1、教学时间第二十周 7 月 1 日 本模块第 20、21课时专题 专题 3 微粒间作用力与物质性质单元 第四单元分子间作用力 分子晶体教学课题节题 第三课时分子晶体知识与技能1知道分子晶体的涵义、特征。2结合实例说出分子晶体的熔点、沸点等物理性质的特点。2知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别过程与方法进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。教学目标情感态度与价值观通过学习晶体，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点 分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别教学难点 分子晶体与原子晶体、离子
2、晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别教学方法 探究讲练结合教学准备教 教师主导活动 学生主体活动学过程基础知识 1定义：分子间以分子间作用力（范德华力, 氢键）相结合的晶体叫分子晶体。2常见的分子晶体（1）所有非金属氢化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX（2）部分非金属单质 : X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 （3）部分非金属氧化物 : CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 （4）几乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4（5）大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖3分子晶体的物理共性 较低的熔点和沸点 较小的硬度。一般都
3、是绝缘体，熔融状态也不导电P53讨论后口答理解教师主导活动 学生主体活动1）二氧化碳分子的位置 ：教学过程（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？知识要点一、四种晶体的比较晶体类型离子晶体 原子晶体 分子晶体金属晶体构成微粒阳阴离子 原子 分子金属离子和自由电子微粒间作用力肯定有离子键可能有共价键共价键分子间：范德华力分子内：共价键金属键是否有分子存无无分子、是巨大网状结构有分子 无4 个12 个观察理解在导 电 性熔化时或水溶液能导电无或差晶体不导电，溶于水能电离的，其水溶液能导电；熔化不导电导电熔化时键的变化断开离子键、共价键不一定断断键
4、 不断键 减弱物质种类大多数盐、强碱活泼金属氧化物金刚石、Si、 SiO2、SiC、B气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金属二、物质熔沸点高低比较基本原理：晶体内微粒间的作用力越大，物质的熔沸点越高。1不同种晶体的熔沸点大小比较一般：原子晶体离子晶体 分子晶体（有例外）讨论教师主导活动 学生主体活动教学过程2同种晶体的熔沸点大小比较（1）离子晶体阴、阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高 （2）分子晶体相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点越高 （含氢键时反常）（3）原子晶体原子半径越小键长越短键能越大，熔沸点越高 （4）金属晶体金属阳离子电荷数越高，半径越小，熔沸点越高 板书计划一、四种
5、晶体的比较二、物质熔沸点高低比较课后练习1下列说法错误的是 A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电A 说明A 选项的错误在于：由一种元素形成的原子晶体中只存在非极性共价键（如金刚石、硅晶体等） ，而由两种元素形成的原子晶体中就存在极性共价键（如二氧化硅、碳化硅等）2下列物质中微粒间作用力最弱的是 （ ）A金属钠晶体 B氯化钠晶体 C金刚石晶体 D碘晶体D说明金属钠晶体中微粒间的作用力是金属键，氯化钠晶体中，微粒间的作用力是离子键，金刚石晶体中，微粒间的作用力是共价键，碘晶体中
6、，微粒间的作用力是分子间作用力。这几种作用力相比较，分子间作用力最弱。3下列物质为固态时，必定是分子晶体的是( )A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸D说明酸性氧化物可以是原子晶体（如二氧化硅） ；非金属单质可以是原子晶体（如金刚石） ；碱性氧化物可以是离子晶体（如氧化镁等） 。4下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是ANH 3，HD，C 10H8 BPCl 3，CO 2，H 2SO4C SO2，SiO 2，P 2O5 DCCl 4，Na 2S，H 2O2 B说明A 选项中 HD 为单质（H 和 D 为同种元素的不同原子） ；C 选项中 SiO2为原子晶体，D 选项
7、中 Na2S 为离子晶体。5下列化学式可表示一个分子的是 ASiO 2 BNH 4Cl CCCl 4 DCC说明 SiO2是原子晶体，NH 4Cl 是离子晶体，C 单质是原子晶体或者混合型晶体，晶体中没有单个分子，它们的化学式只表示这几种物质的组成6下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）AO 2 I2 Hg BCO 2 KCl SiO2C Na K Rb DSiC NaCl SO2B说明 常温下，O 2为气体，I 2为固体，Hg 为液体，熔点由低到高排列为：O 2 Hg I2 ；Na、K 、 Rb 晶体中的金属键依次减弱，熔点依次降低；SiC 是原子晶体，NaCl 是离子晶体，SO
8、2是分子晶体，熔点依次降低。7石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与CC 化学键数的比是A 11 B12 C13 D23D说明在石墨层状晶体的每一层内，每个碳原子与周围的三个碳原子成键，而每个碳碳键为两个碳原子所共有，对应于每一个碳原子的碳碳键为 3/2 个，所以石墨晶体的每一层中碳原子数与 C C 化学键数的比是 238下列纯净物所形成的晶体中，均为分子晶体的化合物组合为 （ ）AC 6H6、CO 2、SiO 2 BD 2O、SO 3、PCl 5、NaClC C8H10、
9、HD、NH 3 DH 2SO4、P 2O5、C 3H8 D说明A 选项中，SiO 2为原子晶体；B 选项中 NaCl 为离子晶体，C 选项中 HD 为单质。9已知某些晶体的熔点：NaCl 801、AlCl 3 190、BCl 3 107、 Al2O3 2045、SiO 2 1723、CO 2 -56.6。其中可能是分子晶体的是 （ ）A B C DB说明 分子晶体中，分子以微弱的分子间作用力结合，所以分子晶体熔点很低（一般低于 580K。从题中所给的数据来看，熔点较低，可能是分子晶体。10下列物质是分子晶体，且熔沸点最高的是 （ ）AN 60 BC 60 CSi 60C60 DSi 60 C说
10、明含有阳离子的晶体，可以是离子晶体，也可以是金属晶体；分子晶体中，分子内部的原子以共价键相结合；由不同元素形成的原子晶体中只含有极性键，由同种元素形成的原子晶体中只含有非极性键。双原子化合物分子中，两个原子的电负性不同，形成的键为极性共价键，所以双原子化合物分子一定是极性分子。11下列叙述中不正确的是 ( 0 )A含有阳离子的晶体不一定是离子晶体 B分子晶体中一定含有共价键C原子晶体中一定含有非极性键 D双原子化合物分子一定是极性分子12在一定条件下，单质 X 和单质 Y 反应，生成化合物 Z，Z 与水作用可生成气体 G 和白色沉淀 P（如下框图所示） ，已知气体G 的相对分子质量为 36.5
11、。请完成下列填空：（1）组成单质 X 和 Y 的元素分别属第 族和第 族（2）化合物 Z 形成的晶体属于 晶体 （3）每生成 1mol 的气体 G，同时应得到 mol 的沉淀 P（4）沉淀 P 经高温煅烧所得到的化合物 K 为 ，该化合物形成 晶体（5）化合物 K 经反应可得到单质 X，化合物 K 转化为单质 X 的化学方程式为 。 （1）A A；（2）分子；（3）1/4；（4）SiO 2 原子；单质X单质Y 化合物Z气体G沉淀 P（5）13右图为 CO2 分子晶体结构的一部分。（1）观察图形，试说明每个 CO2 分子周围有_个与之紧邻 等距的 CO2 分子；(2) 在一定温度下，测得干冰晶胞
12、（即图示）的边长 a5.72 108 cm，则该温度下干冰的密度为 g/cm3。(3) 试判断：CO 2、CS 2、SiO 2 晶体的沸点由高到低排列的 顺序是_（填写相应物质的编号） 。 （1）12 ； （2）1.56； （3）说明 （1）以某个晶胞一个面中心的 CO2分子作为研究对象， 它到该平面四个顶点的距离以及与该平面垂直的四个面中心的CO2分子的距离相同，又因为晶体是晶胞的连续体，它与下方晶胞中与该平面垂直的四个面中心的 CO2分子的距离也相同，所以，每个 CO2分子周围有 12个与之紧邻等距的 CO2分子。（2）CO 2分子晶体为面心立方晶体，每个晶胞中含有 4 个 CO2 分 子。每个晶胞的质量为44 （ 6.021023） 4g，每个 晶胞的体积为(5.7210 8)3cm3。干冰的密度为44 （6.0210 23）4(5.7210 8)31.56 g/cm3。（3）SiO 2为原子晶体，熔沸点最高；CO 2、CS 2都是分子晶体， CS2的分子量大于 CO2，分子间作用力大于 CO2，沸点高于 CO2。
