1、 2009 届山东省实验中学高三年级第四次综合测试 理科综合 卷 本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 .共 240 分，考试时间 150 分钟 . 考试结束后，只收答题卡和第卷答题纸。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上和答卷规定的地方。 第卷 （必做，共 88 分） 注意事项 ： 1每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其它答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2第 I 卷共 22 小题，每小题 4 分，共 88 分。 3相对原子质量 ： H-1， C-12， O-16， Na-23， S
2、i-28， Cl-35.5， S-32， Cu-64， Ba-137。 9下列叙述正确的是 （ ） A 使用 PH 试纸时，不能湿润，否则一定会使测定结果不准确 B金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭 C镁铝合金被碱液腐蚀时， 负极反应式为： Mg 2e = Mg2 D检验溶液中是否含 SO42 时，在无其它阳离子干扰时，所加的 BaCl2 溶液用盐酸酸化 10设阿伏加德罗常数为 6.02 1023mol-1，则下列叙述正确的是 （ ） A 1mol 甲基中含有 10NA 个电子 B 56g 晶体硅中 Si Si 的数目为 4 6.02 1023 个 C 1L1mol L 的醋酸溶液中离子总数为
3、 2NA D 0.5mol Na2O2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 6.02 1023 个 11 下列分析或结论正确的是 （ ） A纯水加热至较高温度 ，水的离子积变大， PH 变小，呈中性 B通常不能用其气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据 C氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强 D为了检验乙醇中是否含有甲酸，可向其中加入一定量的银氨溶液共热，如果发现没有银镜产生，则证明其中无甲酸 12 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 4NH3H2O AlO2 4NH4 2H2O
4、B澄清石灰水与过量苏打溶液混合： Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O C碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 13 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ） 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体； 铁在潮湿的空气中容易生锈； 实验室可用排饱和食盐 水的方法收集氯气； 常温下，将 1mL pH=3 的醋酸溶液加水稀释至 100mL，测得其 pH 5； 钠与氯化钾共融制备钾 Na（ l） KCl（ l） K（ g） NaCl（ l）； 二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深 A B C D 14
5、 下列说法不正确的是 （ ） 20090316 223 2H O B a C lm g n 过 量 溶 液 水 低 温 烘 干 、 冷N a C O 和 Na 却样 品 溶 液 沉 淀 固 体 克溶 解 过 滤 洗 涤 称 量Cl A聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食 B石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合 物，没有固定的熔点 C在镀件上镀铜时金属铜做阳极 D水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中 15常温下，下列各组数据中比值为 2:1 的是 （ ） A Na2CO3 溶液中 c (Na+)与 c (CO32-)之比 B 0.2 mol L-1 的 CH3COOH 溶液与 0.1
6、 mol L-1 的盐酸中 c (H+)之比 C pH=7 的氨水与 (NH4)2SO4 的混合溶液中 ， c (NH4+)与 c (SO42-)之比 D pH=12 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=12 的 KOH 溶 液中溶质的物质的量浓度之比 28（ 14 分）以海水中常见物质 A 为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题： （ 1） C 和 D、 C 和 G 反应都可以制取消毒剂。 C 和 G 反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为_。 C 和 D 反应的化学方程式 _。 （ 2）电解 A 溶液反应的离子方程式为 _
7、 （ 3）将 F 和 J 通入 A 的饱和溶液中，反应的化学方程式为： _ （ 4 ）将铝片和镁片用导线相连插入 D 的稀溶液中构成原电池，写出负极的电极反应式_。 （ 5） 检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _ 样品中 NaCl 的质量分数的数学表达式为 _ 29 （ 14 分） A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，原子序 数依次增大， A、 E 同主族， A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， C 元素的最高价氧化物的水化物 X 与其氢化物反应生成一种盐 Y， A、 B、 C、 E 四种元素都能与 D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问
8、题： （ 1）常温下， X、 Y 的水溶液的 pH 均为 5。则两种水溶液中由水电离出的 H+浓度之比是 。 （ 2） A、 B、 D、 E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的 Ba（ OH）2 溶液反应的离子方程式 。 （ 3） A、 B、 D、 E 四种元素组成的某无机化合物 浓度为 0.1 mol/L 时， pH 最接近 。 A 5.6 B 7.0 C 8.4 D 13.0 （ 4）化学反应 3A2（ g） +C2（ g） 2CA3（ g） 。 H 92.4kJ mol 1 当反应达到平衡时不断改变条件（不改变 A2、 C2 和 CA3 的量），右图表示
9、反应速率与反应过程的关 系，其中表示平衡混合物中 CA3 的含 量最高的一段 时间是 。 温度为 T 时，将 4amolA2 和 2a molC2 放 入 1L 密闭容器中，充分反应后测得 C2 的转化率为 50， 则反应的平衡常数 。 在 500、 2.02 107Pa 和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1molC2 和 3molA2,充分反应后，放出的热量 _（填“ ”“ =”） 92.4kJ，理由是 _ _； （ 5） 已知 0.4mol 液态 C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成 C2和水蒸气，放出 256.65 kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式 。 30（ 14 分）某研究小
10、组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。 （ 1）写出试管 B 中的实验现象 _。 （ 2）写出 A 中反应的化学方程式： _。 （ 3）充分反应后，若 A 试管中有铜片剩余 ， 继续向 A 中加入 NaNO3，发现铜片溶解， 反应的离子方程式为 _。 （ 4）充分反应后，若 A 试管中无铜片剩余， 但出现白色混浊，该白色固体是 _， 初步确认该白色固体是什么物质的实验 操作方法是 _。 （ 5） B 试管口的棉花应沾有的试剂是 _ _。 （ 6）小组成员向（ 4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（ CuSO4
11、xH2O）。小 组成员采用加热法测定该晶体里结晶水 x 的值 在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是 下面是其中一次实验的数据： 坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体总质量 11.0g 37.8g 27.0g 根据上表数据计算判断 x 的实测值比理论值（ x 5） _（填 “偏大 ”、 “偏小 ”）， 【选做部分】 共 8 个题，学生从中选择 2 个物理题、 1 个化学题和 1 个生物题作答。 31（ 8 分） 化学一化学与化学技术 为了模拟工业生产硫酸的流程，某校化学探究性学习小组设 计了如下装置（甲左侧的装置略）： （ 1）在工业生产中，与装置甲作用相同的设备名称
12、是 _，与装置乙作用相同的设备名称是 _。 （ 2）反应中通入的 V（ SO2） V（ O2） = 1 2，其目的是 _ _。 （ 3）实验时先关闭 K1，打开 K2，过一会儿再打开 K1，关闭 K2，在装置乙和丙中产生白雾的是 _装置。 （ 4 ） 已 知 液 体 X 既 不 易 溶 解 硫 的 氧 化 物 ， 也 不 易 溶 解 氧 气 ， 则 装 置 丁 的 作 用 是_。 （ 5）本套装置中有一处明显的缺陷，请指出 _。 32（ 8 分） 化学一物质结构与性质 下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号 元 素性质 原子半径（ 10 10m） 1.52 2.27
13、0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 1 3 4 5 7 1 5 最低价态 2 4 3 1 3 1 试回答下列问题： （ 1） 以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 _（填写编号）。 （ 2）上述 、 、 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式） _。某元素 R 的原子半径为 1.02 10 10m，该元素在周期表中位于 _ ； 与 形成的化合物含有非极性共价键，写出此化合物的电子式 _。 （ 3）元素 的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成
14、许许多多的正六边形，此单质与熔融的 单质相互作用，形成某种青铜色 的物质（其中的元素 用“”表示）， 原子分布 如图所示，该物质的化学式为 _ 。 33（ 8 分） 化学 有机化学基础 天然气化工是重庆市的支柱产业之一 .以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料 PBT。 （ 1） B 分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则 B 的结构简式是 ； B 的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 （ 写结构简式）。 （ 2） F 的结构简式是 ； PBT 属于 类有机高分子化合物 . （ 3）由 A、 D 生成 E 的反应方程式为 ，其反应类型为 。 （ 4） E 的同分异构体 G 不能发生银镜反
15、应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则 G 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是 。 参考答案 9 D 解析： A 项中性溶液准确； B 项 Na 着火用沙土覆盖 ； C 项负极反应为： Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O，故选 D。 10 B 解析： A 项 1mol 甲基中含有 9NA 个电子； C 项 醋酸为弱酸，不完全电离，离子总数 小于 2NA； D项 转移的电子数为 3.01 1023 个；故选 B。 11 A 解析： B 项能用； C 项 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 失去漂白作用； D 项银镜反应用来检验含醛基的物质
16、；故选 A。 12 D 解析： A 项为 Al3 3NH3H2O Al（ OH） 3 3NH4 ； B 项为 Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 2H2O+CO32- ； C 项 醋酸为弱酸，应写化学式 ；故选 D。 13 B 解析： 不是化学平衡； 平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小，浓度变大造成 的，故选 B。 14 A 解析： A 项聚氯乙烯保鲜膜有毒，不适合用来包装熟食；故选 A。 15 C 解析： A 项 Na2CO3 溶液中 CO32-水解使 c （ Na+） 与 c （ CO32-） 之比大于 2:1； B 项 醋酸为弱酸，不完全电离， c （ H+） 之比小于 2:
17、1 C 项据电荷守恒正确； D 项比值为 1:2； 故选 C。 28（ 14 分） （ 1） 2)ClO(Ca （ 2 分） Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O（ 2 分） （ 2） 2 O HHCl2 C lO2H 222 电 解（ 2 分） （ 3） 2 3 2 3 4N a C l C O N H H O N a H C O N H C l （ 2 分） （ 4） Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O（ 2分 ） （ 5）往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀 H2SO4溶液（或 3AgNO 溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉
18、淀已洗涤干净。（ 2分） %100)m197 n1061( （ 2 分） 29 （ 1） 10 4： 1 （ 2 分） （ 2） Ba2+HCO3 + OH =BaCO3 +H2O （ 2 分） （ 3） C （ 1 分） （ 4） t0t1 （共 4 分，各 2 分 ） （ 1 分） 在 1atm 和 298K 条件下， 1molC2 和 3molA2 完全反应生成 2mol CA3，放出 92.4kJ 热量 ， 该反应为可逆反应 ，反应物 不能 全部变为生成物（ 1 分）； 又因为反应温度为 500 ， 所以放出的热量小于 92.4kJ（ 1 分） ； （ 5） N2H4（ l） +2H2
19、O2（ l） =N2（ g） +4H2O（ g） H 641.63kJ mol 1（ 2 分） ； 30（ 14 分） （ 1）品红溶液褪色（ 1 分） （ 2） Cu 2H2SO4（浓） CuSO4 SO2 2H2O（ 2 分） （ 3） 3Cu+8H+ +2NO3-（稀） = 3Cu2+2NO+4H2O （ 2 分） （ 4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答案）。（ 4 分） （ 5） NaOH 溶液（或其它合理答案）（ 1 分） （ 6） 保 证晶体中结晶水已完全除去 （ 2 分） 偏大（ 2 分） 31（ 1）接触室 吸收塔（各 1
20、 分，共 2 分） （ 2）通入适当过量的 O2，可以提高 SO2 的转化率（ 2 分） （ 3） 丙 （ 1 分） （ 4）使装置内的压强维持在一定范围，防止乙、丙装置内的液体倒吸 （ 1 分） （ 5）缺少尾气处理装置，应该在丙、乙后连接盛有烧碱溶液的吸收装置 （ 2 分） 32（ 1） （ 1 分） （ 2） PCl3、 CCl4 （各 1 分，共 2 分） . 第三周期 A 族 （ 1 分） （ 2 分） KC8（ 2 分 ） 33解析：（ 1）由甲醇与 O2 在 Cu 作催化剂的条件下反应生成 HCHO，其分子式为 CH2O，与 B 的化学式相比恰好是 HCHO 的 3 倍，结合 B
21、 分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，可以判断， B 是 3 分子 HCHO发生了加成反应，其结构简式见答案。 （ 2）根据题上的信息， D 必定为炔烃，根据 F 和 HCHO 的化学式中所含的 C 个数可知， D 一定为乙炔，E 的结构简式为： HO CH2 C C CH2 OH， F 的结构简式为： HO CH2 CH2 CH2 CH2 OH， F为二元醇，与二元酸发生的是酯化反应，所以 PBT 为聚酯类物质 。 （ 4） E 的分子式为 C4H6O2， G 在 NaOH 溶液中发生水解反应，说明 G 为酯，由饱和的一元酯的通式可知， G 中含有一个 C=C， G 不能发生银镜反应，说明 G 不是甲酸某酯，所以 G 的结构简式为 CH2=CH COOCH3。 答案：（ 1） 。（ 2 分） = 高三理综第六次质量检查试卷答案 第 4 页 共 4 页 （ 2） HO CH2 CH2 CH2 CH2 OH；酯（或聚酯）。（ 2 分） （ 3） HC CH+2HCHO HOCH3C CH2OH； 加成反应。 （ 2 分 ） （ 4） CH2=CH COOCH3+NaOH CH2=CH COONa+CH3OH。（ 2 分） 碱
