1、九年级化学教案第四单元 自然界的水主备教师：李金美参备教师：王足生 王埔石丁志润课题 1 爱护水资源（一课时）【教学目标】1、知识与技能：了解世界和我国水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感。2、方法与过程：学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。学习利用数字和图表来获取信息，并对信息进行加工、整理。3、情感与价值观：培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。强化学生爱水、节水意识。 【教学重点】：1、用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。2、培养学生的社会责任感。【教学难点】：1、水资源和水污染的相关资料的收集。2、充分调动学生的学
2、习积极性。【教学方法】：讨论探究 多媒体教学课时；一课时【教学过程】：1、课前预习：A、收集我国水资源的状况，水污染的情况。B、调查你自己家的用水情况。2、情景导入：提问：我们每天都要用水，喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗？回答：略引入：既然水对于我们如此重要，那么你了解我们的水资源状况吗？知道如何保护我们的水资源。3、讲授新课：一、人类拥有的水资源（板书）存在：江河、湖、海占地球表面积的 3/4；总量很大（14 亿立方千米，2 1018 吨） ；展示：全球海水、陆地水储量比（饼图）讨论：地球上 70覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？原因：1、淡水资源比较少（能直
3、接饮用的仅占水资源的 0.769） ； 2、科学技术的发展，用水量增多； 3、科学技术的发展，水资源被污染。 4、淡水资源分布不均匀（20 多个国家缺水） 。展示：部分国家的人均水量图。我国各地区（未包括香港、澳门、台湾）人均水量图。讲解：从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。 （用具体数字说明） 。展示：我国因缺水而造成的各类损失的资料。讲解：从种种的表格、数学、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21 世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。二、爱护水资源（板书）1、节约用水（板书）展示：自己家的用水情况，并根据课本第 62 页调查项目打分标准进行打分。提问：生活用水节约和浪费相比较有什么
4、差距？展示：生活用水节约与浪费方式比较。小结：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。介绍：水法和节水徽记。2、防止水体污染（板书）1）水体污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体和周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动造成损失和威胁的情况。2）污染的途径（板书）（A）工业生产各种废水、废物等未达标排放；（B）农业上化肥、农药不合理使用；（C）生活污水的任意排放。提问：水污染给我们带来了哪些危害？造成了什么严重后果？展示：污染造成的危害的图片、资
5、料。3）预防和消除水体污染的措施：（1）减少污染物的产生；（2）对工业污水进行处理，使其符合排放标准；（3）农业合理使用化肥农药；（4）生活污水集中处理后再排放。小结：1、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的2、为了人类的生存和发展，人人都应关心水、爱惜水、保护水。练习：学习指要作业：【教学反思】课题 2 水的净化（二课时）【教学目标】 1、知识与技能：（1）了解纯水与自然水，硬水与软水的区别。（2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。2、过程与方法：学习运用观察和实验等方法得到信息。学习运用比较，归纳，总结等方法对实验获得的信息进行加工。3、情感与价值观：（1）保持对生活
6、中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 （2）把学到的知识用以解决生活中一些问题，缩短理论与实践之间的距离。（3）树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。【教学重点】：1、纯水与自然水，硬水与软水的区别。2、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。【教学难点】：1、培养学生动手实验的能力。2、引导学生正确的做好实验。教学方法：实验探究 多媒体课时：二课时【教具学具准备】药品：河水，井水、雨水、自来水，纯净水，蒸馏水，明矾， 肥皂水，活性炭。仪器：烧杯、漏斗，玻棒，滤纸、铁架台，铁圈，烧瓶，酒精灯，冷凝管。 第一课时：【教学过程】：情景导入：展示：河水，井水、雨水、自来水，纯净水
7、，蒸馏水。讨论：它们的区别是什么？回答：A：河水较浑浊，而其他水较澄清。B：自来水与纯净水比较，纯净水更澄清。说明：纯净水虽然比较澄清，但纯净水不等于纯水。过渡：自然水怎样才能变成比较澄清的自来水呢？这就是我们今天要学的水的净化。2、讲授新课：多媒体展示：自来水厂净化水的过程。讲解：通过自来水厂净化的过程，我们知道水中的杂质分为可溶性和不溶性两大类。一、除不溶性杂质的方法（板书）1、静置（板书）：演示实验 1 将一杯泥水静置一段时间现象：水中杂质沉到水杯底部，上层水较澄清。提问：经静置后，水中的杂质能全部沉到水杯底部而水特别澄清吗？回答：不一定，这与时间长短有关，与杂质种类有关。演示实验 2
8、在泥水中加入明矾，搅拌后静置。现象：静置的时间更短，上层水更澄清。说明：明矾有吸附作用，明矾溶于水后产生的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净化水的目的。2、过滤（板书）：展示：过滤的操作过程和注意事项。总结：过滤的注意事项是：一贴 二低 三靠。学生活动：活动与探究 多媒体展示探究内容 教师活动：巡视学生活动情况，适时纠正学生操作中的一些错误，力争使每个小组都达到预期的效果。学生活动：各组派代表陈述实验结果。 （略）思考：可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗？第二课时：二、除可溶性杂质（板书）1、吸附（板书）：回忆：在自来水厂净化过程中，曾说到“活性炭吸附池“，这个池是做什么的？它
9、起到什么作用？演示实验 3 往一杯带有红颜色的水中加入少量活性炭。现象：红颜色褪去。讲解：活性炭吸附池也起到除杂质的作用，因为活性炭有吸附性，它可以除去一些可溶性的杂质，如带颜色的小颗粒、气味等。提问：经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，所得的水是纯水吗？讲解：经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，但所得的水不是纯水。经过这些手段后只除去了水中的不溶性杂质和异味，但水中还有许多溶解的杂质。介绍：硬水和软水（板书）定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。提问：硬水和软水有何区别？演示实验 4：取两只烧杯，分别盛有硬水
10、和软水，把肥皂水分别加入这两只烧杯中，搅拌，观察现象。现象及结论：盛软水的烧杯出现了非常丰富的泡沫，而盛硬水的烧杯中则没有泡沫出现，所以我们可以用这种方法来检验硬水和软水。提问：硬水有哪些危害？回答：略提问：如何才能降低水的硬度，让它变成可供我们使用的软水呢？讲解：除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，这样就可以使硬水变软水。思考：软化水的方法有哪些呢？讲解：工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中可通过煮沸水也可降低水的硬度，达到软化水的目的。设问：有没有一种方法，既可以除去水中的不溶性杂质，又能够降低水的硬度呢？2、蒸馏 （板书）：演示实验 5 蒸馏硬水，并检验蒸馏后水的硬度。现象：实验后得
11、到的蒸馏水硬度较低。总结：可见通过蒸馏， ，既可以除去水中的不溶性杂质，又能够降低水的硬度。思考：通过学完本节以后，你想到了什么？请谈谈回答：练习：学习指要作业：小结：1、自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。2、硬水易生水垢、与肥皂作用不易起泡沫；硬水可以软化为软水。3、利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。作业： 1、自制简易净水器2、除去家里荼壶、热水瓶、烧开水的壶等底部的水垢。【教学反思】课题 3 水的组成（一课时）【教学目标】：1、知识与技能：认识水的组成。了解单质、化合物的区别；2、过程与方法：学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维
12、方法，认识实验研究和创新思维的重要性。3、情感与价值观：通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度。【教学重点】电解水的实验，确定水的组成。【教学难点】培养学生的观察能力以及归纳总结能力。【教学方法】实验探究。【教学手段】多媒体。课时：一课时【教具学具准备】：直流电源、水电解器，试管、酒精灯、火柴【教学过程】：1、复习旧知： 空气的组成如何？2、情景导入： 我们学习了一种重要的自然资源空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？俗话说“不吃一月，无水一周” ，今天开始学习自然界中的水。3、讲授新课：讨论：地球上哪里有水？水有什么用途？ 用途：孕育和维系生命；水是
13、生命之源，农业之本；水力发电；水运航道和宜人的环境想一想：1、水是纯净物还是混合物？ 2、留意过我们身边的天然水都是纯净物吗？3、水究竟是由哪些元素组成？实验 3-1：水的电解现象：1、两极都产生无色的气体。2、与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为 1：2 。3、与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 氧气。4、与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰氢气。讨论：在电解水的实验中，有新物质生成吗？水发生了什么变化？结论：有氢气和氧气生成，说明电解水发生了化学变化。H2O H2 O 2 分解反应 通 电介绍氢气：物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体。化学性质：可
14、燃性（产生淡蓝色火焰） 。验纯方法：如图所示。讨论：氢气 H2 氧气 O2 水 H2O 在组成上有什么不同？（启发学生从元素种类的角度去考虑） 小结：1、水是由氢元素和氧元素组成的。2、单质是由同种元素组成的纯净物。3、化合物是由不同种元素组成的纯净物。4、由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫氧化物。练习：学习指要作业：【教学反思】课题四 化学式与化合价（四课时）元素种类化合物：由不同种元素组成的纯净物。单质：由同种元素组成的纯净物组成纯净物混合物物质种类物质【教学目标】1、知识与技能：（1）了解化学式的涵义。 （2）知道一些常见的元素和根的化合价。（3）能用化学式表示某些物质的组成
15、，并能利用化合价推求化学式。（4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量2、过程与方法：学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。3、情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。【教学重点】：一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。【教学难点】： 化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式。【教学方法】：讲练结合课时：三课时。第一课时复习提问：1、小测元素符号。
16、2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。情景导入：物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。讲授新课：一、化学式（板书） 。讲解：什么是化学式？。1、化学式：见课本第 79 页（板书） 。2、化学式的写法、读法（板书） 。（1）单质化学式的写法、读法（板书） 。提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？） 。板书：在学生板书的物质分类表各类物质的后边将名称改为化学式。（2）化合物化学式的写法、读法（板书） 。提问：什么是化合物？讨论：化合物不是由一种元素组成而是由
17、两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。讲解：氧化物：如：HgO、SO 2、Fe 3O4 写法：另一元素在前，氧元素在后。 读法：氧化某 几氧化几某。金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 写法：金属元素在左，非金属元素在右。 读法：某化某练习：课本第 82 页活动与探究3、化学式的意义（板书）提问：O 2的意义？（追问：2O 2的意义，再进一步追问符号 O、2O 表示的意义）小结： 表示一种物质及这种物质的组成化学式的意义： 表示这种物质的
18、一个分子以及这种物质的分子构成（由分子构成的物质）提问：H 2O 表示的意义？小结：H 2O 表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由 2个氢原子和 1 个氧原子构成。提问：2H 2O 所表示的意义？小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数。表示 2 个水分子2H2O表示每个水分子中有两个氢原子练习：口答下列符号各表示什么意义？H、2H、 H 2 2H2讲评并小结：1、元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数（由分子构成的物质） ；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。2、构成两个氢分子的原子个数的计算：构成
19、一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由 4 个氢原子构成。又如：两个水分子中（2H 2O）中，有 4 个氢原子和 2 个氧原子。练习：学习指要作业第二课时复习提问：判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图2、写出上述元素两两结合，可能形成的离子化合物与共价化合物的化学式：小结：离子化合物的化学式：NaCl MgCl 2 Na2S MgS其原子的个数比为： 1：1 1：2 2：1 1：1共价化合物的化学式：HCl H 2O其原子的个数比为： 1：1 2：1引入新课： 元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。元素原子的最外层结构决定了原
20、子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。讲授新课：一、化合价（板书）1、概念：见课本第 62 页；化合价的表示方法（与离子符号对比）正价： H +1 K +1 Na +1 Ca +2 Cu +2 Al +3负价： O -2 Cl -1 S -2根价： OH -1 NO 3 -1 SO4 -2 CO3 -2 NH4 +13、化合价实质：阅读：课文第 62 页，讨论后填表化合价数值 正价 负价离子化合物 得失电子的数目 失去电子的原子（阳离子）显正价 得到电子的原子（阴离子）显负价共价化合物 共用电子对的数目 电子对偏离的原子定为正价 电子对偏向
21、的原子定为负价化合价实质 不论离子化合物还是共价化合物，其正负化合价的代数和均为零二、化合价的一般规律及常见元素的化合价（板书）阅读：课文第 80 页表 4-6，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。一般规律：化合价实质要认准；金正、非负、单质零说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价 氢 1（+1 ） 、氧 2（2） 应记住：正、负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。常见金属元素化合价顺口溜：一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁， 二四碳，二四六硫价齐全。 铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘金正非负单质零！原子团不要分，铵根离子正一价，硝酸氢氧根
22、负一，负二硫酸碳酸根。三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（板书）1、根据化学式判断元素的化合价（板书）判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。标出下列物质中各元素的化合价氯化锌 金属锌 氢氧化钠解：先写出各物质的化学式ZnCl2 Zn NaOH然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略）注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。练习：课后习题 22、已知化合物中某些元素的化合价，求另一元素的化合价例 2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价解：见课本第 64 页练习：课后习题 5、63、根据元素的化合价写化学式（板书）化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，找（
23、原子）个数解：见课本第 81 页（并介绍交叉法）注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。练习：课后习题 2、3、44、化学式的读法化学式的读法：先写的后读，后写的先读。氧化物：“氧化某” 、 “氧化亚某” “几氧化几某”酸：“氢某酸” “某酸”碱：“氢氧化某” 、 “氢氧化亚某”盐：“某化某” 、 “某化亚某” “某酸某” 、 “某酸亚某练习：学习指要作业第三课时复习提问： 化学式的意义如何？引入新课：前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算？怎样应用化学式进行计算呢？讲授新课：二、相对分子质量（板
24、书）讲解：相对分子质量概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。1、相对分子质量（板书）：见课本第 82 页2、根据化学式计算：（板书）习题类型：计算物质的相对分子质量（板书）例 1、计算 N2、Fe 3O4、H 2SO4、Cu(OH) 2的相对分子质量解：N 2的相对分子质量14228Fe3O4的相对分子质量56316498H2SO4的相对分子质量123216498Cu(OH) 2的相对分子质量64（161）298练习：课后习题 7（2）计算组成物质的各元素的质量比（板书）例 2：计算水中氢元素与氧元素的质量比解：H 2O 中氢元素与氧元素的质量比等于121618练习：课后习题 8（3）计算物质中某一元素的质量分数（板书）例 3：计算化肥硝酸铵（NH 4NO3）中氮元素的质量分数解：先根据化学式计算出相对分子质量：NH4NO3的相对分子质量14141416380再计算氮元素的质量分数： %3510824%10234 的 相 对 分 子 质 量的 相 对 原 子 质 量NOH
