1、泰宁一中高二化学化学反应原理第二章单元检测卷1.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C对 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2.在密闭容器发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ）A a cd B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 DA 的转化率变大3.已知反应 mX(g)nY(g ) qZ(g
2、)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时 X、Y 的转化率相等，说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 n:m4下列说法正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增
3、大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5在一个定容密闭容器中，盛有 N2 和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8 molL-1 和 5.4 molL-1，在一定的条件下反应生成 NH3，10min 后测得 N2 的浓度是 0.8 molL-1，则在这10min 内 NH3 的平均反应速率是( )A0.1 molL -1min-1 B0.3 molL -1min-1C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL -1min-16在 N2 (g) 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是（ ）A.氮气的转化率增大 B.氢气的转化率增大C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率7. 某温度下，反应 2NO2(g) N2O4(g) Hp4，y 轴表示 A 的转化率 B.p3p4，y 轴表示混合气体的密度C.p3 K 20.9.48平衡逆向移动，向生成 SO2 的方向移动 14. (1) (2) (3) a c 少选给 1 分，多选反扣
