1、 可能 用到 的 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 一、单项选择题 （本题共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.烧结黏土制陶瓷砖瓦以及工业制备水泥和玻璃的过程均涉及化学反应 B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大 C.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法 不 正确的是 A.1 mol F
2、eI2 与一定量氯气反应时，若已知有 1mol Fe2+被氧化则转移的电子数为 3NA B.常温下， lLpH=3 的 Al2(SO4)3 溶液中，水电离出的 H+数目为 10-3 NA C. lmol 氨基 (-NH2)中含有电子的数目为 10 NA D. 6.4g CaC2 中含有的离子总数目为 0.3NA 9.用下列装置不能达到有关实验目的的是 A用甲图装置证明 (煤油 )(钠 )(水 ) B用乙图装置制备 Fe(OH)2 C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 10. 一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液 pH 的关系如表 pH 2 4 6
3、6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2 下列说法正确的是（ ） A.随 pH 的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快 B.酸性环境下 该碳钢 只发生析氢腐蚀 ，碱性环境下 只发生 吸氧腐蚀 C.pH 为 14，其负极反应为 4OH +Fe 3e FeO2 +2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快 11.短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大 ， 其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y、 Z 原子的核外内层电子数相同 。 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 ， 工业上采用液态空气分馏方法
4、来生产 Y 的单质 ，工业 上常用 电解 Z 的 氧化物的方法来制备 Z 的 单质， 则 下列说中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为 W X Y Z B.X 的 最高价氧化物能和 Z 的 最高价氧化对于的水化物反应生成 对应 的盐和水 C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 12.利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法 不 正确的是 A. a 为 负 极，发生氧化反应 B. b 极上的电极反应为： 2NO3 12H+10e =N2 6H2
5、O C.左侧应 选择 阴离子 交换膜，中间室的 Cl 向左室移动 D. 左室消耗苯酚（ C6H5OH） 9.4 g 时，用电器流过 2.4 mol 电子 13. 某恒温密闭容器发生可逆反应 Z（ ?） +W（ ?） X（ g） +Y（ ?） H，在 t1 时刻反应达到平衡，在 t2 时刻缩小容器体积， t3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是 A Z 和 W 在该条件下至少有一个是为气态 B t1 t2 时间段与 t3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C若该反应只在某温度 T0 以上自发进行，则该反应的平衡常数 K 随温度升高而增大 D若在该温度
6、下此反应平衡常数表达式为 K c(X)，则 t1 t2 时间段与 t3 时刻后的 X 浓度不相等 二、选择题 (本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14 18 题只有一项符合题目要求，第 19 21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0分 ) 14 对下列物体机械能守恒及动量守恒的实例分析中正确的是 ( ) A 火箭模型点火升空沿竖直向下喷出炽热气体 ,喷气过程中 ,以火箭与喷出的气体为系统动量是守恒的 B 一弹丸在飞行到距地面某高度时爆炸成为两块弹片水平飞出，由于两弹片重力的作用 ,弹丸爆炸前后动量不守恒 C只在重力作用下做
7、曲线运动的物体 ,物体的机械能在不断减小 D用细绳拴着一个小球，绕固定端在竖直面内做圆周运动的小球（不计阻力）机械能 不 守恒的 15. 我 国月球探测活动的第一步 “ 绕月 ” 工程和第二步 “ 落月 ” 工程已按计划在 2013 年以前顺利完成。 如图所示 ， “ 落月 ” 飞船在距月球表面高度为 月球半径三倍 的圆形轨道 运动，到达轨道的 A 点时点火变轨进入椭圆轨道 ,到达轨道的近月点 B 再次点火进入月球近月轨道 绕月球做圆周运动 .则 ( ) A 飞船 在 A 点 点火变轨瞬间，速度增大 B 飞船在 轨道 上 绕月球 运动一周的时间小于在轨道 上运动一周的时间 C 飞船 在 椭圆轨
8、道 上由 A 运动 到 B 的过程中， 机械能 减小 D在地面上发射载有该 飞船的火箭时 ，速度要大于 7.9 km/s，且小于 11.2 km/s 16如图所示， A、 B 质量均为 m，叠放在轻质弹簧上 (弹簧下端固定于地面上 )，对 A 施加一竖直向下、大小为 F=3mg 的力，将弹簧再压缩一段距离 (弹簧始终处于弹性限度内 )而处于平衡状态，现突然撤去力 F，则下列说法正确的是 (重力加速度为 g)( ) A刚撤去外力 F 时，物体 A 的加速度大小为 g/2 B刚撤去外力 F 时，物体 A 的加速度大小为 g/3 C物块 A、 B 间的弹力为 mg/2 D物块 A、 B 间的弹力为
9、5mg/2 17一辆汽车质量为 1103 kg， 额定 功率为 2104 W，在水平路面上由静止开始做直线运动，最大速度为 v2，运动中汽车所受阻力恒定发动机的最大牵引力为 3103N，其行驶过程中牵引力 F 与车速的倒数 1v的关系如图所示下列描述汽车运动的说法中正确的是（ ） A 图线 ABC 反映汽车做加速度减小的加速运动至到匀速 B v2 的大小为 30m/s C 整个运动过程中的最大加速度 2m/s2 D CB 过程汽车的牵引力的功率逐渐增大 18一 质量为 1kg 的 质点做速度逐渐增大的匀加速直线运动，在时间间隔 t=1s 内位移为 x=1m，动能变为原来的 16 倍该质点的加速
10、度为 ( ) A. 该 质点 的加速度大小为 1.0m/s2 B. 该 质点 的加速度大小为 1.2m/s2 C. 该 质点 在 t=1s 内 合外力的冲量为 1.0N.s D. 该 质点 在 t=1s 内 合外力的冲量为 2.0N.s 19 100m 短跑是田径运动最精彩的项目之一； 在 2017 年成都石室中学第 41 届运动会上，高 2018 届 7 班充分展示了班级的奋力拼搏，团结友爱，狭路相逢敢于亮剑的精神 。 某运动员参加百米赛跑，他采用 蹲踞式起跑，在发令枪响后，左脚迅速蹬离起跑器，在向前加速的同时提升身体重心如图所示，假设 质量为 m 的运动员，在起跑时前进的距离 s 内，重心
11、升高 了 h，获得的速度为 v，阻力做功为 Wf，则在 此过程中 ( ) A合外力对运动员做的功是 12mv2 B 运动员的重力做功为 mgh C 运动员的机械能增加了 12mv2 mgh D 运动员自身做功 W 12mv2 mgh Wf 20如图所示，一直角斜面体固定在水平地面上，左侧斜面倾角为 60，右侧斜面倾角为 30， A、 B 两个物体分别系于一根跨过定滑轮的轻绳两端且分别置于斜面上，两物体下边缘位于同一高度且处于平衡状态，不考虑所有的摩擦，滑轮两边的轻绳都平行于斜面。若剪断轻绳，让物体从静止开始沿斜面滑下，下列叙述正确的是 ( ) A着地瞬间两物体的速度相同 B两物体的质量之比为
12、mA mB 1 3 C着地瞬间两物体所受重力的功率相等 D着地瞬间两物体的 动量大小相等 21. 如图甲所示，在倾角为 370 的粗糙斜面的底端，一质量 m=1kg 可视为质点的滑块压缩一轻弹簧并锁定，滑块与弹簧不相连。 t=0 时解除锁定，计算机通过传感器描绘出滑块的速度时间图象如图乙所示，其中 oab段为曲线， bc 段为直线，在 t1=0.1s 时滑块已上滑 s=0.2m 的距离， g 取 10m/s2。则 ( ) A斜面的动摩擦因数 的大小为 0.5 B t2=0.4s 时滑块的速度大小为 1m/s C 在 0.1s 到 0.2s 时间内， 滑块 与斜面间产生了 0.75J 热量 D弹
13、簧锁定时具有的弹性势能 Ep=4J 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22 至 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。 26.(14 分 ) PCl3 可用于半导体生产的外延、扩散工序，有关物质的部分性质如下： 熔点 / 沸点 / 密度 /gmL 1 其他 黄磷 44.1 280.5 1.82 2P(过量 )+3Cl2 2PCl3； 2P+5Cl2 2PCl5 PCl3 112 75.5 1.574 遇水生成 H3PO3和 HCl，遇 O2生成 POCl3 POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成 H3PO4和 HCl，能溶于 PCl3 （一）制备： RU 图是实验室
14、制备 PCl3 的装置（部分仪器已省略） （ 1）仪器乙的名称 _。 （ 2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备 Cl2 的化学方程式： _ 。 （ 3）碱石灰的作用是 _、 _。 （ 4）向仪器甲中通入干燥 Cl2 之前，应先通入一段时间的 CO2，其目的是 _。 （二）提纯： （ 5）粗产品中常含有 POCl3、 PCl5 等。加入黄磷加热除去 PCl5 后，通过 _（填实验操作名称），即可得到 PCl3 的纯品。 （三）分析： 测定产品中 PCl3 纯度的方法如下：迅速称取 4.200 g 产品，水解完全后配成 500mL 溶液，取出 25.00mL 加入过量的 0.1000 mol/L 20.
15、00 mL 碘溶液，充分反应后再用 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定过量的碘，终点时消耗 10.00 mL Na2S2O3 溶液。 已知 ： H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。 （ 6）根据上述数据，该产品中 PCl3 的质量分数为 _。若滴定终点时俯视读数，则 PCl3 的质量分数 _(偏大、偏小、或无影响 )。 27.二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题： （ 1） 在催化剂作用下 ， CO2 和 CH4 可以直接转化为乙酸 ： 来源 :Z#x #k.Com CO2(
16、g) CH4(g) CH3COOH(g) H +36.0 kJmol-1 在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。 当温度在 250 300 范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是 _ ，当温度在 300 400 范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是 _ 。 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是 _（填标号）。 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强 （ 2）高温下， CO2 与足量的碳在密闭容器中实现反应 ： C(s) CO2(g) 2CO(g)。 向容积为 1 L 的恒容容器中加入 0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化
17、如图所示。 则该反应为 （填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入 0.2 mol CO2，平衡 _ （填 “正向 ”“逆向 ” “不 ”）移动，达到新平衡后，体系中 CO 的百分含量 _（填 “变大 ” “变小 ”“不变 ”）。 （ 3） 向压强为 p 体积可变的恒压容器中充入一定量 CO2， 650 时反应达平衡， CO 的体积分数为 40.0%； 则 CO2 的转化率为 。 用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 Kp）， 达到平衡时 压强为 p； 此温度下，该反应的化学平衡常数 Kp （用含 p 的代数式表示） ；（已知： 气体分压
18、(p分 )=气体总压(p总 )体积分数 ）。 若 起始 时向平衡体系中充入 V(CO2):V(CO) 5:4 的混合气体，平衡 （填 “ 正向 ” 、 “ 逆向 ” 或“ 不 ” ）移动。 维持 体系的 温度 不变 ， 改变 体系 的压强， 若起始 向平衡体系中充入 V(CO2):V(CO) 5:4 的混合气体 瞬间，发现反应 速率 v(CO)正 =v(CO)逆 ， 则此时体系的压强为 _（用含 p 的代数式表示） 。 28.（ 14 分） 碲被誉为 “现代工业、国防与尖端技术的维生素 ”， 它在地壳中平均的丰度值很低， 铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。 某电解精炼铜的阳极泥经预处理后
19、主要含有 TeO2 和少量 Ag、 Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 预 处 理阳 极 泥滤 液 1 N a O H 溶 液T e O 2滤 液 2 H 2 S O 4滤 渣 1过 滤 过 滤 盐 酸 溶 液 S O 2 粗 碲电 解精 炼高 纯 碲已知 TeO2 是两性氧化物， 微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成 Te4+和 TeO2-3 。回答下列问题： （ 1）阳极泥预处理时发生反应： Cu2Te O2 CuO TeO2， Cu2Te 中 Te 的化合价为 _，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （ 2） “过滤 ”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从
20、滤渣 1 中分离出 Au，可以向滤渣中加 入的试剂是 。 （ 3）步骤 控制溶液的 pH 为 4.5 5.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 。 （ 4）步骤 发生反应的离子方程式是 。 （ 5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于 NaOH 溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是 ，阴极上的电极反应式为 。 化学选修 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 34.（ 1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 _（填字母序号）。 a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3 （ 2） 现
21、代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570 时，反应 Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻碍循环反应的进行。 已知： Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) H1 = +19.3 kJmol-1 3FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) H2 =-57.2 kJmol-1 C(s)+CO2 2CO（ g） H3 =+172.4 kJmol-1 。 铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 _。 下图表示其他条件一定时， Fe3O4(s)和 CO(g)反应
22、达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。 i. 当温度低于 570 时，温度降低 CO 的转化率 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），理由是_。 ii. 当温度高于 570 时，随温度升高，反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是_；（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） 1040 时，该反应的化学平衡常数的数值是 _。 （ 3） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 温度 / 570 1040 CO% 20% 50% 复分解反应 ii 的离子方程式是 _。 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN
23、-，方案如下： 若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸变蓝的原因 _。 （ 4）已知 25 时， KapFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配置 100mL 5mol/LFeCl3 溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 2mol/L 的盐酸 _mL（忽略加入盐酸体积）。 参考 答案 选择题 713 BCDCC DC 26.（ 14 分） (1)冷凝管 (2 分 ) (2) Ca(ClO)2 4HCl = CaCl2 2H2O +2Cl2 （ 2 分） (3)吸收多余的 Cl2，防止污染环境 （ 1 分） 防止空气中的水分进入，影响产品纯度 （ 1
24、分） (4) 排尽装置中的空气，防止 O2 和水与 PCl3 反应 （ 2 分） (5) 蒸馏 （ 2 分） （ 6） 98 21% （ 2 分） 偏大 （ 2 分） （ 15 分） （ 1） 催化剂活性 降 低 （ 2 分） 温度 （ 1 分） A C（ 2 分） 27.（ 2） 吸热 （ 1 分） 正向 （ 1 分 ） 变小 （ 1 分） （ 3） 25%（ 2 分） 4p 15 （或 0.267p） （ 2 分） 逆向（ 1 分） 27p/8 (2 分 ) 28.（ 14 （ 1） -2（ 1 分） 2 1 （ 1 分） 分）（ 2） TeO2-3 、 OH （ 2 分） 稀硝酸（ 1
25、分） （ 3） H2SO4 Na2TeO3=Na2SO4 TeO2 H2O（ 2 分） 缓慢加入硫酸并不断搅拌（ 1 分） （ 4） Te4+ 2SO2 4H2O=Te 2SO2-4 8H+（ 2 分） （ 5） O2（或氧气）（ 2 分） TeO2-3 4e 3H2O =Te 6OH （ 2 分） 34. (15 分 )（ 1） c(1 分 ) （ 2 C(s) + H2O(g) =H2(g) + CO(g) H = + 134.5 kJ mol-1（ 2 分） ） i.增大 （ 1 分） 理由：当温度低于 570 时，温度降低， CO 的体积百分含量降低，可逆反应Fe3O4+4CO（ g） 3Fe（ s） +4CO2（ g） 正向移动，故 CO 的转化率增大 （ 2 分， 合理即可 ） ii.增大 （ 1 分）； 4 （ 2 分） (3) 3Fe(CN)64- + 4Fe3+ =Fe4Fe(CN)63（ 2 分） 碱性条件下， Fe2+与 CN-结合生成 Fe(CN)64- ,Fe2+被空气中 O2 氧化生成 Fe3+ ,Fe(CN)64- 与 Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色 （ 2 分） （ 4） 2.5（ 2 分）
