1、氧族元素（三）选择题，每题有 1 个选项符合题意1、下列酸中酸性最强的是A 氢硫酸 B 亚硫酸 C 硒酸 D 硫酸3、下列各组酸和碱反应，离子方程式为 H+OH =H2O 的是A、盐酸和烧碱溶液 B 氢硫酸和石灰水 C 硝酸和氨水 D 硫酸和氢氧化钡溶液10、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是A 、 SO2 B、 H2S C、 CO2 D 、 Cl211、将含有 7.65g 铁粉和 1g 硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与足量盐酸作用，则生成气体的体积（STP）A、3.024L B、2.8L C、 2.34L D、5.6L14、下列酸保存时不一定要密封的是
2、A、氢硫酸 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、稀硫酸15、鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选(A) NaOH 溶液 (B) 水、盐酸 (C) HNO3 溶液 (D) BaCl2.HNO3 混合液16、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中 S2-个数增加的是(A)O2 (B)CuSO4 (C)KOH (D)Cl217、使物质的量浓度相同，体积比为 3：2 的 Na2SO4 和 Al2(SO4)3 溶液中的 SO42-完全沉淀，用去同浓度的 Ba(NO3)2 溶液的体积比是（A）1：1 （B）1：2 （C）1：3 （）：、某结晶水合物的化学式为nH 2O,若的式量为，加热 a 克
3、结晶水合物，直至结晶水全部失去，剩余残渣质量为 b 克，则 n 值为（） (B (C) (D)baM8)(aM)(8ba18)(18)(Mb21、选用一种试剂能把浓度为 1 mol/l 的 Na2SO3. Na2SO4. Na2S. Na2CO3. BaCl2 五种无色溶液加以区别，这种试剂为（）AgNO 3 溶液 (B)CaCl2 溶液 (C)Ba(OH)2 溶液 (D)H2SO4 稀溶液23、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(）12gFeS 2 高温完全燃烧，将持失去电子N A(B)11.2L H2S 气体含有的原子数为 1.5 NA(C)gH 2S 气体所含电子数为N A(
4、)1mol/l.200ml Na2SO4 溶液含有 Na+数目为 0.02 NA24、下列溶液中含 SO42-数目最多的是()200ml 0.1mol/l Na2SO4 (B)200ml 0.05mol/l Al2(SO4)3(C) 200ml 0.1mol/l KAl(SO4)2 (D)150ml 0.1mol/l MgSO4、将 BaCl2.xH2O 晶体 2.44g 溶于水配成 100ml 溶液， ，取此溶液 25ml 跟 50ml 0.1mol/l 的AgNO3 溶液作用，刚好把 Cl-离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是() BaCl 2.xH2O 的摩尔质量是 244
5、g.mol-(B) x 的值是 （）配成的 100ml 溶液中 Cl-浓度为 0.01mol/l() 配成的 100ml 溶液中 Ba2+浓度为 0.01mol/l、下列实验用来证明 SO2 的存在，其中正确的是能使品红溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使澄清的石灰水变浊通入足量的NaOH 溶液中，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸通入溴水使其褪色，再滴入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀（）都能证明（）都不能证明（）能证明（）只有能证明、下列物质在一定条件下与 KOH 溶液反应，可生成两种盐。但非氧化还原反应的是（）Cl 2（）S（）H 2S（）SO 21、氧族元素按
6、核电荷数递增排列为（写元素符号和名称）_除氧以外正化合价为_，若以 R 表示氧族元素，则气态氢化物通式为_最高价氧化物的通式为_，最高价氧化物对应的水化物通式为_.2、硫原子的结构简图是_，硫离子的结构简图是_，二者半径比较 R(S)_R (S2 )3、氧族元素比较（钋除外）（1）原子半径由小到大的顺序是（写符号）_(2)离子半径由小到大的顺序是（写符号）_(3)单质跟 H2 化合时，由易到难的顺序是（写化学式）_(4)气态氢伦物稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）_(5)最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是（写化学式）_4、H 2S 与 HCl 比较（用“” 表示强于）（1）稳定性_
7、(2)溶解度_(3)还原性_ (4)水溶液的酸性_5、某元素 R 的气态氢化物为 H2R，R 在某最高价氧化物中的质量分数为 40%，元素 R 是_,R 的最高价氧化物的水化物的摩 尔质量是_6、氧族元素跟对应的卤族元素比较（O F，SCl ）,核电荷数较_，最外层电子数较_，非金属性_，跟氢化合能力_，生成的气态氢化物较_.7、举例说明硫的非金属性没有氧、氯的非金属性强，并用原子结构观点加以解释。答：8、解释下列现象，写出有关反应方程式（1）新配制的氢硫酸敞口放置会逐渐变浊（2）用亚硫酸钠可清除水中少量氯气（3）用稀硫酸可以除去铜缘Cu 2(OH)2CO39、燃烧 2.3 克酒精(C 2H5
8、OH)生成液态水和二氧化碳，放出 68.6 千焦的热，则酒精燃烧的热化学方程式为_10、在硫化钾溶液中分别加入下列物质，各有什么现象？写出离子方程式加入物质 发生现象 离子方程式稀盐酸氯气硝酸银溶液氯化亚铁溶液11、用一种试剂鉴别 K2S KOH KNO3 BaCl2 四瓶无色溶液，这种试剂是_，离子方程式为(1)_;(2)_;(3)_12、下列物质能否反应，能反应的写出反应方程式Cu+H2SO4( 稀)_Cu+H2SO4( 稀)+O 2=_ ( Ag Hg 与之相同)Cu+H2SO4( 浓)=_Fe+H2SO4( 稀)=_ (Al 与之相同)Fe+H2SO4( 浓)=_Fe+H2SO4( 浓
9、)=_NaCl+H2SO4( 稀 )=_ (KCl MgCl 2 与之相同)NaCl+H2SO4( 浓 )=_NaCl+H2SO4( 浓 )=_NaCl+NaHSO4=_K2S+H2SO4( 稀)=_ (Na2S MgS 与之相同)K2S+H2SO4( 浓)=_KI+H2SO4( 稀)=_ (NaBr 与之相同)KI+H2SO4( 浓)=_C+H2SO4( 稀)=_ (S P 与之相同)C+H2SO4( 浓)=_FeS+H2SO4( 稀)=_FeS+H2SO4( 浓)=_13、配平下列氧化还原方程式，标出电子转移方向和数目（1）FeS 2+ O2= Fe2O3+ SO2(2) KNO3+ C+
10、 S = K2S+ CO2+ N2(3) Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H 2O(4) KI+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ H2O+ I214、Na 2SO4既具有还原性，也有氧化性，现有试剂：溴水，Na 2S 溶液，Na 2SO3溶液，稀硫酸，NaOH 溶液，BaCl 2溶液（1）要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是_,观察到到的现象是_,离子方程式是_(2)要证明 Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是_观察到的现象是_,离子方程式是_15、有由 Ba(NO3)2 CaCO3 Na2S CuSO4 BaCl2中的一种
11、或几种组成的固体混合物， （1）溶于水得蓝色溶液和白色溶液，再加盐酸沉淀不溶解，则混合物中一定含有_,一定无_，可能有_（2）将混合物溶于水后过滤，向蓝色溶液中滴加硝酸酸化后，再加入 AgNO3溶液无明显现象 ，由此可判断该混合物的组成是_16、在 C 和 CuO 的混合物 0.36g 中加入适量浓硫酸，加热使固体全部溶解，再加水稀释至500ml 向此溶液里加入过量的 NaOH 溶液，得蓝色沉淀 0.539g。求：（1）原混合物 Cu 和 CuO的质量比， （2）500ml 溶液中 CuSO4的物质的量浓度氧族元素（二）1、A 和 B 在常温下都是气体，在空气中都不能被点燃，A 和分子量大于
12、B，现作如下实验，在 A 溶液中通入适量 B，溶液酸性明显增强，继续加入硝酸钡溶液，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，过滤，溶液显无色，再向溶液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 A 为_B 为_上述实验的各步反应方程式为(1)_(2)_(3)_2、A、B、C 、 D 四种可溶性盐，它们的阳离子是 Ag+ Cu2+ Ba2+ Na+ 阴离子是 SO42- NO3 Cl SO32 （四种盐所含离子各不相同） ，现做如下实验，从而判断它们的化学式，（1）若把四种盐分别溶于四支试管中，只有 C 盐溶液显蓝色， （2）若向上述四支试管中分别加入盐酸，B 盐酸溶液有沉淀， D 盐溶液有
13、刺激性气体逸出，A、C 无明显现象则 A 为_、B 为_、C 为_、D 为_写出 B 与盐酸，D 与盐酸反应的离子方程式_ _3、有黑色和黄色两种固体物质 M 和 N，它们都是由相同元素组成，与稀 H2SO4 反应产生气体 P，N 在充足的空气中高温燃烧生成气体 Q，P 和 Q 的水溶液都显酸性，都能使溴水褪色，但 P 和 Q 混合后生成固体 R，由此可判断 M_,N_,P_,Q_写出有关的反应方程式：M+H2SO4(稀)P_N+O2Q_P+溴水_ Q+溴水_P+QR_4、根据下列实验事实判断物质 AF 的化学式（1）A 和 C 混合后用强光照射迅速化合而爆炸，生成的无色气体通过 AgNO3溶
14、液时，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀（2）B 的蒸气和 C 直接化合生成气体 D，而 D 和 E 混合又生成 B（3）D 有剧毒，通常情况下在水中溶解度 1：2.6（4）E 和 F 的水溶液均置弱酸性，都能使澄清石灰水变浑浊，但 E 能使品红溶液褪色，F 不能A_B_C_D_E_F_5、某无色混合气体，可能含有 CO.H2 SO2 Cl2 HCl 气的一种或几种，把它通入 Ca(OH)2溶液时无任何现象 ，再通过红热的 CuO，黑色粉末变为红色，再通入 AgNO3溶液未见沉淀，由此可推断混合气体中，一定有_一定没有_，可能有_分析：6、实验室用干燥无水 Na2CO3配制 100ml 1mol
15、/l 的 Na2CO3溶液时，需要 Na2CO3质量为_克，并从下面各项操作中排出正确的操作顺序（用.填入各项前括号内）（ ）用天平称取所需 Na2CO3的质量（ ）将溶液注入 100ml 容量瓶中（ ）将称取的 Na2CO3置于烧杯内，加约 50ml 蒸馏水溶解后，冷却（ ）用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，将洗涤液全部注入容量瓶中，摇匀（ ）改用胶头滴管小心滴入蒸馏水至刻度（ ）仔细用蒸馏水直接注入容量瓶中，直至液面接近刻度 2-3cm 处（ ）塞上瓶塞反复摇匀配制时，除上述已写出的仪器外，还应有仪器_7.SO42- CO32- S2 Cl(1)写出上述每一个步骤中试剂的化学式或名称A_B_C_
16、D_E_(2)写出各生成物所含物的化学式或离子通入溶液 B 中硝酸盐溶液 E硝酸盐溶液 D溶液 a 气体 a溶液 b 白色沉淀 c白色沉淀 d通入溶液 c 中气体 b 淡黄色沉淀 a白色沉淀 b加入稀 HNO3加 Ba(NO3)2 溶液 沉淀不溶解试样 B（无色溶液） 白色沉淀加入 BaCl2 溶液加足量 HCl 溶液 白色沉淀试样 C（无色溶液） 无明显现象气体 a_气体 b_溶液 a_溶液 b_沉淀 a_沉淀 b_沉淀 c_沉淀 d_8、甲乙丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有 SO42- ，甲的实验为 ：乙认为甲的实验不严谨，因为试样 A 中若含_离子（仅填一种）
17、，也会有此现象，乙的实验为：丙认为乙的实验也为严谨，因为试样 B 中若含 _离子（仅填一种） ，也会有此现象，丙的实验为：你认为丙的实验是否严谨？说出理由：9、已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为原料，按下面流程图制取硫代硫酸钠。图中 A、B、C、D 为硫的单质或化合物，其它不含硫的生成物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请填写下列空白（1）写出反应（I）的化学方程式 _（2）写出反应（）的化学方程式_(3) 写出反应（）的化学方程式_D 的化学式_10、常温下某种淡黄色固体单质 A，与它的气态氢化物 B 和氧化物 C 之间，有下图所示的转变关系，试回答：（1）A 是
18、_B 是_C 是_ (2)若 B 的物质的量为 x，O 2 的物质的量为 y 当 B 跟 O2 反应恰好完全转化为 A 时，x 与y 的数值关系应为_当 B 转化为 C 时，常温下只有一种气体，x 与 y 的数值关系应为_加入稀 HCl加 BaCl2 溶液 沉淀不溶解试样 A（无色溶液） 白色沉淀反应（）反应（）反应（）反应（）灼烧反应（）硫化亚铁 AB CD硫代硫酸钠 (3)B 与 C 发生反应时，无论 B 和 C 的物质的量如何，反应得到的氧化产物和还原产物的质量比为_11、30ml 0.1mol/l 的 Na2SO3 溶液恰好将 210 -3mol XO4离子还原，此反应的离子方程式为_
19、,元素 X 在还原产物中的化合价是_一、填空题 1、 （6 分）下图为实验制取 SO2 及其性质实验，填出下列空白。实验现象 有关化学方程式ABCD E其中：仪器 F 的作用是_，F 中加入的药品可以是_，发生的化学反应方程式为_。2、 （6 分）在 BaI2 溶液中滴入氯水，观察到的现象是_；再通入 SO2，观察到的现象是_；反应涉及的化学方程式为_、_、_。3、 （6 分）完成下列氧化还原方程式（不得重复出现）1. 2. 2S00S23. 4. 04405. 6. 46644、 （6 分）如何鉴别下列各组物质，填在表中：溶液名称 所用试剂 化学方程式Na2SO3 和 Na2SO4Na2SO
20、3 和 Na2CO3NaCl 和 Na2SO4Na2S 和 Na2SO35、 （6 分）在三种钠盐溶液里分别加入一种相同的钡盐溶液，结果都生成了白色沉淀，向三种沉淀中分别加入盐酸后，一个无变化，一个生成使石灰水浑浊的无色无嗅气体，一个生成使品红褪色的气体，分别再向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，都有白色沉淀生成。则：三种钠盐的化学式：_。加入钡盐的化学式_。有关离子方程式_。6、 （6 分）为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体 M 含有 CO2 和 SO2，可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：（1）A 中所盛放的试
21、剂是_ （填写试剂序号） 。（2）B 中的实验现象_ 。（3）C 中所盛剂的作用_ 。7、 （6 分）有 AF 共 6 种气体，根据下面事实判断各是什么气体，写出有关化学方程式：D 极易溶于水； C、D、E 、F 四气体的溶液，pH 值均小于 7A 在 C 中燃烧生成 D，火焰为苍白色；F 在 B 中完全燃烧生成 E，E 有漂白性。（1）六种气体的化学式：A_ B_ C_ D_ E_ F_。（2）有关化学方程式：AC D： FB E：8、 （6 分）接触法制硫酸时在沸腾炉中发生反应的化学方程式为_，在此反应中发生氧化的铁元素与硫元素电子转移的物质的量之比为_，制得的炉气要净化的目的是_。9、
22、（6 分）现有五种溶液标号为甲、乙、丙、丁、戊，它们分别溶有AgNO3、BaCl 2、HCl、K 2CO3、K 2SO3 中的一种。实验得知，甲与其余 4 种相遇均有白色沉淀生成；丙、丁、戊相遇，丁、戊相遇也有白色沉淀生成；乙、丙混合有无嗅气体生成，则五种溶质的化学式分别是：甲_乙_丙_丁_戊_。二、简答题 1、 （13 分）只用 BaCl2 溶液和试管，鉴别 Na2SO3 溶液和稀 H2SO4，简述鉴别步骤、现象和结论。 （上述 3种溶液只准取用一次）2、 （13 分）下面是 A、B 两种盐所进行的实验记录，其中 H、G 均为不溶于酸的白色沉淀：由此推知 A、B 以及实验过程中产生的 C、D、E、F、G、H 各是什么物质（用化学式表示） 。A 、B 、C 、D 、E 、F 、G H 。三、计算题 1、 （20 分）将 Na2SO3 与 Na2S 的混合物若干克配制成 50g 溶液， 加入 50g 一定浓度足量的盐酸，放出气体 0.448L（标准状况） ，混合液为 96.9g。求混合物中 Na2SO3 与 Na2S 的物质的量各为多少？
