1、第三节 硫和氮的氧化物 整体设计 从容说课 本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的 4 个问题，然后教科书安排了三部分内容， 第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部 分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要 组成部分，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、 参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环 境和环境问题。二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、 二氧化氮的含量有关。因此，在本章中
2、，把这二者单独作为一节来学习。 本节内容编排有以下特点： 1.主题明确 本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量 日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、 人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。总体的思路是先 弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与 解决环境问题的意识。 2.内容新颖 本节中空气质量日报、信使分子NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的 措施、雨水 pH 的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。 在教学中要充分利用这些知识，或进
3、行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。 3.呈现方式灵活 本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动” 等， 提供了“资料卡片”“科学视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动 和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与 分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。 教学建议如下： 与卤素相比，第A、 A、A 族元素性质的递变幅度更为明显，其中典型的非金属 元素是硫、氮、磷、碳、硅，复习这一部分内容时，根据知识体系，建议强调以下内容： (1)回顾硫、氮元素及其化合物的转化关系，
4、熟练掌握化学反应原理。 硫、氮元素是多变价元素，每种价态参与一种或多种物质的组成，搞清它们的转化关系是 复习本专题内容的知识基础。教师可让学生根据“主干知识整合”中硫、氮元素及化合物转 化关系的框图，写出各步反应的化学方程式，注明反应条件，明确采用这种反应条件的原 因，叙述反应现象。有的转化关系的实现可能不止一个反应，此时要突出重点，突破难点， 联系题目，体现化学反应在试题中的应用，为以后解题打下知识基础。 (2)充分发挥物质结构理论对性质的指导作用。 本专题涉及的非金属及化合物的晶体类型有原子晶体和分子晶体，由于结构类型不同， 造成相邻元素的单质及化合物的性质有很大差别。例如 CO2 和 S
5、iO2 属同族相邻元素的最高 价氧化物，原子晶体的 SiO2 决定了其熔、沸点、硬度、溶解性与分子晶体的干冰有极大差 别；金刚石与晶体硅，都属于原子晶体，但由于 CC 键与 SiSi 键键能的差别，造成二 者物理性质的差别也十分明显；CH 4、SiH 4、H 2S、PH 3、NH 3 分子的极性差别，是影响其 溶解度的重要因素。 (3)加强环保教育，增强环保意识。 能源和环保是当今世界的热门话题，也是高考的热点。本节内容涉及的一些物质对环境产 生污染，是对学生进行环保教育的好机会，教师应抓住这一时机，从污染的原因、途径、 防护措施、题目应用等多角度进行分析，同时也使学生对掌握该专题元素及其化合
6、物知识 有很大帮助。 1.努力体现以学生为主体的教学思想。教科书一开始利用空气质量日报提出 4 个问题，激 发学生思索，使学生较快地投身于学习情景中。在教学中一方面要开好头，另外在“实验” “科学探究”“实践活动” 中要注意激发学生求知的欲望，多让学生参与，把教学活动开展得 有声有色。例如，在学习二氧化硫时，可以提出二氧化硫中硫元素的化合价为多少及其所 属氧化物的类型是什么等问题，预测二氧化硫的化学性质并以实验验证。建议安排下列活 动：（1）根据二氧化硫中硫为+4 价，居于中间价态，推出二氧化硫既有氧化性又有还原 性；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 （2）联系酸、碱、盐、氧化物间
7、的 相互转化关系和氧化还原反应的有关知识设计验证方案。 （3）师生共同讨论验证方案的可 行性。 （4）学生分组实验：二氧化硫与水（滴加紫色石蕊溶液） 、二氧化硫与氢氧化钠溶液 （滴加酚酞溶液） 、二氧化硫与品红溶液。 （5）记录现象，教师引导学生分析得出结论等。 2.准确把握教学要求。对于二氧化硫，教科书简要介绍了硫与氧气反应生成二氧化硫；二 氧化硫有难闻的气味，能溶于水，水溶液显酸性，以及二氧化硫的漂白性等。教学中不要 提高要求，避免增加学生的负担。至于二氧化硫漂白作用的机理、反应的生成物，考虑到 学生的接受能力，教科书没有介绍。要提醒学生注意 SO2+H2OH2SO3 是可逆反应，这是学
8、生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的含义，为学生今后接触更多的可逆反 应，以及学习化学平衡等奠定基础。对于学生基础比较好的学校，建议在讨论 SO2 的漂白 性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别。 3.采用辅助教学手段，体现新教科书的特色。例如，对于 NO 与 O2 的反应，建议利用录像 来展示，使学生不但能看到气体颜色的变化，而且能看到气体体积的变化。然后从体积变 化的定量数据中讨论原因，学习有关的知识。对于 NO2 与水的反应，建议有条件的学校采 用边讲边实验；若不采用边讲边实验，可以利用实物投影等教学手段，以弥补演示实验的 不足，提高直观教学效果。
9、4.要培养学生的环境保护意识。对于 SO2 和 NO2 对大气污染的教学，可以指导学生阅读课 文，引导学生了解 SO2 和 NO2 的产生、危害以及防治的措施等。然后根据 SO2、NO 2 的利 用和对大气的污染，开展如何评价 SO2、NO 2 的讨论。这样既巩固了 SO2 和 NO2 的有关知 识，又培养了学生利用化学知识化害为利的科学思想。 教学重点 二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 教学难点 可逆反应，二氧化氮与水的反应 课时安排 3 课时 第 1 课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化
10、学性质；了解三氧 化硫的化学性质。 2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念） ；培养学生设计实验、动手 实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。 过程与方法 1.通过 SO2 的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学 的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 2.使学生初步掌握研究物质的方法结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、 分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。 通过复习酸性氧化物的通性，介绍 SO3 的化学性质。 情感、态度与价值观 结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生
11、进行事物联系和发展的普 遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实 验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实 事求是的作风；通过录像介绍中国内外环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、 保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。 教学重点 二氧化硫的化学性质 教学难点 研究某物质的程序和方法 教具准备 多媒体、两试管 SO2 气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、 KMnO4 溶液、溴水 教学过程 导入新课 点击网页： （用多媒体播放当天的空气质量日报） 师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要
12、污染物、空气质量级别、空气质量状况。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。 师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。 板书第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 实物展示粉末状硫及块状硫。 师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢？ 生：（学生讨论，用多媒体小结） 物理性质：黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2,易升华等。 与铁生成硫化亚铁、与铜生 成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成 SO2，可以与 非金属反应。 1.SO2 的物理性质 演示 1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。 师：请同学们总结
13、一下二氧化硫的物理性质。 （由学生总结后，再启发学生思考其溶解性） 师：我们可以通过怎样的实验证明 SO2 的溶解性呢？（学生思考探索，设计实验方案， 讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验） 演示 2将一集满 SO2 的试管倒置于水槽中，晃动、观察。 师：这个实验说明什么问题呢？（学生讨论实验，交流讨论结果） 多媒体二氧化硫的物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：10 毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1 体积水大约能溶解 40 体积的 SO2。 演示 3把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用 pH 试纸测酸碱性（或者直 接加入紫色的石蕊
14、试液） 。 生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。 师：经测量 pH7，说明溶液呈酸性，这是由于 SO2 溶于水和 H2O 反应生成 H2SO3。 这同 CO2 溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成 SO2 和 H2O。这个反应说明 SO2 是怎样的物质呢？ 生：SO 2 是酸性氧化物。 师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢？ 板书2.SO 2 的化学性质： (1)酸性氧化物 【学生练习】S O2H 2OH2SO3 CO2H 2O H2CO3 师：这两个反应有什么特点呢？ 生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。 （学生阅读教材 P90,明确可逆反应的 概念及基
15、本特征） 师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行 的反应，叫可逆反应。 师： CO 2 和水反应是可逆反应吗？ H 2 燃烧生成水，水电解生成 H2 和 O2，是可逆反应吗？为什么？ 师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢？ 师：既然 SO2 是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出 SO2 同 NaOH 溶液反应的化学方程式。 生：SO 22NaOH=Na 2SO3+H2O SO2NaOH=NaHSO3 或写成：SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 师：如果把 SO2 通入澄清石灰
16、水中，能反应吗？有何现象呢？写出反应的化学方程式。 生：SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 师：向石灰水中通入少量 SO2 气体，澄清石灰水变浑浊；若继续通入过量 SO2 气体， 溶液又变澄清。这一性质与 CO2 相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明 SO2 的存在呢？ 演示 4在 SO2 水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观 察。 生：认真观察实验现象，思考可能的原因。 师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入 Cl2 的现象相同，说明 SO2 具有什 么性质?加热后，红色恢复，说明了什么? 生：SO
17、2 具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。 师：SO 2 和氯水的漂白有何不同? 师：氯水漂白是因 Cl2 溶于水后产生的 HClO 有强氧化性，可将有色物质氧化成无色 物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO 2 漂白是因为它与有色 物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢 复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。 多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比较： 氯水 二氧化硫 原理 氯水中 HClO 将有色物质氧化 成无色物质 SO2 溶于水产生的 H2SO3 与有 色物质直接结合生成不稳定的 无色物质 实质
18、氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红） （工业上常用 SO2 来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄） 板书 （2）二氧化硫漂白性：SO 2 溶于水产生的 H2SO3 与有色物质直接结合生成不稳定 的无色物质。 师：SO 2 可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢？ 演示 5把 SO2 通过紫色石蕊试液（石蕊变红不褪色） 。 师：由 SO2 中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质？ 小结硫单质及其化合物的化学性质 生：SO 2 中硫元素为+4 价，既可得电子显氧化性，又可失电子
19、显有还原性。 师：（引导学生分析）举例说明它的氧化性： 小结(3)氧化性：SO 22H 2S=3S2H 2O 师：SO 2 的氧化性较弱，只在少数反应中体现。 演示 6把 SO2 气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。 生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原因。 师：SO 2 的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与 O2、KMnO 4（H ） 、卤素 单质等氧化剂的反应来证明。 板书(4) SO 2 具较强的还原性，可被 X2、O 2、KMnO 4、HNO 3 等许多氧化剂氧化： SO2Br 22H 2O=H2SO4 2HBr 5SO22KMnO 42H 2O=K2SO42MnSO 42H
20、 2SO4 2SO2O 2 2SO3 师：SO 2 能使溴水、KMnO 4 溶液褪色，这与 SO2 使品红褪色，实质相同吗? 生：不同。前者缘于 SO2 的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发 生的是非氧化还原反应。 小结SO 2 的化学性质 师：刚才我们学习了 SO2 的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出 SO2 有何重要 用途呢？ 生：（阅读教材 P90，积极讨论交流） 板书3.二氧化硫的主要用途 (1)制硫酸：S SO2 SO3 H2SO4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒 4.三氧化硫 师：SO 2 在一定条件下可以转化为 SO3，SO 3 也是一种典型
21、的酸性氧化物，那么 SO3 具 有哪些化学性质呢？ 生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应 师：很好，请举例写出反应方程式 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+Na2O=Na2SO4 师：请同学们注意，SO 3 的熔点 16.8 ，沸点 44.8 ，常温常压下，SO 3 不是气体。 例题剖析 （例 1）检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过 KMnO4 酸性溶液，再通过澄清石灰水 师：要正确解答本题必须先做到以下两点： (1)理解
22、题意，本题要检验的是 CO2，且 CO2 又是混在 SO2 气体中。 (2)要掌握 SO2 与 CO2 性质上的相似点与不同点，SO 2 与 CO2 性质上有哪些相似点与不同点 呢？ 生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀 (CaSO3 和 CaCO3)，遇 NaOH 溶液都能发生反应， 这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点表现在：SO 2 具漂白性从而能使品红褪 色，而 CO2 不具备漂白性；又如在通过 NaHCO3 溶液时，由于 H2SO3 酸性H 2CO3 酸性， 所以 SO2 与 NaHCO3 溶液反应能放出 CO2，而 CO2 却无法与 NaHSO3 反应；再如由于 SO2 的还
23、原性，在通过 KMnO4 酸性溶液时会发生反应： 5SO22KMnO 42H 2O=K2SO42MnSO 42H 2SO4，而 CO2 却不具备这种还原性。 师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A 项验的是 SO2 而不是 CO2；B 项中不管 是否混有 CO2，均有白色沉淀生成；C 项中不管是否混有 CO2，均无白色沉淀生成；唯有 D 项在通过 KMnO4 酸性溶液时混合气体中仅 SO2 被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉 淀，说明混有 CO2，若无白色沉淀，说明不混有 CO2。综上述分析，正确选项是 D。 点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的 干
24、扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。 变式训练 1除去 CO2 中混有的少量 SO2 气体，可选用试剂( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和 NaHCO3 溶液 （学生讨论，逐个排除错误选项，请一位同学总结结果） 学生精析：鉴别 CO2 和 SO2 时，可将气体分别通过品红溶液或溴水或 KMnO4 溶液等，使 溶液颜色褪去者为 SO2。但除杂时，要将 SO2 除尽且须防止 CO2 的消耗与溶解，因此应选 择 D。原理：NaHCO 3SO 2=NaHSO3CO 2（强制弱)。 答案：D 2.能鉴别 CO2 和 SO2 的试剂是（ ） A.品红溶液 B.澄清石灰水 C.紫
25、色石蕊试液 D.氯化钡溶液和氯水混合液 （教师启发引导学生思考讨论，很容易解决问题，找一名同学总结解题的思路和方法） 学生精析：CO 2 与 SO2 溶于水可分别得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石 蕊试剂变红。它们与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可生成酸式盐而溶解。 CO2 与 SO2 在还原性方面不同，SO 2 具有还原性可以被氯单质氧化生成硫酸根离子，可与 氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，而 CO2 不能被氧化也不能与氯化钡反应。SO 2 有漂白性， CO2 没有。 答案：AD （例 2）SO 2 和 Cl2 都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色 物
26、质，此时可观察到有色物质( ) A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色后复原 D.颜色不褪 师：SO 2 和 Cl2 都具漂白作用，当它们混合反应时， “强强联合”是否漂白能力更强呢？ 生：应该可以吧！有两种漂白剂啊。 应该从它们的漂白原理来考虑。二氧化硫、次氯酸都具有漂白作用，但它们的漂白原理又 各不相同。SO 2 具有漂白作用，是因为 SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的无色物 质。Cl 2 溶于水后能生成 HClO,HClO 是一种强氧化剂，能氧化色素，所以也具有漂白作用。 师：当两者混合之后会怎样呢？ 生：当等物质的量的 SO2 和 Cl2 同时作用于潮湿的有色物质时，会发生化学
27、反应 SO2Cl 22H 2O=H2SO42HCl，从而丧失了它们各自的漂白功能，以致有色物质颜色 基本不褪。所以正确选项是 D。 师：由此可见，当物质相混合时，首先应考虑是否会发生反应，反应生成什么物质， 该物质具有什么性质。但是思维不应仅停留在各物质的单一特性上。还应该注意物质之间 能否反应，如果混合物之间均不发生反应，再考虑单一物质的特性。 答案：D （例 3）某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次 pH,得到数据如下： 时间 开始 8 小时 16 小时 24 小时 32 小时 40 小时 48 小时 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 试回答： (1)放置时，
28、雨水样品 pH 变化的主要原因。 (2)pH 变化的离子方程式。 师：本题也是针对教材“家庭小实验”中测定雨水的 pH 而命制，如何解决呢？ 生：首先我们应该明确酸雨的形成过程：酸雨的形成主要是因雨水中溶入 SO2、SO 3 和一些硫酸盐，但以 SO2 为主。SO 3 的形成是因为在空气中飘尘的作用下，一部分 SO2 被 O2 氧化，或污染空气的 NO2 与 SO2 作用而产生 SO3，在降水时 SO3 也溶于雨水生成 H2SO4。对这个表的分析一定很重要，由各阶段 pH 的数据观察结果，在 40 小时之前放置 的雨水样品 pH 逐渐降低，溶液的酸性渐强。至 40 小时之后，pH 不再变化，表
29、明使 pH 降 低的反应已停止。可能是什么原因造成的呢？ 原因应该是在酸雨中 SO2 溶解生成中强酸，SO 3 则生成强酸，但强酸 H2SO4 的 pH 不再变 化，所以只能是 H2SO3 被氧化生成 H2SO4，使溶液酸性增强，至 SO2 和 H2SO3 全被氧化成 H2SO4 后， pH 就不再发生变化。 师：大家回答得很好。思路也是正确的，能否说出答案呢？ 生：(1)雨水样品里中强酸 H2SO3 和 SO2 不断被空气中氧气氧化生成强酸 H2SO4，随时 间延长，c(H +)增大，pH 下降，至全部被氧化后，溶液中形成的 H2SO4 不会被氧化和挥发， 所以 pH 不再发生变化。 (2)
30、2SO22H 2OO 2=4H 24S 或 2H2SO3O 2=4H 师：环境问题是当今世界各国都非常关注的问题，酸雨已成为一大公害。作为一名中 学生应该全面了解有关酸雨的相关知识。 课堂小结 本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质；了解可逆反 应的概念；重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能 多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识 到自己的义务和责任。 板书设计 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 1.二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 (140)，易液化(
31、10 )。 2.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物 SO2H 2O H2SO3 SO22NaOH=Na 2SO3+H2O SO2NaOH=NaHSO 3 （SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3） （2）二氧化硫漂白性：SO 2 溶于水产生的 H2SO3 与有色物质直接结合生成不稳定的无色物 质。注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红） 。 (3)氧化性：SO 22H 2S=3S2H 2O (4)SO2 具较强的还原性，可被 X2、O 2、KMnO 4、HNO 3 等许多氧化剂氧化：（很重要） SO2Br 22H 2O=H2
32、SO4 2HBr 5SO22KMnO 42H 2O=K2SO42MnSO 42H 2SO4 2SO2O 2 2SO3 3.三氧化硫的化学性质 具有酸性氧化物的通性 活动与探究 1.查阅资料，了解酸雨在我国的分布情况及其重要危害，认识人类活动对酸雨形成的影响， 重点交流讨论：在减少酸雨产生中，人类应该采取哪些重要措施呢？ 2.查阅资料，了解我国及全世界对酸雨的产生所作出的应对措施，尤其是遏制酸雨产生所 制定的法律法规等。 3.到实验室去，用实验的手段解决下面问题：在碘化钾淀粉溶液中，滴加少量次氯酸钠 溶液，立即会看到溶液变_，这是因为_，反应的离子方程式是 _。 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加
33、亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 _，反应的离子方程式是_。 对比和实验所得的结果，将 I2、ClO 、 24SO按氧化性由强到弱顺序排列为 _。 随堂练习 1.下列污染现象主要与 SO2 有关的是（ ） A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应 答案:B 2.以下气体能用 NaOH 固体干燥的是( ) A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl 答案:A 3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ） A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 答案:C 4.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（ ） A.NO
34、B.NO2 C.CO D.CH4 答案:B 5.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩背道而驰。如有些商贩为了使银耳增 白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害 的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（ ） A.S 的漂白性 B.S 的还原性 C.SO2 的漂白性 D.SO2 的还原性 答案:C 6.检验 SO2 中是否有 CO2，应采取的措施是（ ） A.通过澄清石灰水 B.通过 Ba(OH)2 溶液再通过石灰水 C.通过 KMnO4 酸性溶液再通过石灰水 D.通过小苏打悬浊液再通过石灰水 答案:C 7.X 盐和 Y 酸反应，可放出有气味的气体 Z；Z
35、 跟 NaOH 溶液反应又得到 X；Z 氧化的最 终产物为 W ，W 溶于水又得到 Y，则 X 和 Y 是( ) A.Na2S 和 H2SO4 B.Na2SO3 和盐酸 C.Na2S 和盐酸 D.Na2SO3 和 H2SO4 答案:AD 8.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（ ） 向久置的 Na2SO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，再加入稀盐酸 向 Na2CO3 溶液中加入 CaCl2 酸性溶液 向 Na2SO3 溶液中通入 Cl2，再滴加 BaCl2 和稀盐酸 向 Na2SO3 溶液 中加入稀 HNO3 后再加入 BaCl2 溶液 A. B. C. D. 答案:A 9.利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体 为杂质） 。 （1）CO 2(SO2)_， 化学方程式_。 （2）SO 2(SO3，假设 SO3 为气体) _， 化学方程式_。 答案:（1）将混合气体通入到盛有饱和 NaHCO3 溶液的题图装置中 SO22NaHCO 3=2CO2Na 2SO3H 2O （2）将混合气体通入到盛有饱和 NaHSO3 溶液的题图装置中 SO32NaHCO 3=2SO2Na 2SO4H 2O
