第二章煤炭气化的理论基础第一节气化过程的热力学基础一 平衡常数v 严格地讲，许多气化反应都不是不可逆反应，而是可逆反应。在可逆反应中，当正反应速度与逆反应速度相等时就达到平衡。v 平衡常数K是描述反应处于平衡状态的一个特性数据。在给定条件下，K可以看成是反应所能达到限度的标志。K的数值越大，表示体系达到平衡之后，反应向右完成的程度越大。v 设有如下反应：v式中 分别表示正、逆反应速度常数，当反应到达平衡时v式中 以浓度表示的反应平衡常数。(2-4)一 平衡常数v 在气体反应的场合，因为气体的分压与其浓度成比例，因此，若设 分别为各组分的分压，则可得以分压表示的平衡常数计算式。v 若平衡常数以气体摩尔分数表示，则v 若气体服从理想气体状态方程式，则可导出 之间的关系为 (2-5)(2-6)(2-7)(2-8)一 平衡常数v 平衡常数 在温度一定时是个常数。当求得平衡常数后，就可以计算一定条件下的平衡转化率。平衡转化率是该条件下实际转化率的极限，可以计算系统总压、物料配比以及惰性气含量对化学平衡的影响，还可以计算平衡时物系中各组分的质量分数。v 平衡常数的数值可通过测定反应达平衡时各物质的
