1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 松滋四中 2014-2015学年度高二下学期 6月月考化学试卷 学校 :_姓名： _班级： _考号： _ 一、选择题（ 30 2=60分 ） 1 自然界中化合物的种类最多的是 A. 无机化合物 B. 有机化合物 C. 铁的化合物 D. 碳水化合物 2 同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是 A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H2 3常温下，下列不属于自发进行的变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C NaHCO3转化为 Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈 4
2、用下图所示方法，检验某固体中是否含有 Cl ，下列说法正确的是 A是 BaCl2 溶液，稀盐酸 是稀盐酸，稀 BaCl2 溶液 是稀硝酸，是 AgNO3 溶液 是稀硫酸，是 AgNO3 溶液 5 下列物质可用来刻蚀玻璃的 是 A盐酸 B氨水 C氢氟酸 D纯碱 6 下列叙述正确的是（ ） A 0.1 molL 1NH4Cl 溶液： c（ NH4 ） c（ Cl ） B在 25 时， pH 4 的盐酸与 pH 10 的氨水溶液等体积混合后 pH 7 C 0.1 molL 1 与 0.2 molL 1 氨水溶液中 c（ OH ）之比为 1 2 D中和 pH 与体积都相同的氨水和 Ba（ OH） 溶液
3、，消耗 HCl 的物质的量之比是 1 7人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 ( ) A. K B. Ca C. Na D. Fe 8 已知丙酮 (C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于 1 gmL-1，沸点约为 55 。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ） A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发 9下列是反应 2A + 3B = C + 4D 在不同时刻测得的速率 ,其中最快的是 ( ) A. V(A)=0.6mol/L.s B. V(B)=0.9mol/L.s C. V(C)=0.4mol/L.s D. V(D)=1.0mol/L.s 10
4、 在 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 反应中 ( ) A.氧化产物与还原产物粒子个数比是 2 5 B.被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的 5/8 C.KMnO4 只有一部分发生还原反应 D.KMnO4 与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 11 下列说法正确的是（ NA表示阿伏加德罗常数） （ ） A在常温常压下， 11.2 升氯气含有的分子数为 0.5NA B在常温常压下， 1 摩尔气体含有的原子数为 NA C 32g 氧气所含原子数目为 2NA D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼
5、职请联系： 2355394692 www.ks 12下列实验或操作正确的是 13下列实验操作正确的是 14若不断地升高温度，实现 “雪花 水 水蒸气 氧气和氢气 “的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ） A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极 性键 C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键 15 若 NA 代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是 A. 一定条件下，足量铜与 200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为 2NA B. 16 g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为 NA C. 1 L 0.5 molL-1 Na2C
6、O3 溶液中含有的 CO2- 3 数为 0.5NA D. 78 g Na2O2 中所含阴离子的数目是 2NA 16下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 17某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法 正确 的是（ ） A X 的最高化合价为 4 B X 是第二周期 VA 族元素 C X 是第二周 VIA 族元素 D X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 18 下列说法中，不符合 A 族元素性质特征的是 A 从上到下原子半径逐渐减小 B 易形成 -1 价离子 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 w
7、ww.ks C 最高价氧化物的水化物显酸性 D 从上到下氢化物的稳定性依次减弱 19下列叙述不正确的是（ ） A.纯银器表面在空气中因化学腐 蚀渐渐变暗 B.氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 C.可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性 D.塑料袋在全球 “ 失宠 ” ，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解 20 已知： H (aq) OH (aq)=H2O(l) H1 57.3 kJmol 1， 12 H2SO4(浓， aq)NaOH(aq)=12 Na2SO4(aq) H2O(l) H2 m kJmol 1。下列说法正确的是 ( )。 A上述热
8、化学方程式中的化学计量数表示分子个数 B H1H2 C H2 57.3 kJmol 1 D |H1|H2| 21有 X、 Y、 Z 三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 （ ） A原子半径大小为： YZX B Y 与 Z 形成化合物是离子化合物 C若 Y 为金属元素，则 X 为金属元素 D若 Z 的最高价氧化物对应水化物是强酸，则 Y 元素的最高价 氧化物具有两性 22 从海水中提取镁的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是（ ）。 A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤 电解 MgCl2时阴极产生氯气 C步骤 可将晶体置于 HCl 气氛中脱水 D
9、上述工艺流 程中涉及化合、分解和复分解反应 23 已知一定量 Ca（ OH） 2 固体溶于水后，存在以下平衡状态： Ca（ OH） 2（ s） Ca2 （ aq） 2OH （ aq）， Ksp 4.7 10 6 mol3/L3，下列措施可使 Ksp 增大的是（ ） A升高温度 B降低温度 C加入适量 CaO 固体 D 加入适量 Na2CO3 固体 24 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是 Pb 和 PbO2，电解液是 H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法 不正确 的是 A蓄电池放电时，电路中每转移 2 mol 电子，最多有
10、1 molPbO2被还原 B电解池的阳极反应式为： 4OH-4e-=2H2O+O2 C电解后， c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 D蓄电池中每生成 1mol H2O，电解池中就消耗 1mol H2O 25下列各组物质能相互反应得到 Al（ OH） 3 的是（ ） A.Al 跟 NaOH 溶液共热 B.Al（ NO3） 3 跟过量的 NaOH 溶液 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks C.Al2O3 和水共热 D.Al2（ SO4） 3 和过量的 NH3H 2O 26在一定条件下，合成氨反应达到化学平衡后，混合气体中 NH3的体积
11、占 25%，若维持反应条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为（ ） A.1 5 B.1 4 C.1 3 D.1 2 27现有 A、 B、 C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得 B 18g， C49g，还有D 生成。已知 D 的式 量为 106。现将 22gA 和 11gB混合反应，能生成 D （ ） A、 1m ol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol 28短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 A甲一定是金属元素 B气态氢化物的
12、稳定性：庚 己 戊 C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物 可以以相互反应 D庚的最高价氧化物水化物酸性最强 29 某有机物的结构简式如图 ,则关于此有机物的说法不正确的是 : A可发生的反应类型有： 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 B该物质 1mol 与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量为 3mol C可与氯化铁溶液发生显色反应 D该有机物属于芳香族化合物 30某分子式为 C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化： 则符合上述条件的酯的结构可能有 A 6 种 B 7 种 C 8 种 D 9 种 二、填空题（ 40 分） 31 （ 14 分）有 A、 B、
13、 C、 D、 E 五种短周期元素，已知相邻的 A、 B、 C、 D 四种元素原子核外共有 56 个电子，在周期表中的位置如图所示。 E 的单质可与酸反应， 1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6LH2； E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题： （ 1） A 与 E 形成的化合物的化学式 是 。 B 的最高价氧化物化学式为 。 C 的元素名称为 。 A DC B C 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks （ 2） D 的单质与水反应的方程式为 ： 。 （ 3）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中
14、滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反 应的离子方程式为 ： ， 。 32 （ 16 分） 、 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验 ，实验装置如图所示 ： 实验步骤： 先连接好装置，检验气密性，加入试剂； 加热 A 试管直到 B 中品红褪色，熄灭酒精灯； 将 Cu 丝上提离开液面。 （ 1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。 （ 3）若将 B 中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你 是否同意 这个观点 ，（填 “ 同意 ”或“ 不同意
15、” ），说明理由 （用离子方程式表示） 。 、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。 回答下列问题： （ 4）配平在滤液（）中发生反应的化学 方程式： NOx+ H2O+ O2= HNO3 （ 5）写出制取硫酸铜的总反应方程式： 。 （ 6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是 。 33 (10 分 )通常情况下，微粒 A 和 B 为分子， C 和 E 为阳离子， D 为阴离子，它们都含有 10 个电子； B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D； A、 B、 E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答： 用化学符号表示下列 4 种微粒： A：
16、 _； B： _； C： _； D： _。 写出 A、 B、 E 三种微粒反应的离子方程式： _。 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有 侵权必究 参考答案 1 B 【解析】 自然界中化合物的种类最多的是有机化合物，有几千万种，而无机化合物只有几十万种； 2 B 【解析】 同温同压下，同体积的 气体，物质的量就相同，那么相对分子质量越大，气体的质量越大，所以在选项中至于二氧化硫的相对分子质量最大，故质量也最大，选 B 3 C 【解析】 试题分析： C 项： NaHCO3转化为 Na2C
17、O3需要加热条件，故不属于自发进行的变化。故选 C。 考点：自 发反应 点评：本题是一道生活常识考查题，旨在考查提取信息的能力和对基础知识的掌握、运用化学知识解决实际问题的能力，难度较小，体现化学与社会生活的密切联系。 4 C 【解析】 5 C 【解析】 试题分析： 氢氟酸能够与玻璃的成分 SiO2发生反应产生 SiF4和水，其余的物质都不能与玻璃的成分发生反应，因此不能刻蚀玻璃，故选项是 C。 考点：考查 可用来刻蚀玻璃的物质的判断的知识。 6 B 【解析】本题考查强弱电解质的电离及盐的水解问题。 A 项 NH4Cl 溶液 呈酸性， NH4 要水解，所以 c（ NH4 ） H2， B 项正确
18、， C 项、 D 项错。 21 A 【解析】 正确答案 :A B、不正确，可能是 SiCl4，是共价化合物； C、不正确，如 Y 为 Al ,则 X 为 C； D 不正确， 若Z 的最高价氧化物对应水化物是 HClO4，则 Y 元素的最高价氧化物为 SiO2,不具有两性。 22 B 【解析】用此法提取镁的原料为海水和贝壳，来源丰富，价格低廉， A 项正确；电解 MgCl2时，阴极上产生的是 Mg，阳极上产生的应是氯气， B 项错误；将 MgCl26H 2O 晶体置于 HCl气氛中脱水，可以抑制 MgCl2发生水解，得到较纯的 MgCl2， C 项正确；整个工艺流程发生的高考资源网（ ） 您身边
19、的高考专家 高考资源网版权所有 侵权必究 化学反应方程式为： CaCO3 CaO CO2 ， CaO H2O=Ca（ OH） 2， Mg2 2OH =Mg（ OH） 2 ，Mg（ OH） 2 2HCl 4H2O=MgCl26H 2O， MgCl26H 2O MgCl2 6H2O， MgCl2 Mg Cl2 ，涉及到化合、分解和复分解反应， D 项正确。 23 B 【解析】 由于 Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的 Ksp 随温度的升高而增大，但个别物质如 Ca（ OH） 2， Ksp 随温度的升高而降低。 24 D 【解析】 试题分析： A蓄电池放电时，发生 的反应是 P
20、b+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O.电路中每转移 2 mol 电子，最多有 1 molPbO2被还原。正确。 B在 Na2SO4 溶液中含有的阴离子是 OH-、 SO42-，由于放电能力： OH-SO42-。所以在 电解池的阳极反应式为： 4OH-4e-=2H2O+O2 。正确。 C电解 Na2SO4溶液，实质 就是电解水，电解后， 由于水减小，原来的饱和溶液中水溶解的溶质不能再溶解，就会溶液中有晶体析出，但是 c(Na2SO4)不变。正确。 D在整个闭合回路中电子转移数目相等。在蓄电池中每生成 1mol H2O，转移电子 1mol.而在电解池中就消耗 0.5mol H2O
21、. 考点：考查 铅蓄电池在放电、充电时的工作原理的知识。 25 D 【解析】铝跟氢氧化钠、铝盐与过量的氢氧化钠反应都是得到偏铝酸钠； C 项不反应。 26 A 【解析】设反应后气体的体积为 V，则 NH3体积为 0.25V。 2 2 0.25V x x=0.25V，即反应后体积减小 0.25V， 。答案：选 A。 27 D 【解析】 试题分析 ： 40gA 完全反应，参加反应的 B 的质量为 40g-18g=22g，生成的 C 的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的 D 的质量为 40g+22g-9g=53g， 11gB 完全反应需要 A 的质量为 40g (11g/22g
22、)=20g， 小于 22g，故 22gA 和 11gB 反应， B 完全反应， 所以 生成 D 的质量为 53g (11g/22g)=26.5g，所以生成 D 的物质的量 =26.5/106=0.25mol。 考 点：质量守恒定律 点评：本题考查质量守恒定律等，难度不大，根据质量守恒计算反应中各组分的质量关系是解题的关键，注意过量计算。 28 B 【解析】 试题分析：戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是 N，己是 O，根据图中的位置关系可知，庚是 F，丁是 C，丙是 Al， 乙是 Mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是 H 或 Li。甲可能是 H 或 Li， A 错； N、 O、 F 的非金属性依次强，则气态氢化物的稳高温 = HCl = 电解 =
