1、离子键 1了解离子键的概念。 2了解离子化合物的概念。 要点一 离 子 键 的 形 成 1Na 在 Cl2中的燃烧。 2.NaCl 的形成过程。 (1)Na 原子失去 1 个电子达到 8e 稳定结构，成为 Na ；Cl 原子得到 1 个电子达到 8e 稳定结构，形成 Cl 。带相反电荷的 Na 和 Cl 通过静电作用结合在一起，形成 NaCl。 (2)电子式。 在元素符号周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。 (3)写出 NaCl 形成过程的电子式： 3离子键。 带相反电荷的离子间的相互作用称为离子键。 成键微粒：阴、阳离子；相互作用：静电作用。 【应用思考】 1离子键是
2、阴、阳离子间的“吸引”作用，对吗？ 提示：不对，阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电吸引，也有原子 核与原子核、核外电子与核外电子的静电排斥。 2离子键的形成条件是什么？ 提示：活泼金属与活泼非金属之间，复杂离子之间(如 NH 与 SO )的静电作用。 4 24 要点二 离 子 化 合 物 1定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2构成粒子：阴离子和阳离子。 3粒子间的相互作用：离子键。 4种类。 (1)强碱，如 NaOH、Ba(OH) 2、KOH 等。 (2)金属氧化物，如 Na2O、K 2O、MgO、Al 2O3等。 (3)绝大多数盐，如 NaCl、K 2SO4、CaCO
3、 3、Mg(NO 3)2等。 5用电子式表示离子化合物的形成过程。 1下列最易形成阴离子的元素是(B) ACl BF CNa DK 2下列物质中含离子键的是(C) ACl 2 BCO 2 CNaCl DCH 4 3下列物质中属于离子化合物的是(A) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸 基 础 训 练 1下列物质结构中有离子键的是(C) A干冰 BHCl CNa 2O DH 2O 解析：A、B、D 都属于共价化合物，显然答案为 C。 2下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(B) A1 和 17 B12 和 9 C14 和 6 D15 和 8 解析：活泼金属(第A、A 族的金属元素)
4、与活泼非金属(第 A、 A 族的非金属 元素)之间容易形成离子键。 3M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中正确的是(A) AZ 可表示为 MY2 BZ 可表示为 M2Y CZ 的电子式可表示为 M2 Y, 2 DM 形成1 价阳离子 解析：M 的一个原子失 2 个电子，转移到 2 个 Y 原子中，故离子化合物 Z 可表示为 MY2，A 正确、B 错；Z 的电子式不应把 2 个 Y 合并，C 错；M 形成2 价阳离子，D 错；答 案为 A。 4下列关于离子化合物的叙述正确的是(A) A离子化合物中都含有离子键 B离子化合物中的阳
5、离子只能是金属离子 C离子化合物一定可以导电 D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 解析：NH 4Cl 中含有离子键，但没有金属离子，B 项错；固体的 NaCl 不能导电，C 项 错；溶于水可以导电的可能为共价化合物，比如 H2SO4，D 项错。 5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(D) A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 解析：熔融状态(是纯净物)能够导电，说明自身存在离子键，因此一定是离子化合物。 6下列不是离子化合物的是(A) AH 2O BCaCl 2 CKOH DNaNO 3 解析：A.水分子中 HO 原子之间只存在共价键，为共价化合物
6、，故 A 选；B.氯化钙中 钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故 B 不选；C.KOH 中钾离子和氢氧根 离子之间存在离子键、OH 原子之间存在共价键，为离子化合物，故 C 不选；D.硝酸钠中 钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、NO 原子之间存在共价键，为离子化合物，故 D 不 选；故选 A。 能 力 提 升 7下列化合物的电子式书写正确的是(D) 解析：A 项中两个氯离子要分开写；B 项中硫离子方括号右上角应该写成“2” ；C 项中镁离子只需要写出它的离子符号，不用加方括号。 8下列叙述正确的是(C) A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B金属元素与非金属元素化合时一定形成
7、离子键 C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子 键 D非金属原子间不可能形成离子键 解析：相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A 项错； AlCl3、BeCl 2是由活泼的金属元素与活泼的非金属形成的共价化合物，所以 B 项错误；最 外层只有一个电子的元素除碱金属元素外，还可能是 H 元素，所以既可能是碱金属元素与 卤素形成离子化合物，也可能是 H 元素与卤素形成共价化合物，如 H 与 Cl 通过共价键形成 HCl，C 项正确；NH 4Cl 是由 NH 和 Cl 通过离子键形成的，而 NH4Cl 中没有金属元素，D 4 项错误。 9氮化钠(Na
8、 3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与 水作用可产生 NH3。 请完成下列问题。 (1)Na3N 的电子式是_，该化合物由_键形成。 (2)Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为 _。 (3)Na3N 与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。 (4)比较 Na3N 中两种粒子的半径： r(Na )_r(N3 )(选填“” “”或“”)。 解析：首先根据 Na3N 构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na 3N 与盐酸的反应 可理解为 Na3N 与 H2O 反应所得的产物再与盐酸反应。 (1)钠位于第A 族，是活泼金属，易失去一个电子形成 Na ，N 位
9、于第A 族，易得 到 3 个电子，形成 N3 ，故 Na 与 N3 可形成离子化合物。 (2)Na3N 与盐酸反应时，N 3 与 H 结合成 NH3，NH 3进一步与 HCl 反应生成 NH4Cl、Na 与 Cl 形成 NaCl，故有 2 种盐生成。 (3)N3 与水反应属于复分解反应：Na 3N3H 2O=3NaOHNH 3。 (4)Na 与 N3 属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故 r(Na ) r(N3 )。 100.5 mol A 元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到 6.021023个电子。 它的单质同盐酸充分反应时，放出 0.02 g H2，用去 0.4 g A。B 元素的原子核外电子层数 与 A 相同，且 B 元素形成的单质是红棕色液体。 (1)写出这两种元素的名称：A_，B_。 (2)用离子符号表示 A、B 两元素常见离子：A_，B_。 (3)用电子式表示 A、B 形成化合物的过程： _ _。 解析：由 A 元素的最高价离子被还原成中性原子所需要得到的电子数可知 A 的化合价 是2，由它与酸反应放出的 H2可知 A 的相对原子质量为 40，即 A 是 Ca，处于第三周期， 故红棕色液体是 Br2，即 B 是 Br。
