1、- 1 - 2008 高考化学分类解析原子结构 元素周期律 1 （ 08 海南卷） HBr 分子的电子式为 （ ） 解析： HBr 分子的 H 原子和 Br 原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。 答案： A。 2（ 08 全国卷） 下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A SiO2 CaCl CBr4 CF2 B SiO2 CsCl CF4 CBr4 C CsCl SiO2 CBr4 CF4 D CF4 CBr4 CsCl SiO2 解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体；即： SiO2 CsCl CBr4、 CF4。
2、当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即 CBr4 CF4。 答案： A。 3（ 08 全国卷） 下列各组给定原子序数的元素， 不能 形成原子数之比为 1 1 稳定化合物的是（ ） A 3 和 17 B 1 和 8 C 1 和 6 D 7 和 12 解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项 A中可形成 LiCl；选项 B中可形成 H2O2；选项 C中可形成 C2 H2；选项 D中可形成 Mg3N2。 答案： D。 4（
3、08 全国卷） 下列叙述中正确的是（ ） A NH3、 CO、 CO2 都是极性分子 B CH4、 CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C HF、 HCl、 HBr、 Hl 的稳定性依次增强 D CS2、 H2O、 C2H2 都是直线型分子 解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关 ，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于 ABn 分子，其经验规则是中心原子 A 的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项 A 中
4、 CO2 属于非极性分子；选项 C 中 HF、HCl、 HBr、 HI 的稳定性减弱；选项 D 中的 H2O 属于 V 型结构。 答案： B。 5 （ 08 广东卷） 2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 20278Pt 的说法正确的是（ ） A 20278Pt 和 19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B 20278Pt 和 19878Pt 的中子数相同，互称为同位素 C 20278Pt 和 19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 - 2 - D 20278Pt 和 19878Pt 的质量数
5、不同，不能互称为同位 素 解析 ：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。 答案： A 6 （ 08 广东卷） 元素 X、 Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3； X、 Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 （ ） A XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3 解析： 由题目可知， XYZ3
6、 可能的物质有： HClO3， NaNO3， MgCO3， AlBO3。若 XYZ3 为一种可溶于水的酸 HClO3， XY（ HO）不能形成共价化合物 A 错；若 XYZ3 为 MgCO3微溶于水，可 XZ 形成离子化合物 MgO， B 正确；若 XYZ3 为 NaNO3 易溶于水的盐，YZ（ NO）不是离子化合物， C 错 ；若 XYZ3 离子化合物， YZ2 为 NO2， CO2 均不是离子化合物， D 错。 答案： B 7 （ 08 海南卷） 根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1) 属于金属元素的有 _种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种
7、化合物的化学式 )。 (2)属于稀有气体的是 _(填元素符号，下同 )； (3)形成化合物种类最多的两种元素是 _； (4)第三周期中，原子半径最大的是 (稀有气 体除外 )_； (5)推测 Si、 N 最简单氢化物的稳定性 _大于 _(填化学式 )。 答案： （ 1） 7； K2O、 K2O2（ KO2 也可以） 。 (2） He、 Ne、 Ar。 (3） C、 H。 (4） Na。 (5） NH3 ； SiH4。 8（ 08 江苏卷） 下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性： H2O HF H2S 原子半径： Na Mg O 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力： OH-
8、 CH3COO- Cl- A B C D 解析：中 O 和 F 属于同周期元素，氢化物的稳定性： HF H2O；中 Na 和 Mg 为第三周期元素，原子半径： Na Mg，而 Mg 比 O 多一个电子层，所以 Mg O； P、 S、Cl 属于同周期元素，其酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4。 答案： B。 9 （ 08 江苏卷） A 已知 A、 B、 C、 D、 E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A B C D E。其中 A、 B、 C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的 阴离子具有相同的电子层结构。 AC2 为非极性分子。
9、 B、 C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E 的原子序数为 24，ECl3 能与 B、 C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时， A、 B、 C、- 3 - D、 E 用所对应的元素符号表示） (1） A、 B、 C 的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2） B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 (3）写出化合物 AC2 的电子式 ；一种由 B、 C 组成的化合物与 AC2 互为等电子体，其化学式为 。 (4） E 的核外电子排布式是 ， ECl3 形成的配合物的化学式
10、为 。 (5） B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时， B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和 1-溴丁烷的反应 如下： NaBr+H2SO4 HBr+NaHSO4 R-OH+HBr R-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚， Br 被浓硫酸氧化为 Br 2 等。有关数据列表如下； 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1- 溴丁烷 密度/g cm-3 0 7893 1 4604 0 8098 1 2758 沸点 / 78 5 38 4 117 2 101 6 请回答下列问题 ： (1）溴乙烷
11、和 1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器 最不可能 用到的是 。（填字母） a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 (2）溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。 (3）将 1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 (填“上层 ”、“下层”或“不分层”）。 (4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母） a减少副产物烯和醚的生成 b减少 Br 2 的生成 c减少 HBr 的挥发 d水是反应的催化剂 (5）欲除去溴代烷中的少量杂质 Br 2，下列物质中最适合的是 。（填字母） a NaI b NaOH c NaHSO3 d KCl (6）在
12、制备溴乙烷时，采用 边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备 1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。 答案： A（ 12 分） (1） C O N (2）三角锥形 sp3 (3） N2O (4） 1s22s22p63s23p63d54s1（或 Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 (5） 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O B（ 12 分） (1） d (2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。 (3）下层 (4） abc - 4 - (5） c (6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动） 10
13、（ 08 宁夏卷） 短周期元素 E 的氯化物 ECln 的熔点为 -78，沸点为 59；若 0.2molECln与足量的 AgNO3 溶液完全反应后可以得到 57.4g 的 AgCl沉淀。下列判断 错误 的是（ ） A E 是一种非金属元素 B在 ECln 中 E 与 Cl 之间形成共价键 C E 的一种 氧化物为 EO D E 位于元素周期表的 IVA 族 解析： n(AgCl) 57.4g143.5g/mol 0.4mol，由 Cl 守恒得 n 2，所以 E 为 2 价，属于 A 族元素，即 E 为金属元素， ECln 的熔点为 -78，沸点为 59，属于分子晶体，所以在ECln 中 E
14、与 Cl 之间形成共价键。 答案： D。 11 （ 08 山东卷） 下列说法正确的是（ ） A SiH4 比 CH4 稳定 B O2-半径比 F-的小 C Na 和 Cs 属于第 A 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强 D P 和 As 属于第 A 族元素， H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱 解析：选项 A 中 C 与 Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即 CH4 比 SiH4 稳定；选项 B 中 O2 与 F 的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以 O2 半径大于 F 半径；选项 C 中 Na 与 Cs 同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电
15、子的能力逐渐增强，即失去电子的能力： Cs Na；选项 D 中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4 H3AsO4。 答案： C。 12 （ 08 山东卷） 氮是地球上极为丰富的元素。 (1） Li3N 晶体中氮以 N3-存在，基态 N3-的电子排布式为 。 (2） NN 的键能为 942 kJmol-1， N-N 单键的键能为 247 kJmol-3， 计算说明 N2 中的 键比 键稳定（填 “ ”“ ”）。 (3）（ CH3） 3NH+和 AlCl-4 可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ，其挥发性一般 比有机溶剂
16、 (填 “大 ”或 “小 ”），可用作 (填代号）。 a、 助燃剂 b、 “绿色 ”溶剂 c、 复合材料 d、 绝热材料 (4） X*中所有电子正好充满 K、 L、 M 三个电子层，它与 N3-形成 的晶体结构如图所示。 X 的元素符号是 ，与同一个 N3-相连的 X*有 个。 答案： (1)1s22s22p6 (2） (3）小 b (4） Cu 6 13（ 08 重庆卷） 在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2， X、 Y 为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 molXY2 含有 54 mol 电子。 (1）该
17、融雪剂的化学式是 ； X 与氢元素形成的化合物的电子式是 。 (2）元素 D、 E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍， D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是 ； D 与 E 能形成一种非极性分 子，该分子的结构式- 5 - 为 ； D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。 (3）元素 W 与 Y 同周期，其单质是原子晶体；元素 Z 的单质分子 Z2 中有 3 个共价健； W与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 . (4）元素 R 与 Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃， R2 与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OR2，该反应的离子方程式为 。 解析： X、 Y
18、组成的化学式为 XY2，且为离子化合物，所以 X 为 2 价， Y 为 1 价，设 Y的电子数为 a，则 X 为 a 3，所以 2a a 3=54， a 17， Y 为 Cl， X 为 Ca。 D 与Cl 相邻， D 的最外层电子数是电子层数的三倍，所以 D 为 S， E 为 C。 W 与 Cl 同周期，其单质是原子晶体，所以 W 为 Si 元素 Z 的单质 Z2 有 3 个共价键， Si 与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，所以 Z 为 N。 答案：（ 1） CaCl2。 (2) S=C=S； H2S。 (3)Si3N4。 (4)2F2+2OH =2F +OF2+H2O。 14（ 08 全
19、国卷） 对于 A 族元素，下列叙述中不正确的是 ( ) A SiO2 和 CO2 中 Si 和 O， C 和 O 之间都是共价键 B C、 Si、 Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是 4 和 2 解析： A 族元素最外层电子数都是 4，但 C 原子的次外层电子数只有 2 个电子。 答案： B。 15（ 08 全国卷） 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1 H 原子组成 HmX 分子，在 agHmX 中所含质子的物质的量是 ( ) A aA m(A N
20、 m)mol B aA(A N)mol C aA m(A N)mol D aA(A N m)mol 解析： X 原子的质子数为 (A N)个，一个 HmX 中所含的质子数为 (A N m)个， HmX 的摩尔质量为 (A m)gmol 1，所以 agHmX 中所含质子的物质的量为 aA m (A N m)mol。 答案： A。 16（ 08 全国卷） Q、 R、 X、 Y、 Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化 物与 X 单质分子的电子总数相等， R 与 Q 同族， (1)Q 的最高价氧化物，其固体属于 _晶体，俗名叫 _。 (2)R 的氢化物的分子的空间构型是 _，属于 _分子
21、(填“极性”或“非极性” ) ，它与 X 形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。 - 6 - (3)X 的常见氢化物的空间构型是 _；它的另一种氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是 _。 (4)Q 分别与 Y、 Z 形成的共价化合物的 化学式是 _和 _； Q 与 Y 形成的分子的电子式是 _，属于 _分子 (填“极性”或“非极性” )。 解析： Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等， Q 可能为 C（碳）， X 为 N，由于这五种元素均是前 20 号元素，所以 R 为 Si， Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于 Z， Y 为
22、 S， Z 为 Cl。 答案：（ 1）分子；干冰。 (2）正四面体；非极性； Si3N4。 (3）三角锥； 。 (4） CS2； CCl4。 ；非极性。 17（ 08 广东卷） 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为 15 的元素的最高化合价为 3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 A 族 A B C D 解析：中最外层电子数为 5，所以它的最高价为 5； C 原子的核电荷数为 6，由于 C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为 6。 答 案： C 18（ 08
23、 广东卷） 根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径 nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 2 3 2 6、 2 2 A氢化物的沸点为 H2T H2R B单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M 与 T 形成的化合物具有两性 D L2 与 R2 的核外电子数相等 解析： T 只有 2 价，且原子半径小，所以 T 为 O 元素； R 的最高正价 为 6 价，最低价为 2 价，所以 R 为 S 元素； L 的原子半径最大，化合价为 2 价，所以 L 为 Mg； M的原子
24、半径介于 Mg 和 S 之间且化合价为 3 价，所以 M 为 Al；而 Q 的原子半径在Mg 和 O 之间且化合价为 2 价，所以 Q 为 Be。选项 A 中由于 H2O 中存在氢键，所以沸点： H2 H2R；选项 B 中由于 Mg 的金属性比 Al 强，所以与 HCl 反应的速率：L Q；选项 C 中 Al 和 Be 的化合物具有两性；选项 D 中 Mg2 只有两个电子层而 S2 具有三个电子层。 答案： C 19（ 08 天津卷） 下列叙述正确的是（ ） A 1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子 B PCl3 和了 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 C H2S 和
25、 CS2 分子都是含极性键的极性分子 D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅 解析：甘氨酸的结构式为： ，由结构式可以看出 1 个甘氨酸分子中存在10 对共用电子；选项 B N N H H H H S C S C C N H O H H H H O - 7 - 中根据 |元素的化合价 |原子的最外层电子数 8，则该原子的最外层达到 8 个电子的稳定结构， BCl3 中 B 原子的最外层电子数为 3，化合价为 3 价，因此 B 原子未达到8 个电子的稳定结构；选项 C 中 H2S 和 CS2 都是以极性键结合而成， H2S 的空间结构呈角形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，而 CS2 为直
26、线型分子，正负电荷重心重合，属于非极性分子。选项 D 中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项 D 正确。 答案： D。 20（ 08 天津卷） W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素， W、 X 是金属元素，Y、 Z 是非金属元素。 (1） W、 X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。 (2） W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 _。 (3 ） X 的硝酸盐水溶 液显 _ 性，用离子方程式解释原因_。 (4 ） Y 的 低 价 氧 化 物 通 入 Z 单
27、质 的 水 溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 (5）比较 Y、 Z 气态氢化物的稳 定性 _ _（用分子式表示） (6） W、 X、 Y、 Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小 的顺序是： _ _ _ _。 (7） Z 的最高价氧化物为无色液体， 0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出 QkJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： _。 解析：因为这四种元素为同一短周期元素， W 和 X 为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，所以 W 为 Na， X 为 Al， Na 与 Y 形成 Na2Y，说明 Y为 2 价，即
28、Y 为 S，则 Z 为 Cl。 答案：（ 1） Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O。 (2） (3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。 (4） SO2+Cl2+2H2O H2SO4+ 2HCl。 (5） HCl H2S。 (6） Cl2O7（ l） +H2O（ l） 2HClO4(aq)； H -4QkJmol-1。 21（ 08 北京卷） X、 Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法 正确的是 ( ) A由 mXa 与 nYb 得， m a=n b B X2 的还原性一定大于 Y C X、 Y 一定不是同周期元素 D若 X 的原子半径
29、大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY - 8 - 22（ 08 北京卷） X、 Y、 Z、 W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元素组成， X 有 5 个原子核，通常状况下， W 为无色液体，已知： X Y Z W。 (1)Y 的电子式是 _。 (2)液态 Z 与 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式是_。 (3)用图示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作： a、向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液，将盛有 Cu 片的小烧杯放入瓶中。b、关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c、待红磷充分燃烧，一段时
30、间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 步骤 c 后还缺少的一步主要实验操作是 _。 红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 _。 步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 _。反应的离子方程式是 _。 (4)一定温度下，将 1molN2O4 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T1 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色，温度继续由 T1 升高到 T2 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2，增大压强，气体逐渐 变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变化如图所示。 温度在 T1 T2 之间，反应的化学方程式是 _。 温 度 在 T2 T3 之 间 ， 气 体 的
31、 平 均 相 对 分 子 质 量 是 ( 保 留 一 位 小 数 ) - 9 - _。 【解析】 X、 Y、 Z、 W 含有相同电子数的分子或离子，其组成元素的序数均小于 10，X 有 5 个原子核，为 CH4 或 NH4 ，通常状况下， W 为无色液体，为 H2O；根据 ，可知 X 为 NH4 ， Y 为 OH ， Z 为 NH3；故 Y 的电子式为： ，液氨电离和 水相似，其电离式为： 2NH3(l)=NH4 NH2 ；用图示装置制备 NO 并验证其还原性，故整个操作中没有验证步骤，可以在制备到 NO 后，通入少量氧气，通过现象变化确定其还原性，故在 c步骤中增加，打开止水夹，通入少量氧气
32、；红磷充分燃烧生成 P2O5，其余氢氧化钠反应为： P2O5 6OH =2PO43 3H2O，步骤 c 滴入硝酸后的现象为： Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应为： 3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2O； 1molN2O4置于密闭容器中，升温过程中，逐渐转变为红 棕色，说明 N2O4=2NO2，此时装置中为 2molNO2，根据图像中表示的意义，继续加压时，气体的物质的量增多，且为无色，超 T2 温度后，物质的量约为 3mol，故其反应式为： 2NO2=O2 2NO，其相对分子质量为： 30.7。 【答案】 【高考考点】 微粒结构、电子式书写、实验基本操
33、作、离子方程式书写等知识 【易错提醒】 不能正确理解题中给出的物质的物质的量的变化，错误的判断为二氧化氮和四氧化二氮的转化。 【备考提示】 本题具有常见题的常规 “ 题眼 ” ，可运用 “ 题眼 ”突破并 进行解答。 特别是其中对 10 电子、 18 电子微 粒知识 考查，我们在学习中要注意总结，并加以 熟 练 运用。 23（ 08 四川卷） 下列叙述正确的是（ ） A除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其它周期均为 18 种元素 C副族元素没有非金属元素 D碱金属元素是指 A 族的所有的元素 解析：选项 A 中 F 和 O 元素除外；选项 B
34、中的第六周期为 32 种元素，如果第七周期填满也为 32 种元素；选项 D 中第一主族元素包括 H，而碱金属元素中无 H。 答案： C。 24（ 08 四川卷） 下列说法中正 确的是 ( ) A离子晶体中每个离子的周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 解析：选项 A 中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个- 10 - Cs 可同时吸引 8 个 Cl ；选项 B 中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项
35、C 中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如 S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。 答案： D。 25（ 08 四川卷） D、 E、 X、 Y、 Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形 (V 形 )、直线型，回答下列问题： (1)Y 的最高价氧化物的化学式为 _。 (2)上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 _，写出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式： _。 (3)D 和形成的化合物，其分子的空间构型为 _。 (4)D 和 X 形 成的 化合 物 ，其 化学 键 类型 属 _ ， 其
36、晶 体类 型 属_。 (5)金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物是 _，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 _。 (6) 试比较 D 和 X 的 最 高 价 氧 化 物 熔 点 的 高 低 并 说 明 理 由_。 解析：由已知条件可推知： D 为 C， E 为 N， X 为 Si， Y 为 S， Z 为 Cl。 答案： (1)SO3。 (2)Cl； HClO、 HClO2、 HClO3、 HClO4。 (3)直线型。 (4)共价键；原子晶体。 (5)Mg3N2； Mg3N2 6H2O=3Mg(OH)2 2NH3。 (6)D 的最高价氧化物为 CO2， X 的最高价氧化物为 S
37、iO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间的作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。 26（ 08 宁夏卷） X、 Y、 Z、 Q、 E 五种元素中， X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子， Y 原子核外的 L层电子数是 K 层的两倍， Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素， Q 的核电荷数是 X 与 Z的核电荷数之和， E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、 Y 的元素符号依次为 、 ； (2)XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式），理由是
38、； (3)Q 的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； (4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 答案：（ 1） S C (2） V 形；直线形； SO2 因为 CO2 是非极性分子， SO2 和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理， SO2 在 H2O 中的溶解度较大。 (3） Cr；四； 1s22s22p63s23p63d54s1； +6。 (4） F-H F F-H O O-H F O-H O。 27 （ 08 海南卷） 已知 X、 Y、 Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的 :
