1、孝义中学学案 班级： 姓名： 高二化学学科21第三节 化学平衡 第一课时 化学平衡状态【学习目标】理解可逆反应、化学平衡的概念及其特点。【知识回顾】1、可逆反应：_。正向反应：（ ） 逆向反应：（ ）2、化学平衡状态是可逆反应达到的 ，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的 。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大 。3、化学反应的限度首先决定于 ，其次受 、 、 、等条件的影响。因此，改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的 。【预习新知】P25 可逆反应与不可逆反应。归纳：1、溶解结晶平衡，简称溶解平衡，即_,是一类可逆过程，用_符号表
2、示，其特点是：_。可逆过程中，_为正反应, _为逆反应。溶解平衡可以表示为：_。2、过程的_是了解过程_的基础，过程的限度取决于过程_的大小。【思考】在一定条件下 2molSO2与 1molO2反应能否得到 2molSO3？如果得不到 2molSO3，能得到多少摩 SO3？也就是说反应到底进行到什么程度，这就是化学平衡所研究的问题。【课堂学习】一、化学平衡状态1定义：_。【分析】从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。研究对象：_平衡前提：_孝义中学学案 班级： 姓名： 高二化学学科22原因：_（同一种物质）结果：_【讨论并小结】2、化学平衡的特点：逆（_）动（_）等（_）
3、定（_）同（_）变（_）（后 3 点最后补填）【讨论】：1、在一定温度下，反应 2NO2 N2O4达平衡的标志是（ ）。（A）混合气颜色不随时间而变化（B）数值上 v（NO 2生成）=2v（N 2O4消耗）（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均分子量不变2对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应 2HI H2+I2达平衡的标志（ ）。（A）压强不随时间的变化而变化（B）混合气的平均分子量一定（C）生成 n mol H2同时生成 2n mol HI（D）v（H 2）=v（I 2）2在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发
4、生变化时，表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是( )A混合气体的密度 B混合气体的总物质的量C混合气体的压强 D混合气体的总体积答案 A【思考】通过做习题以及自己的理解归纳总结化学反应达到平衡依据：化学平衡状态的判断方法(1)直接判定： v 正 v 逆 (实质)同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。(2)间接判定：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。孝义中学学案 班级： 姓名： 高二化学学科23各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。若反应前
5、后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。课时作业1下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B2HI ,H2I 2是可逆反应C2H 2O 2 ,2H2O 与 2H2O ,2H2O 2互为可逆反应点 燃 电 解D只有可逆反应才存在化学平衡2在一定条件下，使 NO 和 O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速
6、率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变3可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，在一定条件下于高 温 、 高 压催 化 剂10 L 的密闭容器中发生，若开始时加入 2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反应达到平衡时 NH3的浓度不可能达到的值是( ) A0.1 mol/L B0.02 mol/L C0.05 mol/L D0.15 mol/L4下列哪种说法可以证明反应 N23H 2 2NH3已达平衡状高 温 、 高 压催 化 剂态( )A一个 NN 键断裂的同时，有三个 HH 键形成B一个 NN 键断裂的同时，有三个 HH 键断裂C一个
7、 NN 键断裂的同时，有六个 NH 键形成D一个 NN 键断裂的同时，有六个 NH 键断裂5一定条件下的密闭容器中，可逆反应 2A(g) B(g)3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是( )速率 A B C Dv 正/mol/(Lmin)v(A)2 v(A)1 v(A)1 v(A)2v 逆 v(B)2 v(B)1.5 v(C)1.5 v(A)2孝义中学学案 班级： 姓名： 高二化学学科24/mol/(Lmin)6合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g),673 K、30 MPa 下 n(NH3)和高 温 、 高 压催 化
8、剂n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到平衡C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样D其他条件不变，773 K 下反应至 t1时刻， n(H2)比上图中 d 点的值大7在一定温度下向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应 X(g)2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D单位时间内消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z8一定条件下
9、，对于反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若起始时浓度分别为 c1、 c2、 c3(不为零)。达平衡时，X、Y、Z 浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L 和 0.08 mol/L，则下列判断不合理的是( )A c1 c213B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比 23CX 和 Y 的转化率相等D c1的取值范围为 0b B a b C a08现有反应： mA(g) nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_ 热反应，且 m n_p(填“”“”或“”)。(2)减压时，A 的质量分数_
10、。(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)(3)若容积不变加入 B，则 A 的转化率_，B 的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将孝义中学学案 班级： 姓名： 高二化学学科30_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深” “变浅”或“不变”)。9如图所示，有两只密闭容器 A 和 B，A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为21 的 SO2
11、 与 O2 的混合气体，并使 A 和 B 容积相等(如图)。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，填催 化 剂写下列空格。(1)达到平衡时所需的时间 A 容器比 B 容器 ，A 容器中 SO2的转化率比 B 容器 。(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡 移动，B 容器化学平衡 移动。(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A 容器中 SO3 的体积分数比原平衡 (选填“增大” “减小”或“不变”)；B 容器中 SO3 的体积分数比原容器 (选填“增大”“减小”或“不变”)。第三课时 化学平衡常数及计算【学习目标】1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
