1、物质构成的奥秘 一、单元教材分析 本单元教材是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能 是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代化社会生活打好基 础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进探究活动的基础和结果，也是学生 进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以本单元教材对于学生十分重要，它既是今后 学习的理论基础又是必不可少的工具。 二、学情分析 本单元教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学到的元素 化合物知识不多，感性知识不充分，这就使学生理解起来较困难。 三、单元教学目标 1、知识与技能 （1）了解原子的构成、相对
2、原子质量的含义 （2）了解元素的概念，元素符号表示的意义；学会元素符号的正确写法，逐步记住一 些常见的元素符号。 （3）初步认识元素周期表 （4）了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。 2、过程与方法 （1）了解元素知识，能将物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来。 （2）初步认识元素周期表是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中 找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。 （3）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 3、情感态度与价值观： （1）帮助学生形成化学科学概念、知识和方法，以及观察物质的独特视角。 （2）培养学生的抽象思维能力，以及辩证离物质的
3、思维方法。 四、单元重难点 重点：原子构成，离子形成，元素、元素符号和化学式 难点：核外电子排布， 五、教法、学法指导 1、关于“原子构成”的教学，根据微观结构知识的特点和学生认识过程中易出现问题。 本课题的教学可以通过阅读化学史资料、多彩的原子构成图片、生动的比喻、多种活动形 成以及内容活泼的教学课件设计，来提高学生的学习兴趣，帮助学生牢固记忆。 利用好教材中的图片的有关内容的阅读安排进行谁能得出的结论最多的小组竞赛，调 动学生的积极性。 2、关于“元素”的教学，学生在没有同位素知识准备时，难以理解。 元素概念的困 难清寒在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。教师可运用形象的比喻使学生理解“元
4、素 是一个宏观的概念，是一类具有共同特点（质子数相同）的原子的总称，用于说明物质的 宏观组成” 。而“原子是一种微粒，用于说明物质的微观结构。 ” 元素符号必须要求学生了解表示的意义，常见元素符号的名称，必须会写、会读、会 用。 3、关于“离子”的教学， “原子核外电子排布”知识应让学生初步了解一些比较简单 的规律，为原子形成离子做好知识铺垫，可以典型的 118 号元素的原子核外电子排布为 例分析、讲解排布规律。 教学力求直观。充分利用图 3-13 以恰当的比喻或有趣的拟人的游戏，帮助学生认识原 子的结构，认识元素的性质主要是由最外层电子数决定的。 “离子的形成” ，可充分利用图 313，以
5、Na 的形成为例用拟人的形象解释，学生不 难理解。教学中要有意识地训练学生熟悉离子符号的书写规则。 4、关于“化学式与化合价”的教学，是本单元的难点，也是学生易出现分化的地方， 要设计好学生环节，步步为营，稳扎稳打，一步一个脚印，抓好每一个环节的落实。要设 计多样化的活动形式，防止千篇一律地进行机械化训练，让学生真正地动起来，在想一想、 议一议、讲一讲、做一做的多样化活动中，强化学习积极性和有效性。 元素的化合价，主要是要求学生记忆常见元素的化合价，可编成顺口溜记住。书写化 学式，要按步骤进行，并做好板演，强调可能出现的问题：元素符号顺序，元素符号字母 大小写，原子个数一般要简化，也有特例，如
6、 H2O2 不能化简，化学式的涵义强调有多层意 义，可以先带领学生一起归纳化学式表示意义，然后根据化学式意义一一进行相关计算。 六、课时安排 课题 1 分子和原子 2 课时 课题 2 原子的结构 3 课时 课题 3 元素 2 课时 七、单元测试题（另附） 第三单元、物质构成的奥秘 课题 1、分子和原子（第一课时） 【学习目标】 一、 知识与技能：认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 二、 过程与方法：培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。 三、 情感态度与价值观：培养对自然现象、试验现象的猜测、观察，分析、交流、总结与 探究能力。 【学习重点】：认识物质的微粒性，能用微粒的观点解释日常
7、生活中的问题。 【学习难点】：形成物质的微粒性的观点，化学反应的实质。 【学习过程】： 一、自学展示 1.物质是可分的，都是由微小的_构成，而分子是其中的一种，如：水是由 _构成的，二氧化碳是由_构成的。 2.分子是 的最小粒子；由分子构成的物质在发生物理变化时，分子 _；发生化学变化时，分子_。 3.分子的体积和质量都 ；分子在不停地_；分子之间存在着 _。温度越高，分子的热运动 （填“越快”或“越慢” ） 。 二、合作学习 1、一个水分子的质量约是 31026Kg，一滴水（以 20 滴水为 1 mL 计）中约有 1.671021 个水分子说明分子具有的特点是 。 2、 “酒香不怕巷子深”
8、、花香在空气中的扩散、品红在空气中的扩散说明分子具有的特点是 _。生活中还有哪些现象能够说明分子在不断的运动？ 3、酚酞溶液、浓氨水是什么颜色？ 浓氨水什么气味？ 表明氨分子的运动比较_ _，比酚酞更容易从烧杯中扩散到空气中。向盛有少量蒸馏水 的烧杯中滴人 23 滴酚酞试液，震荡，观察溶液为什么颜色，再向其中慢慢滴入浓氨水， 观察溶液为什么颜色。因此可以说明什么？ 4、参考课本 49 页图 3-4，烧杯 A 与烧杯 B 哪些条件相同,什么条件不同?设计烧杯 B 与 A 作为_实验，是科学探究中经常使用的一种方法。 烧杯 A 烧杯 B 现象 解释 结论 三、质疑导学 1+1 一定等于 2 吗？
9、分别取 25mL 水与 25 mL 酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于 50mL? 这个实验说明物质的分子之间有 ，一种物质的分子穿插到另一种物质分子空隙里去了。 （1）从分子的角度分子并解释为什么墙内开花在墙外能够闻到花香？ 香水汽油为什么要密封保存？湿衣服晾在阳光下为什么比阴凉处干得更快？ （2）水蒸发变为水蒸气体积增大是物理还是化学变化？ 。是分子体积增大的缘故 吗？ 。为什么 6000 升的氧气在加压的情况下可以装入容积为 40 升的钢瓶中？ 。100ml 酒精和 100ml 水混合后总体积比 200ml 大还是小？为什么？ （3）分别从宏观和微观的角度分析纯净物混合物有什
10、么不同？ （4）用分子的知识解释空气是混合物，冰水混合物是纯净物 宏观 微观 混合物 纯净物 物理变化 化学变化 水的蒸发 4、学习检测 1.判断下列说法是否正确，并说明理由： （1）分子是保持物质性质的最小粒子。 （ ） （2）氢气在氧气中燃烧生成水，因此水具有氢气和氧气的性质。 （ ） （3）水蒸发变成水蒸气时，水分子不变。 （ ） （4）过氧化氢（H2O2）的化学性质由氢气分子和氧气分子共同保持。 （ ） 2.如右图所示：在一注射器内，盛一定量的红棕色气体， 现将活塞由 A 处推至 B 处时，看到的现象是 ，活塞在外力的作用下能由 A 处推至 B 处说明了 。 （注：压缩时气体不发生化学
11、反应） 3.右图是在显微镜下苯分子照片图，从图中你能获得的信息是：（ ） A.物质确实是由微小粒子构成的 B.分子是用肉眼是看得见的 C.分子之间存在间隔 D.分子是静止的，不运动的 4.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来” 。(梅花王安石)诗人在远处 就能闻到淡淡的梅花香味的原因是( ) A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断运动 5.下列对一些事实的解释错误的是 事实 解释 A 电解水 分子的大小发生改变 B 酒香不怕巷子深 分子不断的运动 C 温度计中汞柱受热上升 汞原子的体积变大 D 加热氧化汞得到汞和氧气 分子发生改变 6.下列运动中，能表明
12、分子在不停的做无规则运动的是 （ ） A香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味 B无数雨滴从空中落下 C扫地时，看到空中飞舞的尘埃 D导体中自由电荷发生定向移动形成电流 7.在一只透明的玻璃杯中装入半杯水，投入一块水果糖，立即在液面处画上记号，想一想， 过一会儿有什么现象发生？由此现象可以得到哪些结论？ 五、学后反思： 【板书设计】 课题 1、分子和原子(第二 课时) 【学习目标】 一、知识与技能：了解分子原子的区别，并能运用分子原子的观点解释一些简单的化学现 象； 二、过程与方法：学会用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息； 三、情感态度与价值观：感受物质无限可分的思想，唤起对科学的好奇与向
13、往。 【学习重点】：认识物质的微粒性，能用微粒的观点解释日常生活中的问题。 【学习难点】：形成物质的微粒性的观点，化学反应的实质。 【学习过程】 1、自学展示 1、分子是 的最小微粒。 2、原子是 中最小的微粒。 3、在化学变化中，分子可以分成 ，原子又可以结合成 。 4、在化学变化中，分子的 可以发生变化，而原子的 不会发生改变。 B A 5、分子的构成：分子由 构成。分子构成的描述： 分子由原子和原子构成。例如：水分子由 和 构成。 一个分子由几个原子和几个原子构成。 二、合作学习 1、保持水的化学性质的是 。 2、二氧化碳分子由 和 构成。一个二氧化碳分子由 和 构成。 3、过氧化氢制取
14、氧气时，过氧化氢分子分解成 和 ，各自又结合成 和 。 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 （1） 、物理变化与化学变化：由分子构成的物质发生物理变化时 ，发生化学变 化时 。 （2） 、纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由 构成；混合物由 构成。 （3） 、化学反应的实质： 举例说明，如 3、质疑导学 分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质 最小的微粒。 原子是 中的最小微粒。 性质 小、 小；不断 ；有 联系 分子是由 构成的。 、 都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中， 可分， 不可分。 四、学习检测 1.下列物质中，直接由原子构成的是( ) A.水 B.水银
15、C.二氧化碳 D.氧气 2.下列描述正确的是（ ） A. 固态物质的分子之间无间隔 B.液态物质的分子不运动 C.化学变化中分子和原子都发生了变化 D.物理变化中分子和原子都不发生变化 3、下述关于分子和原子的说法，正确的是（ ） 。 A、在化学反应中，分子种类一定发生变化 B、同种原子可以结合成分子，不同种原 子不能结合分子。 C、混合物与纯净物不同，是由于组成物质的原子不同 D、原子是保 持物质化学性质的最小粒子 4.下列叙述正确的是( ) A空气是由空气分子组成的，因此，空气是纯净物 B.空气中的氢气、氧气一经混合， 其化学性质均已改变 C.同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分
16、子 D. 同种分子构成的物质一定是纯净物 5.下列属于化学变化实质的是（ ） 。 A、分子运动速率加快 B、分子间的间隔变小 C、分子改变，变成了其他物质的分子 D、一种物质的分子运动到另一种物质的分子中去 6、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 表示纯净物的是 7、下列物质中含有氧分子的是（ ） A二氧化碳 B二氧化硫 C液氧 D过氧化氢（H 2O2） 8、下列说法中，错误的是（ ） A水是由氢、氧元素组成的 B.原子是构成物质的一种基本微粒 C.由同种元素组成的纯净物叫做单质 D.含有氧元素的化合物就是氧化物 9、科学研究发现：氮气不活泼，在 3000时仅有 0.1的分子分裂。
17、在 0常压下，向密 闭容器 M 中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过 3000，压强不变） ，若该密闭容 器的体积增大了一倍，则 M 内分子变化的示意图合理的是（ ） 10、20 世纪 60 年代，就有人预言可能存在由 4 个氧原子组成的氧分子(O 4)，但一直没有得 到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这 种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（ ） AO 4 是一种新型的化合物 B一个 O4 分子中含有 2 个 O2 分子 CO 4 和 O2 的性质完全相同 DO 4 和 O2 混合形成的是混合物 五、学后反思： 【板书设计】
18、 课题一、分子和原子练 习 1用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A热胀冷缩，说明 分子的大小随温度升降而改变 B “酒香不怕巷子深” ，说明分子在不停地运动 C10mL 酒精和 10mL 水混合后，体积小于 20mL，说明分子间有空隙 D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 2用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（ ） A分子是由原子构成的 B分子的质量很小 C分子的体积变大 D分子间空隙增大 3气体压强增大，体积缩小的主要原因是 ( ) A.压强增大，分子的运动速度减小 B压强增大，分子的体积减小 C.压强增大，分子间的间隙减小 D压强增大，
19、分子的质量减小 42003 年底重庆开县天然气井喷导致周围人员大量中毒死亡，空气受到严重污染，说明 了 A.分子很小 B分子有质量 C分子不断运动 D分子有间隔 5.水在不同条件下的三态的变化，主要是由于（ ） A.分子的大小发生变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生变化 D.分子的形状发生变化 6.下列现象中不能用分子运动解释的是（ ） 。 A.把两块表面平滑的铅压紧，就不容易将它们拉开 B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快 C.氧化汞受热分解生成汞和氧气 7.气筒将空气压入自行车胎内，主要是因为（ ） A气体分子很小 B气体分子间距离较大 C气体分子可分 D气体分子在不
20、断运动 8分子和原子的根本区别是（ ） A分子很大，原子却很小 B分子是运动的，原子却是静止的 C分子能构成物质，原子却不能 D化学变化中分子可分原子却不可分 9.下列物质中，由同种分子构成的是（ ） A 液态氧 B.海水 C.碘酒 D.酒精 10.下列变化中分子本身发生了变化的是 ( ) A氨水挥发 B空气液化 C氢气在氧气中燃烧 D石蜡受热融化 11.保持氮气化学性质的的最小微粒是（ ） A氮原子 B.氮元素 C.氮气分子 D.无法确定 12淀粉溶液遇碘变蓝色实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝 色这一现象说明 ( ) A同种分子质量相等 B同种分子体积相等 C同种分子性质
21、相同 D同种分子运动速度相同 13.分别给纯净的氯酸钾，纯净的高锰酸钾加热产生氧气，在下述情况下，试管内存在固体 属于纯净物的是（ ） A.氯酸钾正在分解产生氧气时 B.氯酸钾完全分解放出氧气后 C.高锰酸钾正在分解产生氧气时表 D.高锰酸钾完全分解放出氧气后 14下列操作或现象与对应的分子特性不相一致的选项是 选 项 操 作 或 现 象 分 子 的 特 性 A 给 篮 球 充 气 分 子 间 有 间 隔 B 在 花 园 中 可 闻 到 花 的 香 味 分 子 是 运 动 的 C 100mL 酒 精 和 100mL 水 混 合 在 一 起 ， 体 积 小 于 200mL 分 子 是 有 质 量
22、 的 D 加 热 氧 化 汞 可 得 到 金 属 汞 和 氧 气 分 子 是 可 以 再 分 的 15.生活中你会经常碰到这样的现象：将一匙蔗糖放到一碗水里，过上一段时间后蔗糖就不 见了，而整碗水却都变甜了。上述现象可以用有关分子的知识加以解释，你认为其中的原 因是： （1） （2） （3） （4） 16右图是氧化汞分子分解示意图。从示意图 中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条 即可） （1） 。 （2） 。 17(1)保持水的化学性质的微粒是 。 (2)水通电分解过程中，不变的微粒是 。 (3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 。 (4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小
23、的原因是 。 18、为什么乒乓球会变瘪？有什么方法可以让他恢复原状？如果破了，还能用同样的方法 恢复原状吗？ 19、 将 50mL 水与 50mL 酒精混合会出现什么现象？现象： 所以，分子间是有 的。 20、取两只大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指 顶住针筒末端的注射孔，将栓塞慢慢推入。 会有什么现象： 解释及结论： 课题 2、原子的结构（第一课时） 【学习目标】 一、知识与技能:了原子是由质子、中子和电子构成的； 二、过程与方法： 通过讨论与交流启发学生的思维，逐步培养成良好的学习习惯。 三、情感态度与价值观：激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
24、【学习重点】： 构成原子的粒子间的关系。 【学习难点】：进一步提高学生认识微观世界的思维能力和逻辑推理能力。 【学习过程】 一、自学展示 1、原子是由居于原子中心的 和核外的 构成。原子核由 和 构成。 （注意：氢原子由 、_构成） 2、质子带_电，电子带_电，中子_。 3、质子和中子构成_，原子质量主要集中在_ 4、为什么整个原子不显电性？ 二、合作学习 1、不同种类的原子内部构成有什么不同： 不同类的原子， 不同， 也不同。因此， 决定原子的种类。 1）构成原子的基本粒子是 、 和 ，一个质子带 单位 电荷，中子 带电，一个电子带 单位 电荷。但氢原子中只有 和 ，没有 。 2）在原子里，
25、 = = 。由于原子核内的 与核外 的 相等，但 相反，所以整个原子不显电性。 3）在化学变化过程中，原子的原子核不发生变化，即质子数和中子数不发生改变。 三、质疑导学 1分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？ 2.1911 年，卢瑟福进行了著名的 粒子散射实验，如下图 结果发现：大多数 a 粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，少部分 a 粒子改变 了原来的运动方向；极少数 a 粒子被反弹回来。大家知道为什么吗？ 问题探究：原子的结构究竟是怎样的? (1) 为什么大多数 a 粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？ （2）有的 a 粒子改变了原来的运动
26、方向，原因是什么呢？ （3)被弹回来的 a 粒子是怎么回事？ 猜想与假设：_ _ 结论：原子是由居于原子中心的_和_构成。 反思：原子很小，是化学变化中的最小微粒，但它还可以再分为原子核和核外电子。那么 原子核也可以再分吗？ 得出结论：科学家们通过研究认为，原子是核是由质子和中子构成的，质子带正电，中 子不带电。所以原子核带正电，我们把原子核所带的电荷叫核电荷，它的数目与质子数相 等。 3、用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况： 4、学习检测 1、下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中
27、不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 3、 我国在 2007 年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦 3，其原子核是由一个中子和两个质构成的，其原子核外电子数为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ； （4）构成原子核的粒子是 ； （5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ； （7）不带电的粒子是 ；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒是 ； （9）质量最小的的是
28、； （10）在同一原子中数目相等的是 。 5、我国已于 2007 年发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号” 。人类探月的重要目的之一 是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3” ，解决地球 能源危机。已知“C-13”是指原子核内有 6 个质子、7 个中子的碳原子，则“He-3”所指 的氦原子核内含有 ( ) A3 个质子，没有中子 B2 个质子，1 个中子 C1 个质子，2 个中子 D3 个中子，没有质子 6、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近 2 万块钛(Ti)金属板。已知 Ti 原子核内有 22 个质子，则下列叙述正确的是（ ） A.Ti 可以表示一个钛原子
29、B.Ti4+核外有 26 个电子 C.TiO2 中含有氧分子 D.CaTiO3 属于金属氧化物 五、学后反思： 【板书设计】 课题 2、原子的结构（第二课时） 【学习目标】 一、知识与技能：了解原子核外电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法； 二、过程与方法：充分利用多种教学手段学会获取信息并进行加工； 三、情感态度与价值观：对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教 育 【学习重点】：了解核外电子是分层排布的 【学习难点】：了解原子 构成与元素化学性质之间的关系并了解离子的概念 【学习过程】 1、自学展示 1、核外电子是 排布的。 2、在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的
30、运动状态，离核近的运动能量较 ，离核远的电子能量越 。 3、电子经常出现的区域叫电子层，已知元素的原子核外最少的只有 层；最多的有 层； 叫最外层。 4、原子结构示意图中，小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示 。 5、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：圆圈表示 、圆圈 内+表示 、数字表示 、弧线表示 、弧线上的数字表示 。 （原子结构示意图中有五个要素） 原子的相对稳定结构是指： 6、这种 叫离子。 二、合作学习 1、核外电子的排布规律：仔细观察教材 54 页下边 1-18 号元素的原子结构示意图，归纳核 外电子排布的一般规律：第一层最多排 个电子；
31、第二层最多排 个电子；最外层 最多排 个电子。电子层由内到外，电子层上电子的能量逐渐 ， 内层排满 后再排外层。 2、电子层与元素性质的关系 a. 元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是 的数目有着密切的关系。 B、氦、氖等稀有气体化学性质比较 ，最外层电子数为 ，属于 结 构。不易得失电子。 C、镁、铝等金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 ； D、氧、氯等非金属元素最外层电子一般都 ，在化学反应中易 。 3、质疑导学 1、我们进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系 元 素 分 类 最 外 层 电 子 数 得 失 电 子 倾 向 化 学 性 质 稀 有 气 体 元
32、素 8 个 (He 为 2 个 ) 不 易 得 失 、 相 对 稳 定 稳 定 金 属 元 素 一 般 4 个 易 最 外 层 电 子 不 稳 定 非 金 属 元 素 一 般 个 易 电 子 不 稳 定 元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子 的 数决定的。 思考：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容 易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 离子的形成 资料：钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图 讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 小结：1 .离 子 的 形 成 ： 原 子 阳 离
33、子 带 正 电 原 子 阴 离 子 带 2、 离 子 ： 带 电 的 或 叫 离 子 。 带 正 电 的 离 子 叫 ； 带 负 电 的 离 子 叫 。 3、离子符号 表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、 负号在后。离子带 1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时， “1”省略不写。 如：阳离子： 阴离子： 表示意义：表示离子（或一个离子） ，如： Mg2+ 表示一个镁离子（一个镁离子带 2 个单位的正电荷） 2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。 ） 4、学习检测 1、某元素原子的原子结构示意图（如右图） ，则该原子的的核电
34、荷数为 ， 核外共有个 电子，分为 个电子层，第一层有 个电子，第二 层有 个电子，最外层上有 个电子，该元素属于 （填 “金属” 、 “非金属”或“稀有气体” ）元素，在化学反应中，该原子易 电子 。 1.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧 离子库” 。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如 O22 ） ，O 22 与 O2 不相同的是（ ） A、质子数 B电子数 C含氧原子个数 D、相对原子质量之和 2.某阳离子的结构示意图右图所示为则 x 的数值可能是（ ） A9 B10 C.12 D17 3.下列物质由离子构成的是（ ） A铜 B氯化钠 C氧
35、气 D金刚石 4.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A分子是化学变化中最小的粒 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质 5.下面是五种粒子的结构示意图： (1)图中粒子共能表示 种元素。A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期。(2)图 中表示的阳离子是 (用离子符号表示 )，表示的阴离子是 (用离子符号表示)， 二者形成的化合物的化学式为 。 五、学后反思： 【板书设计】 课题 2、原子的结构（第三课时） 【学习目标】 一、知识与技能：初步了解相对原子质量的概念学会查相对原子质量； 二、过程与方法：通过讨论与交流启发
36、学生的思维，逐步培养成良好的学习习惯。 三、情感态度与价值观： 【学习重点】：相对原子质量的概念形成。 【学习难点】：相对原子质量的应用。 【学习过程】 一、 自学展示 1.概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得 到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar） 。 2.表达式 Ar= 3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要 集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量 + 。 4.在相对原子质量的测定中做出了巨大贡献的科学家是 二、合作学习 1、 原子那么小，它有没有质量？ 2、 为什么要引入“相对原子质量”这
37、个概念？ 3、相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？ 4、原子的质量主要集中在 上，因为跟 、 相比， 质量很小。 质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比，均约等于 1。相对原子质量（近似值）= + （ 和 决定相对原子质量） 三、质疑导学 1、原子虽小，但还是有质量的。但它们的质量数值太小，书写和使用都不方便， 所以采用相对质量。国际上以一种 C 原子质量的 1/12 为标准，其它原子与它相比 较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 问：(1)我们用一个碳原子的 1/12 为标准，将它的相对质量规定为 1，那么这个碳 原子的相对质量为_ (2)已知一个碳-12 原子的质量为 a，一个铁原
38、子的质量为 b，则铁的相对原子质量 可表示为_ 2、相对原子质量与原子的质量的关系 原子的质量 相对原子质量 得出与性质 测定出来的，绝对的 比较得出的，相对的 数值与单位 非常小，有单位“千克” 大于 1，有单位“1” 单位符号 kg “1”（一般不写） 联系 相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一 3、归纳：原子结构中的一些规律(学生记) (1) 核电荷数= 核内质子数=核外电子数=原子序数；(2) 质子数+中子数=相对原子质量； (3) 原子里质子数不同，原子种类也不同；(4) 质子数不一定等于中子数； (5) 并不是所 有原子都有中子 （2）学
39、习检测 1、下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是（ ） A. 相对原子质量是一个碳原子质量的 1/12； B. 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； C. 相对原子质量的单位是“ 千克” ； D. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和 2已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ） A、原子质量 B、质子数 C、中子数 D、相对原子质量 3原子核（普通的氢除外）是 （ ） A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、不能再分 4在原子里质子数等于 （ ） A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子质量 5、相对原子质量是 125，下列关于这种原子的
40、说法错误的是（ ） A. 质子数是 53 B. 核外电子数是 53 C. 中子数是 53 D. 质子数和中子数之和是 125 6、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有 3 个质子和 4 个中子，则该锂 原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D.7 7、朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核 中含有 1 个质子和 2 个中子，那么( ) A该原子是一种氢原子 B该元素是金属元素 C该原子核外有 3 个电子 D该原子核带 2 个单位的正电荷 8.美国铱星公司（已破产）原计划发射 77 颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的 数目恰
41、好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的 是 （ ） A. 铱原子的质子数为 70 B. 铱原子的相对原子量质量为 77 C. 铱原子的核电荷数为 77D. 铱元素为非金属元素 9、1991 年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新 值，铟的核电荷数为 49，相对原子质量为 115，则铟的中子数为 （ ） A.164 B.115 C.66 D.49 10、已知一个质子数和中子数都是 6 的碳原子的质量是 1.993 10-26 kg，M 原子的质量 是 6.64 10-26 kg，则其相对原子质量为多少？ 五、学后反思： 【板书设
42、计】 课题 2、原子的结构练习题 第一板块 本课题你学到多少基础知识？不妨检测一下。 1.下列关于原子的叙述，错误的是（ ） A.原子是化学变化中最小的粒子 B.原子是构成物质的一种粒子 C.原子一定由质子、中子和电子构成 D.原子的质量主要集中在原子核上 2.原子显电中性的原因是（ ） A.构成原子的各种粒子均不带电 B.原子核外电子数大于核内质子数 C.核内质子数等于中子数 D.原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相 反 3.铁的相对原子质量为 56，表示的意义是（ ） A.表示铁原子的相对原子质量为 56g B.表示一个铁原子的质量为 56g C.表示铁原子的原子核内有 56 个质
43、子 D.表示一个铁原子质量是一个碳原子质量的 1/12 的 56 倍。 4. 在原子中，不带电荷的粒子是（ ） A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 5.下列物质不是由原子直接构成的是( ) A.氧气 B.氩气 C.黄金 D.硫磺 6.已知在原子中“相对原子质量质子数 + 中子数” 。请填写下面表格 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢（H） 1 0 1 氧（O） 8 8 钠（ Na） 11 23 根据上表的信息，计算一个水分子所含总质子数为 。 7. 某些花岗石材中含有对人体有害的放射性元素氡，氡原子质子数为 86，中子数为 136，这种氡原子核外电子数为 ，核电荷数为 ，相对原子质量为 。已知一个碳-12 原子的质量为 1. 9931027 kg，则氡原子的质量为 。 第二板块 你 能 把 所 学 的 知 识 用 来 解 决 下 面 的 问 题 吗 ？ 祝 你 成 功 ！ 8.1993 年 8 月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面 上通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（ ）
