1、1“氯水成分与性质”的教学设计与反思通过探究活动让学生体验和感受知识的获取和学习过程，从微观的视角分析和解释氯气溶于水的宏观变化，把对宏观实验现象的观察与对微观世界的想象紧密地结合起来，培养学生对微观世界的想象力，建立物质的微粒观和以微粒观为依托的元素观。 高中化学 教学设计 反思 一、教学目标 1.认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应；了解氯水的成分和性质，认识次氯酸的漂白性、不稳定性和弱酸性。 2.了解实验探究的一般原理和方法，通过预测物质可能具有的性质实验和观察解释和结论，学习物质性质的研究方法，体验科学探究的过程。 3.感受氯气及其化合物与生产、生活的密切联系，体会异常的实验现象中蕴涵
2、的科学道理，培养学生严谨求是的科学态度。 二、教学过程 复习导入：我们在初中学过，氧气难溶于水且不与水反应；二氧化碳能溶于水且可以和水反应。那么氯气是否溶于水，是否也能和水反应呢 演示实验：用一支 100ml 的针筒抽取 80ml 的氯气，然后抽取 20ml的蒸馏水，反复震荡后，观察吸水前后气体体积和颜色的变化。 2教师：展示用无色试剂瓶盛装的饱和氯水，引导学生观察其颜色。（解释：氯水要盛装在棕色瓶中，为了便于学生的观察，这里暂时用无色试剂瓶盛装。 ） 学生：描述实验现象。 教师：氯气溶于水得到的水溶液称为氯水。今天我们一起来探究氯水的成分和性质。 教师：引导思考：氯气溶于水得到氯水，呈现浅黄
3、绿色，氯水中可能含有哪些微粒？请从氯气不与水反应或能与水反应两种可能情况思考。设计意图：先引导学生回顾 O2 和 CO2 溶于水的情况，类比 Cl2 溶于水的两种可能情况，思考若氯气和水不反应，或与水反应的两种情况下可能存在的微粒。学生：小组讨论，然后选出代表来回答。 交流共享：小组展示、讨论、归纳出实验方案。 教师：结合实验桌上所给的药品和你们设计的比较合理的实验方案来逐一检验。教师巡视并指导学生进行实验。 学生：小组汇报实验现象、结论。 学生疑问：用 pH 试纸检验时，结果 pH 试纸显示出橙红色后，立即就褪色了；向氯水中滴加紫色石蕊试液，结果石蕊试液先变红后红色褪去。 教师激疑：根据同学
4、们的实验说明，氯水中除了 Cl2 分子、H2O 分子外，还存在 H+、Cl-，也就是说，Cl2 与 H2O 反应生成了盐酸，盐酸是否具有漂白性？具有漂白性的微粒是什么？是 Cl2 的作用吗？设计实验证3明你的猜想。 学生：向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红但不褪色。用玻璃棒蘸取盐酸在红纸上写一字，红纸不褪色。观察得出结论：盐酸没有漂白性。 教师：演示实验：在一个盛有干燥氯气集气瓶中，放入一张红纸，请同学们仔细观察。然后在另一个盛有氯气的集气瓶中放入用水润湿的红纸，观察。 学生：描述观察到的实验现象并总结：对比实验说明了 Cl2 分子不具有漂白性，应该是一种新的微粒具有漂白性，而且该新微粒是 C
5、l2 和H2O 反应生产的。 教师：我们一起来写出 Cl2 和 H2O 反应的化学方程式；教师：（讲解）通过实验，我们知道具有漂白性的微粒为 HClO，但 HClO 不稳定，见光易分解，所以，实验台上的氯水用棕色瓶装。 总结：最后，我们可以确定氯水中还存在 HClO 分子和次氯酸根离子。教师：（提出问题）根据氯水的成分推测氯气能否与 NaOH 溶液反应？若反应，其生成物是什么？ 学生：学生讨论并写出化学方程式。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 教师：学生阅读教材解决问题：工业制取漂白粉的原理？漂白粉的有效成分？漂白原理？ 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2
6、+2H2O 漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2。 4在空气中有 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 发生。 拓展：请同学们观察一演示实验：在滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴加氯水，观察并描述现象，试解释发生变化的原因，并设计实验证明解释的合理性。 教师：演示对比实验：向酚酞变红的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，至红色褪去后再逐滴加入稀氢氧化钠溶液。 （现象：红色退去后，滴加氢氧化钠溶液又变红） ，向酚酞变红的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入氯水，至红色褪去后再逐滴加入稀氢氧化钠溶液。 （现象：红色褪去后，滴加氢氧化钠溶液不变红） ，为什么会出现不同的实验现象？ 学生：思考并讨论
7、1.可能的原因：氯水中的盐酸、次氯酸与 NaOH 溶液发生中和反应使溶液褪色；氯水中的次氯酸将红色物质漂白而褪色。 验证方法：向褪色后的溶液中再滴入 NaOH 溶液，看溶液是否变红，若重新变红则第种原因，若溶液不变红则是第个原因。 三、教学反思 构建高效课堂是化学教学的永恒追求，运用学案让学生在实验前做好必要的知识准备，明确实验目的，将探究的要素集中在“猜想与假设”和“设计实验方案”上。通过小组合作，把课堂重点和主要时间交给学生，让他们进行讨论、交流、实验、展示、评价。让学生在实验中形成认知冲突，激发学生进一步探究的欲望，教师始终起引导作用。学好本节内容，无论对氧化还原反应、离子反应的学习还是将来学习化学平衡的概念都有好处。在实际教学中发现学生探究热情高，思想活跃，勤于5动手，乐于合作，落实了新课标中“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程”的课程理念。
