1、溶解度基本思路： 教学目标1.了解固体物质溶解度的涵义。2.会绘制和使用溶解度曲线3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。教学重点：固体溶解度的表示方法教学难点：正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别突破措施：演示实验 结合多媒体课件讲解。教法：实验观察法、讲解法。学法指导：先自学后指导性学习，教具准备：多媒体课件，实验仪器。教学过程：一、课前热身：固体物质的溶解度1.概念在_，某固态物质在_ 溶剂里达到_时所溶解的质量。2.影响因素(1)内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。(2)外界因素： 。二、气体物质的溶解度3.溶解度的相对大小(20 ) 与物质的溶
2、解性溶解度/g 0.01 0.011 110 10一般称为 同步学习：一、阅读教材 P351.固体物质的溶解度的表示方法(1)列表法(2)作图法 溶解度曲线。概念用纵坐标表示_，横坐标表示_，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。应用a.查 出某物质在不同温度时的溶解度。b.比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。c.可以判断不同物质的溶解度受温度变化的影响。 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显 _ _，如_ _。板书设计：课后反思：1.概念在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在_水里达到_时的气体体积。如 0 时二氧化碳的溶解度是 1，表示二氧化碳在压强为101 kPa
3、和 0 时，_水里最多能溶解_二氧化碳 。2.影响因素(1)内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。(2)外界因素。温度：随着温度升高，气体的溶解度_ _。压强：随着压强增大，气体的溶解度_ _。训练展示学案【基础达标】1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )A.100 g 水中溶解 20 g NaCl 达到饱和状态，则NaCl 的溶解度为 20 gB.在 20 时，可把 20 g NaCl 溶解在 100 g 水中，所以 20 时，NaCl 的溶解度为 20 gC.在 20 时，把 20 g NaCl 溶解在水里制成饱和溶液，所以 20 时，NaCl 的溶解度为 20 g缓升型：少数固体物质的
4、溶解度受温度的影响_ _，如_ _。下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 _，如 。d.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。 2.如图是某物质的溶解度曲线，60 时，取 100 g 水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至 30 时所得溶液的质量为( )A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g3.如图表示 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，在 t2 时，当 A、B 两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和( )A.降低温度B.加入溶剂C.加入溶质D.倒出部分溶液D.在 30 时，100 g 水中最多能溶解 37 g NaCl恰好饱和，则 30 时 NaCl 的溶解度为 37 g4.20 时，50 g 水中溶解 10.48 g 物质 M 恰好达到饱和，则物质 M 属于( )A.易溶物质 B.可溶物质C.微溶物质 D.难溶物质5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )A.用水壶烧水时，水沸 腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面
