1、1 学科教师辅导学案 授课内容 T氧化还原反应 C氧化剂、还原剂 T能力提升 星 级 教学目的与目标 1掌握氧化还原反应有关的概念。 2会用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应。 3理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。 授课日期及时段 教学内容 T氧化还原反应 检测定位 1.化合反应： _。 2.分解反应： _。 3.置换反应： _。 4.复分解反应： _。 5.各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成 CO2 _； _； _； _。 2 知识梳理 考点一：氧化还原反应 1.化学反应与元素化合价的变化 在某些化学反应中，元素得到电子，化合价_；失去电
2、子，化合价_。元素化合价升高总数等于元素 化合价降低的总数。 2.定义：在反应过程中有元素_的化学反应。 氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素_的反应称为氧化反应。 还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素_的反应称为还原反应。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 反应类型 氧化还原反应实例 非氧化还原反应实例 结论 化合反应 ：A + B = AB C+O2点 燃 CO2 CaO + H2O= Ca(OH)2 分解反应：AB = A + B 2H 2O 通 电 2H 2+O 2 CaCO3 高 温 CaO+CO 2 置换反应： A + BC = AC + B
3、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 _ 复分解反应： AB + CD = AD + CB _ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO 3 + 2NaOH 4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 【问题导思】 1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？ 2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？ 3有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 3 5.氧化还原反应概念的演变 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 从得失氧角度 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 有得失氧的反应 从化合价角度 物质所含元素化合价升高的 反应 物质所含元素化合价降低的 反应 有化合价升降的反应
4、 从电子转移角度 失电子或电子对偏离的 得电子或电子对偏向的 有电子转移的反应 6.氧化还原反应的实质 1. 特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。 2. 实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移） 结论：物质发生氧化还原反应是通过电子转移来实现的，说明氧化还原反应的实质_。 （1）氯化钠的形成 2Na+Cl2 2NaCl点 燃 考点 1：氧化还原反应的本质、判断及特征 【例 1】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 【例 2】有关氧化还原反应说法正确的是 A、置换反应一定是氧化还原反应 B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应 C
5、、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂 D、某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原 【变式 1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是 例题讲解 4 A金属 锈蚀 B海水晒盐 C食物腐败 D燃放鞭炮 考点 2：氧化还原反应有关概念 【例 1】下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 AFe FeCl 3 BCuO Cu CHNO 3 NO DSO 3 H 2SO4 基础演练 1不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( ) A2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = B2Na Cl 2 2NaCl= = = = =
6、 点 燃 CZnCuSO 4=ZnSO4Cu DFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = = 高 温 2某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为 0 3下列反应中，属于氧化还原反应的是 ACaCO 32HClCaCl 2CO 2H 2O BCaOH 2OCa(OH) 2 CFeCuSO 4FeSO 4Cu DH 2CO3H 2OCO 2 4下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只做氧化剂 D某元素
7、从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 5双选题 下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是( ) A3Fe2O 2 Fe3O4= = = = = 点 燃 BCu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = CNH 4HCO3 NH3CO 2H 2O= = = = = DCuOCO CuCO 2= = = = = 6下列变化过程中，属于还原反应的是( ) AHClCl 2 BNaNa 5 CCOCO 2 DFe 3 Fe 7已知：8NH 33Cl 2=N26NH 4Cl，该反应中_ 元素化合价升高，发生_反应；_元素 化合价降低，发生_反应；被氧化元素原子数
8、与被还原元素原子数之比为_。 C氧化剂、还原剂 考点：氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：_的物质。 （2）还原剂：_的物质。 注意：氧化剂、还原剂均指_。 氧化剂得电子被_；还原剂失电子被_。 在同一反应中，氧化剂和还原剂必须为同一物质吗？为什么？举例说明 _ 2.氧化性和还原性 （1）氧化性：物质_的性质。 （2）还原性：物质_的性质。 说明：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性； 得电子能力越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还原性就越强。 3.氧化产物和还原产物 （1）还原产物：_； （2）氧化产物：_。 注意：氧化产物和还原产物均是_。 氧
9、化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均是指的_。 例如反应：Cl 2 + 2NaBr=2NaCl + Br2 中，_是氧化剂，_是还原剂， _是氧化产物，_是还原产物。 4.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂有： 6 活泼的非金属单质：O 2、Cl 2、F 2、S 、Br 2、I 2、O 3 含高价态元素的化合物：浓 H2SO4、KMnO 4、HNO 3、FeCl 3、CuCl 2 含有高价活校高价元素的氧化物：MnO 2、NO 2 等 过氧化物：Na 2O2、H 2O2 （2）常见的还原剂有： 活泼或较活泼的金属：K、 Na、Mg、Al、Zn 等 某些非金属单质：H 2、C、Si、P 含低
10、价态元素的化合物：FeCl 2、HCl 、H 2S、KI、NH 3、CO、SO 2、Na 2SO3 等 5.氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应 的各物质间的氧化还原关系。 步骤：标出有化合价_的元素的_； 箭头从_中有化合价变化的_； 分析化合价的变化，找出反应中_。 (发生价态变化的原子个数有价态变化元素的一个 原 子转移电子数，“1”可省去)； 将转移电子数标在线上， _。 例如： 2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失 去 2e-， 化 合 价 升 高 ， 被 氧
11、 化 得 到 2e-， 化 合 价 降 低 ， 被 还 原 练习：MnO 2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2）单线桥法：表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直 线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 。 步骤：_； _。 7 _。 注意：只写数目，不标“得”或“失”。 MnO2 + 4HCl（ 浓 ） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加 热 6.氧化还原反应中相关概念的关系 基础演练 1双选题 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该
12、农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁( ) A是氧化剂 B是还原剂 C被氧化 D被还原 2实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO 2NH 4Cl=NaClN 22H 2O，关于该反应的下列说法正确的是 ( ) ANaNO 2 是氧化剂 B每生成 1 mol N2 时，转移电子的物质的量为 6 mol CNH 4Cl 中的氮元素被还原 DN 2 既是氧化剂，又是还原剂 3下列微粒中，只具有氧化性的是( ) S2 Fe 2 S H Na Mg A B C D 8 4驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇) 进行检测，原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性溶液与乙醇反应生 成蓝绿色 Cr3 ，下
13、列有关叙述正确的是( ) AK 2Cr2O7 是氧化剂 B乙醇表现氧化性和还原性 CCr 3 是氧化产物 DCr 元素发生氧化反应 5氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH22H 2O=Ca(OH)22H 2，下列说法错误的是( ) ACaH 2 既是氧化剂，又是还原剂 BH 2 既是氧化产物，又是还原产物 CCaH 2 是还原剂，H 2O 是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为 11 6写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质。 (1)氢气在氯气中燃烧。 (2)氯气与石灰乳反应。 (3)铁在氯气中燃烧。 7将 Cu 投入足量的 FeCl3
14、 的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下： 2FeCl3Cu= =2FeCl2CuCl 2 (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 (2)在该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_ 。 (3)当有 0.3 mol 电子发生转移时，发生反应的 Cu 的质量为 _。 (4)请将上述反应改写为离子方程式_ 。 8在 Fe2 、Fe 3 、Mg 2+、S I 、H 中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 既有氧化性又有 还原性的是 。 9分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价的变化，标出电子转移的方向和数目。 (1)2KNO3 2KNO2O 2= = = = = (2)FeH 2SO4=F
15、eSO4 H2 10实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO 416HCl(浓) =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，此反 应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 (1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。 (2)当参加反应的氧化剂的物质的量是 1 mol 时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生的氯气在标准状 况下的体积为_，电子转移数目为_。 (3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有_。 A酸性 B还原性 C氧化性 D挥发性 9 T能力提升 1不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( ) A2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = =
16、 = B2Na Cl 2 2NaCl= = = = = 点 燃 CZnCuSO 4=ZnSO4Cu DFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = = 高 温 2易误诊断(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) (4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( ) (5)金属原子失电子越多，还原性越强( ) (6)浓 H2SO4 具有强氧化性，SO 2 具有还原性，故浓 H2SO4 不能干
17、燥 SO2( ) 3下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( ) A铝片与稀盐酸的反应 B甲烷与氧气的反应 C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 4离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是( ) 10 5在 H2SO3 2H2S=3H2O3S 反应中，被氧化与被还原元素的质量比为 ( ) A11 B2 1 C12 D32 6黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧 化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为( ) AS BC CN DS 和 N 7某元素在
18、化学反应中由化合态变成游离态，则该元素( ) A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是 8. 反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 中，当有 6 mol e 发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比 为 A11 B1 2 C21 D31 9. 在反应 3Cl26KOH= =5KClKClO 33H 2O 中，得到电子的原子和失去电子的原子个数比是( ) A51 B1 5 C11 D31 10已知反应 2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，若有 44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求： (1)被氧化的 HC
19、l 为_g，转移电子数目为_。 (2)用“双线桥”和“ 单线桥” 标出上述反应的电子转移方向和数目。 11饮用水中的 NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO 3 3 还原为 N2，其化学方程式如下： 3 10Al6NaNO 34NaOH =10NaAlO23N 22H 2O。请回答下列问题： (1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子 _(填“得到”或“失去”)电子。 (2)用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。 12反应 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O 中，氧化剂是_，氧化产物是_，生成 2 = = = = = mol Cl2 时转移电子的物质的量为_，被氧化的 HCl 的物质的量是_。 11
