1、3.2. 海水晒盐 【学习目标】 1、复习固体物质溶解度的涵义。 2、会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制 一些简单的溶解度曲线。 3、通过分析溶解度数据及溶解度曲线，培养学生获取数据及对数据进行有效处理的能 力。 【重点、难点】 教学重点：固体物质溶解度的涵义及利用溶解度曲线获得相关信息（点、线、交点的 含义） 。 教学难点：理解固体物质溶解度的涵义及运用度曲线来解决一些实际问题。 【学习过程】 复习旧知 温故互查：溶解度的四要素 、 、 、 。 2、下列关于氯化钠溶解度的说 法正确的是( ) A.100 g 水中溶解 20 g NaCl 达到饱和状态,则
2、NaCl 的溶解度为 20 g B.在 20时,可把 20 g NaCl 溶解在 100 g 水中,所以 20时,NaCl 的溶解度为 20 g C.在 20时,把 20 g NaCl 溶解在水里制成饱和溶液,所以 20时,NaCl 的溶解度为 20 g D.在 30时,100 g 水最多能溶解 37 g NaCl 恰好饱和,则 30时 NaCl 的溶解度为 37 g 3、20时,硝酸钾的溶解度为 31.6 g,其含义是:在 20时 。 活动一：认识溶解度曲线 1、固体溶解度的表示方 法： ； 。 2、溶解度曲线横坐标表示 ，纵坐标表示 。 3 溶解度曲线类型： (1)大多数物质 ； (2)少
3、数物质 ； (3)极少数物质 。 活动二：固体溶解度曲线及意义 1、溶解度曲线:点、线、面的意义： 点：（1）曲线上的点： ，溶液是 溶液。 （2）两曲线的交点： 。 线：某物质在 随温度变化的趋势。 面：溶解度曲线下方的点表示溶液 。 溶解度曲线上方的点表示溶液 。 2、溶解度曲线的应用：（1）查找某温度下 （2）比较相同温度下不同 （3）确定物质的溶解度受 。并依据此确定混合物 。 （4）在改变温度时，确定某物质的溶液 及其 变化。 3、结晶的方法：（1） （2） 。 蒸发结晶适用范围： 。 降温结晶适用范围： 。 活动三：溶解度与溶解性的关系 阅读课本，填写表格 【课堂小结】学生总结展示
4、本节课的收获，教师归纳： 1、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在 100g 溶剂里饱和状态时所溶解的质量。 多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 2、气 体溶解度是指这种气体在压强为 101kPa 和一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱 和状态时的气体体积数。 3、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质 在一定温度时的溶解度等信息 【课堂检测】 20溶 解度/g 10 溶解性 1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A甲和乙的饱和溶液，从 t1升温到 t2，仍是饱和溶液 Bt 1时，甲和乙的溶
5、解度相等 Ct 1时，甲和乙各 30g 分别加入 80g 水中，均能恰好完全溶解 Dt 2时，在 100g 水中放入 60g 甲，形成不饱和溶液 2 右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是 （ ） 来 A. 固体物 质的溶解度均随温度升高而增大 Bt,相同质量的 a、b 溶解时放出热量相同 C升高温度，可使 a 或 b 的饱和溶液变为不饱和溶液 D将相同质量的 a、b 分别加入 100g 水中，所得溶液质量分数相同 3右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 B乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C20 oC 时，甲、乙两种
6、物质的溶解度相等 D50 oC 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% 4. 右图是 a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A.b 的溶解度大于 a 的溶解度 B.t1时，将 a、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一 定相等 C.将 t2时的 b 的不饱和溶液降温至 t1，一定能得到 b 的 饱和溶 液 D.t2时，a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶 液的溶质质量分数 5右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） Aa 的溶解度大于 b 的溶解度 B在 20时,a、b 的溶液中溶质的质量分数相同 Ca、b 的溶解度都随温度升高 而增大 Da、b 都属于易溶物质
