密度为 1.84g/c
13、m3)，请在答题 卡图中画出所取硫酸的液面。(3)在进行“反应”、 “反应 ”、 “反应” 的操作时，可将反应物加入_中(填仪器名称)，然后_ (填操作名称)，使反应充分进行。(4)试剂 A 可选用 _溶液(填一种物质的化学式)。(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是( 提出一条即可)_ _。21 （8 分）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作的名称是 ，加入的试剂 A 是 ，沉淀是 ；（2）写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式 ；（3）加入试剂 B 的目的是 ；（4）蒸发
14、结晶时用到玻璃棒的作用是 。21. （8 分）（1）过滤（1 分） 碳酸钠（或 Na2CO3） （1 分） 碳酸钙（或 CaCO3） （ 1 分）（2）2NaOH+MgCl 2 Mg(OH)2+2NaCl （2 分）（3）除去 NaOH 和 Na2CO3 （2 分） （只答对 1 个给 1 分， 2 个全对给满分）（4）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅（1 分）126.（2011.合肥市） （7 分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量 Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl 22H2O）的流程如下图所示。滤液CaCl 22H2O加盐酸 加 Ca（OH） 2 操作 a 滤渣
15、（1）写出第步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： 。（2）第步中是否发生化学变化？ （填“是”或“否” ） 。（3）操作 a 的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 （4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙， 写出一个合理的补钙方法： 7。（1）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）是（3）过滤 、引流（4）多吃富含钙的食物137.（2011成都市） （12 分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH) 2 O 2 2H 2O 4Fe(OH) 3 (红褐色固体)（1）Fe(OH) 2 读作 ；此反应的基
16、本类型是 。（2）某同学自制脱氧剂（2 g 铁粉、05 g 活性炭、05 g 食盐）进行如下两个实验：实验：请回答：操作的名称是 ，乙在净水中用作 ；溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）实验：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去） 。+NaOH溶 液 乙 +Fe2O3金 属 A液溶色有 金 属 B有 色 溶 液 D 蓝 色 沉 淀C反应的条件是 ；金属 A 与 B 的活动性：A B（填“” “”或“” ） ；区别溶液 C 与溶液 D 物质的方法是 ；反应的化学方程式为： ，向溶液 C 中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为 。（1）氢氧化亚铁（1 分）
17、 化合反应（1 分）（2）实验：过滤（1 分） 吸附剂（1 分） FeSO4 NaCl H2SO4（1 分，无 H2SO4 不扣分，其它不全对不得分）实验：高温（1 分） （1 分）观察溶液颜色，浅绿色为 FeSO4 溶液，蓝色为 CuSO4 溶液(或分别取两种溶液，分别加入 NaOH 溶液，最后有红褐色沉淀的是 FeSO4 溶液，有蓝色沉淀的是 CuSO4 溶液) （1 分，若区别的是 FeCl2 和 CuCl2,方法正确也给分）CuSO 4 + 2NaOH = Cu（OH ） 2 + Na 2SO4 (2 分)CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl 2 (2 分)139
18、（7 分）现有一包固体粉末，可能由 CaCO3、CaO、Na 2CO3 中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗） 。8请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。（2）若实验取固体粉末 20 g，生成白色沉淀 10 g，最后得到溶质质量分数为 5.85%的 X 溶液 200 g（只含一种溶质） ，则 X 溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于 10 g 的是 。（1）CaCO 3（或“碳酸钙” ） Na2CO3（或“碳酸钠 ”） 3（2）11.7 CaCO3、CaO、Na 2CO
19、3 ； CaCO3、CaO20 【2011 年湛江 20】 （4 分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3也可认为是 Cu(OH)2CuCO3,还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O，步骤如下：请回答下列问题：（1）气体 E 的化学式是 。（2）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、 和干燥等操作。（3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式： 。20 （4 分） （1） CO2 （1 分） （2） 过滤（1 分）（3）Cu 2(OH)2CO3 + 2H2SO4 2CuSO 4 3H2O + CO2或 Cu(OH) 2CuC
20、O3+2H2SO42CuSO 4 3H2O + CO2（2 分，不写“”扣 1 分，未配平也扣 1 分，两者都缺也只扣 1）21 【2011 年肇庆】 （8 分）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有 MgCl2、FeCl 3 等）通过以下途径制得无水氯化钙。石 灰 乳 操 作 I混 合 物 滤 渣溶 液 操 作 I无 水 氯 化 钙含 酸 废 液 蒸 发 浓 缩 加 热冷 却氯 化 钙晶 体操 作（1）操作 I 的名称为 ，操作 II 的名称为 。滤渣的化学成分有 。（2）石灰乳的作用是 ， ，写出其中 1 个反应的化学方程式 。21 （8 分
21、）（1） （4 分）过滤（1 分） 冷却结晶或结晶（1 分）Mg(OH)2、Fe(OH) 3（各 1 分，共 2 分，多写 Ca(OH)2 不扣分）（2） （4 分）中和废液中的酸（1 分） 使废液中的镁、铁充分沉淀（1 分）（的回答顺 序调换或的答案写在同一条线上均给 分）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 或 MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl 2 9或 2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl 2（2 分，有无“”不扣分）22. 【2010 年佛山】 （6 分）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为 2010 年上海世
22、博会的“亮点” 。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：（1）三氯甲硅烷（SiHCl 3）是由 种元素组成的化合物。（2）“精馏” 也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物中各成分的 （填“熔点”或“ 沸点”）不同。（3）写出从粗硅到 SiHCl3(粗)的化学方程式 。（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。（5）石英砂的主要成分是 SiO2，含有少量 Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选择的试剂是 （填化学式）。22
23、 （共 6 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分）（1）3 （2）沸点 （3）Si+3HCl = SiHCl3+H2 （4）H 2、HCl（5）HCl 或 HNO3 或 H2SO421 【2010 年肇庆】 （8 分）海水中有大量可以利用的化学资源，例 如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的 化学式是 。 （2）操作 a 的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。（3）工业冶炼镁常用电解 MgCl2的方法，反应为：MgCl 2 Mg+ 。（4）写出第、两步反应的化学方程式： ， 21 （8 分）（1） （1 分）
24、CaCO 3 （2） （2 分）过滤 漏斗（3） （1 分）Cl 2 （4） （4 分）CaO+H 2O=Ca(OH)2 Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O20 【2010 年湛江】(12 分)在古代，人们曾经把 A 矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。下图是 A 能发生的变化，根据图示回答下列问题。石 英 砂 焦 炭高 温 粗 硅 HCl30 以 上 SiHCl3(粗 )精 馏 SiHCl3(纯 )H21084 高 纯 硅石 英 砂 焦 炭高 温 粗 硅 以 上 粗 精 馏 纯 高 纯 硅300以上 海 水(含 有 NaCl、 Mg2等 )溶 液O贝 壳 石 灰 乳 g(OH)
25、2沉 淀 MgCl2操 作 a煅 烧电解电解10(1)写出 B、C 的化学式：B_，C_。(2)你能判断出 A 中含有的元素是_，依据是_。(3)D 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_，该反应属于_反应(填反应类型)。20 （1）CO 2 CO （2） 铜、碳，反应前后元素种类不变（3） CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 ，复分解反应22 【2009 年佛山】 （5 分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作
26、用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同） ，第步操作的目的是除去滤液中 。（3）第步“过滤” 操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH) 2、 （填化学式） 。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是 。22 （共 5 分，每空 1 分）（1）加快粗盐溶解（2）Na 2SO4 NaOH、Na 2CO3（3）CaCO 3、BaCO 3（4）会引进新的杂质 KCl粗 盐 溶 解 过 滤BaCl2NaOHNa2CO3 HCl沉 淀滤 液 精 盐蒸 发 、 结 晶 、 烘 干过 量 过 量 过 量 粗 盐 溶 解 过 滤 沉 淀滤 液 精 盐蒸 发 、 结 晶 、 烘 干过 量 过 量 过 量
