1、课题一 物质的检验 1几种重要阳离子的检验 (l)H + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na +、K + 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片) 。 (3)Ba 2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg 2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀,该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。 (5)Al 3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸 或过量的 NaOH 溶液。 (6)Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色 AgCl 沉淀
2、,不溶于稀 HNO3,但 溶于氨水,生成Ag(NH 3)2 +。 (7)NH 4+ 铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试 纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。 (8)Fe 2+ 能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色 Fe(OH)2 沉淀,迅速变成灰绿 色,最 后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液,不 显红色,加入 少量 新制的氯水后,立即显红色。2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl (9)Fe 3+ 能与 KSCN 溶液反应, 变成血红色 Fe(SCN)3 溶液,能与 NaOH 溶液反应, 生成红褐色 Fe(OH)3
3、 沉淀。 (10)Cu 2+ 蓝色水溶液(浓的 CuCl2 溶液显绿色) ,能与 NaOH 溶液反应,生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe 、Zn 片等反应,在 金属片上有红色的铜生成。 2几种重要的阴离子的检验 (1)OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄 色 (2)Cl 能与硝酸银反应,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水, 生成Ag(NH 3)2 +。 (3)Br 能与硝酸银反应,生成淡黄色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸 (4)I 能与硝酸银反应,生成黄色 AgI 沉淀,不溶
4、于稀硝酸;也能与氯水反应,生 成 I2,使淀粉溶液变蓝。 (5)SO 42 能与含 Ba2+溶液反应,生成白色 BaSO4 沉淀 ,不溶于硝酸。 (6)SO 32 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的 SO2 气体,该气体能使品 红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应,生成白色 BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有 刺激性气味的 SO2 气体。 (7)S 2 能与 Pb(NO3)2 溶液反应,生成黑色的 PbS 沉淀。 (8)CO 32 能与 BaCl2 溶液反应,生成白色的 BaCO3 沉淀, 该沉淀溶于硝酸(或盐酸) ,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。 (
5、9)HC O3 取含 HCO3 盐溶液煮沸,放出无色无味 CO2 气体,气体能使澄清石灰水 变浑浊。或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3 生成,同时放出 CO2 气体 (10)PO 43 含磷酸根的中性溶液,能与 AgNO3 反应,生成黄色 Ag3PO4 沉淀,该沉淀 溶于硝酸。 (11)NO 3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体 3几种重要有机物的检验 (1)苯 能与纯溴、铁屑反应,产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应, 生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于 1)难溶于水的硝基苯。 (2)乙醇 能够与灼热
6、的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜,并产生 有刺激性气味的乙醛。乙醇与 乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 (3)苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3 溶液反应,生成紫 色 溶液。 (4)乙醛 能发生银镜反应,或能与新制的蓝色 Cu(OH)2 加热反应,生成红色的 Cu2O 沉淀。 4用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应, 而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有 FeCl3 溶液、 NaOH 溶液、Na 2CO3 溶液、 稀 H2SO4、Cu(OH) 2 悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从两个方面考虑: 利用 某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等) ,首先鉴别出来,然后再用该试 剂去鉴别其他物质。 采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同,进行综合分析鉴别。