1、训练 6 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 基础过关 一、盐类水解的应用 1 下列做法中用到物质氧化性的是 ( ) A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢 2 下列说法正确的是 ( ) A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3 D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 3 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 ( ) A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸铁 D高锰酸钾 4 下列
2、哪组离子能在水溶液中大量共存 ( ) AK 、CO 、HS 、S 2 、Al 3 、AlO23 2 BMnO 、Na 、SO 、K 、Cl 4 24 CSO 、Ag 、SO 、S 2 、AlO 、K 24 23 2 DFe 2 、Cl 、H 、NO 3 5 同时对农作物施用含 N、P、K 的三种化肥，给定下列化肥： K 2CO3、KCl、Ca(H 2PO4)2、 (NH 4)2SO4、NH 3H2O，其中最合理的组合方式是 ( ) A B C D 二、外界条件对水解平衡的影响 6 在未知溶液中再溶入 CH3COONa 晶体，测得 c(Na )与 c(CH3COO )几乎相等，则原来的 溶液可能
3、是 ( ) AHCl 溶液 BNaOH 溶液 CKCl 溶液 DKOH 溶液 7 下列关于 FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强 B浓度为 5 molL1 和 0.5 molL1 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe 3 的 水解程度前者比后者小 C有 50 和 20 的同浓度的两种 FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程 度前者比后者小 D为抑制 Fe3 的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸 8 在 CH3COONa 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且 pH 变大的是 ( ) A加入
4、适量纯 CH3COOH B加入少量 NaCl 固体 C加入少量 NaOH 固体 D加水稀释 9 在一定条件下，Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO H 2OHCO OH 。下列说法23 3 正确的是 ( ) A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B通入 CO2，溶液 pH 增大 C加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 D升高温度， 不变 c HCO 3c CO23 10为了使 CH3COONa 溶液中 Na 的浓度与 CH3COO 的浓度比为 11，可在 CH3COONa 溶液 中加入 ( ) 适量的盐酸 适量的 NaCl 适量的醋酸 适量的 CH3COONa A B C D 能力提升
5、 11已知 K2HPO4溶液呈碱性，即 HPO 结合 H 的能力大于其电离产生 H 的能力。溶液中24 存在如下平衡：HPO H 2OPO H 3O 。下列操作能使该溶液中 c(H3O )增大24 34 的是 ( ) A加水 B加热 C加消石灰 D加 K2HPO4 12现有 25 时 0.1 molL1 的氨水，请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _(填“增大” 、 c OH c NH3H2O “减小”或“不变”)。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式： _； 所得溶液的 pH_7(填“” 、 “”或“”)，用离子方程式表示其原因： _
6、 _。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH7，此时 c(NH ) a molL1 ，则 c(SO ) 4 24 为 _。 13(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用 Cl2和 FeSO47H2O 对水进行消毒、净化， 以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。 (2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实： 改进碱性土壤用石膏。 盛 NH4F 试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。 铵态氮肥不能与草木灰混用。 1410 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化： 温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该
7、溶液 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的 3 离子方程式为_ _。 乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO 3，该分解反应的化学方程式为 _。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为 什么？能不能选用 Ba(OH)2溶液？ _ _ _。 (2)将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_(填“大于” 、 “小于”或“等于” )8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确
8、。 拓展探究 15已知 H2O2、KMnO 4、NaClO、K 2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 沉 淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为 6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体 (CuCl22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤 进行提纯： 请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂 X 是_(填序号)。 AK 2Cr2O7 BNaClO CH 2O2 DKMnO 4 (2)物质 Y 是_。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。 (4)除去 Fe3 的有关离子方程式是_ _
9、。 (5)加氧化剂的目的是_。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O 晶体？_，应如何操作？ _。 答案 1C 2D 3C 4B 5B 6D 7C 8C 9.A 10B 11A 12(1)减小 (2)NH 3H2OH =NH H 2O NH H 2ONH 3H2OH 4 4 (3)a/2 molL1 13(1)Cl 2与 Fe2 反应生成 Fe3 ，Fe 3 水解生成的 Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉 积到水底，达到净化水的目的；同时过量的 Cl2与 H2O 反应生成 HClO，可杀灭水中的 病菌。离子方程式：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，Fe 3 3H
10、2OFe(OH) 3(胶体) 3H ，Cl 2H 2OH Cl HClO。 (2)土壤显碱性是因为 CO H 2OHCO OH ，加入石膏，其中的 Ca2 与 CO23 3 结合生成难溶性 CaCO3，从而消除产生碱性的根源：23 Ca2 CO =CaCO3；NH 4F 遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：23 F H 2OHF OH ，NH H 2ONH 3H2OH ，H OH =H2O；草木灰的主 4 要成分 K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的 NH 的水解，生成 4 NH3H2O：CO H 2OHCO OH ，NH OH NH 3H2O，NH 3H2O 易挥发而23 3
11、4 降低了 N 的含量。 14HCO H 2OH 2CO3OH 大于 3 2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = (1)若原因是 HCO 水解程度增大，则溶液中几乎没有 CO ，所以可用 BaCl2溶液检 3 23 验溶液中是否含有 CO 来推知乙的观点是否正确，但不能选用 Ba(OH)2溶液，因为23 Ba2 OH HCO =BaCO3H 2O，若用 Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产 3 生 (2)等于 甲(或大于 乙) 15(1)C (2)CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3 (3)不能 因加碱的同时也会使 Cu2 生成 Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3 3H 2OFe(OH) 33H ，CuO2H =Cu2 H 2O或 Cu(OH) 22H =Cu2 2H 2O 等 (5)将 Fe2 氧化为 Fe3 ，便于生成沉淀而与 Cu2 分离 (6)不能 应在 HCl 气流中加热蒸发
