1、化学专题复习卷二 水和溶液 1水的组成和主要性质 (1)说出水电解后的产物。水的电解实验：电解后电源正极处产生的是氧气，电源负极处产生的是氢气。所产生的氧气和氢气的体积比为 1:2 注意：为了提高水的导电性向水中加入硫酸或氢氧化钠。 （ 2）描述水的组成（或构成） 水是由氢元素和氧元素组成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的。 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 （ 3）知道水的主要物理性质和化学性质： 物理性质：纯水是无色、无嗅、无味的液体； 4时密度最大为 1 克厘米 3； 化学性质：水 是一种较稳定的化合物，通常在 1000以上或通电情况下才开始分解。水可以与活泼金属（如钾、钙、
2、钠等）、碱性氧化物（如氧化钙、氧化钠等）、酸性氧化物（如 CO2、 SO2等）其他物质发生反应。 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2+ O 2 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 （ 4）知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见溶剂。 水是一种重要的物质，因为它是生物生存所需要的最基本物质之一，与生命密不可分。 水是一种常见的优良溶剂，除此之外酒精、汽油等。 2溶液、悬浊液和乳浊液 （ 1）说出溶液的组成和特点。 溶液是均一、稳定的混合物。固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液（如泥水、
3、钡餐）。 小液滴分散在液体里形成的物质叫乳浊液（如油汤、牛奶）。 (2)辨认溶液与悬浊液、乳浊液 共同点：悬浊液、溶液、乳浊液都是混合物。 溶液是均一、稳定的，而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的。 （ 3）列举一些常见的悬浊液、乳浊液 波尔多液是悬浊液，浑浊的河水，牛奶、油水混合物是乳浊液。 3.溶液 （ 1）饱和溶液和 不饱和溶液 涵义 :在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液。 在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调 :(1)一定温度； (2)一定量的溶剂 (3)某种溶质 。 饱和溶液和不
4、饱和溶液间的相互转化。 (对大多数固体物质而言 ) 不饱和溶液 升温加溶剂 降温 加溶 质 加溶 质 蒸饱和溶液 （ 2）浓溶液和稀溶液 人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。 溶液的浓和稀是 溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。 4.物质的溶解性 （ 1）一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。 （ 2）一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另
5、一种物质里的溶解能力的大小主要是 由溶质和溶剂的性质 决定的。例如，食盐容易溶解在水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在汽油中，而不易溶解在水中 。 （ 3）气体的溶解度随温度的升高而下降，随气压的增大而增大。 溶解度 物质溶解能力的定量表示方法 （ 1）固体溶解度的涵义。 在一定温度下，某 (固体 )物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如 20时食盐的溶解度是 36 克，就表示在 20时， 100克水中最多 (即达到饱和状态 )能溶解食盐 36 克 。 （ 2）对固体溶解度涵义理解时，应注意以下
6、几点 : A.要强调在一定的温度下，因为 温度变化对溶解度大小有 一定影响； B.各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 100 克溶剂作为标准； C.因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定 达到饱和状态； D.这里指的质量用克作单位，与溶剂单位一致。 (3)溶解性等级的划分。 A.溶解性等级的划分依据 : 室温 (20 )时的溶解 度。 B.等级的划分（如右表）。 5.溶解度曲线 (1)溶解度曲线表示以下几方面的意义 : A.曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； B.溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；
7、C.曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； D.曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； E.两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； F.曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液（ M 点 ） ，曲线下方的 点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液（ N 点）。 (2)从固体物 质溶解度曲线图中可以看出 : A.大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如 硝酸钾（ A）； B.少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如氯化钠（ B）； C.极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如氢氧化钙（ C） 。 6.根据溶解度的计算 (1)根据溶解度的概念可知，要计算物质
8、的溶解度，溶液一定要是饱和的。 （ 2）由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系 : 剂质mm 克100S 或液质mm SS克100 （ 3）根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但计算时还应注意格式的规范化。 7.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中溶质的质量分数 。 （ 1）涵义 :溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。 （ 2）溶质的质量分数的计算公式 : 溶质的质量分数液质mm 100%剂质质 mmm 100% 溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；溶质的质量分数可以用小数或
9、 百分数表示； 公式的变换形式 :m 质 m 液 溶质的质量分数 。 8.一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系 （ 1）溶质的质量分数与固体溶解度的比较。 A.固体的溶解度是在 一定的温度下， 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是克。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少无关，溶液一定要饱和 。 B.溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质无关，与外界温度等条件无关，溶液不一定饱和 。 (2)一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数 (P )与溶解度
10、(S)的关系 : P SS克100 100%. 溶解性 等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 10 克 1 10 克 0.01 1 克 ”或 “”） 硝酸钾的溶解度； （ 2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 ； （ 3） 如图三所示， 20 时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是 。 19 农业上常用 4%的氯化钠溶液来选种常温下配制 100g4%的氯化钠溶液，需氯化钠的 质量为 g 和水 g如果对 100g4%的氯化钠溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解） （
11、 1）蒸发 10g 水后，溶质的质量分数为 （ 2）增加 5g 氯化钠后溶质的质量分数为 （ 3）增加 5g 氯化钠和 5g 水后，溶质的质量分数为 （ 4）加入 50g20%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为 20.验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： A B C D E F G H （ 1） A 的名称是 ； （ 2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率； （ 3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 （ 4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。 21.
12、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂： Na2CO3 溶液、 K2CO3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、 Ba(NO3)2 溶液、饱和 NaCl 溶液。 欲除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的 NaCl 配制 200g0.9的生理盐水，需要 NaCl 的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0.9，你认为可能的原因是 。 (任写一个 )
