1、 全国 广东化学高考选择试题分类精选题 （ 2006.1） 一、离子共存 1（ 2001 MCE G N 12） 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A C A.I-、 AlO2-、 Cl-、 S2 B.Na+、 K+、 NH4+、 Ba2+ C.Br-、 S2-、 Cl-、 CO32 D.SO32-、 NO3-、 SO42-、 HCO3- 二、判断离子方程式的正误 2 （ 2003 MCEG 13）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32 SO2 H2O 2HCO3 SO32 B 金属铝溶于盐酸中： Al 2H Al3 H2 C 硫化
2、钠溶于水中： S2 2H2O H2S 2OH D 碳酸镁溶于硝酸中： CO32 2H H2O CO2 3（ 2002 MCEG 9） 下列离子方程式书写正确的是 D A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO3 OH CO32 H2O B 氯化铁溶液中通 入硫化氢气体： 2Fe3 S2 2Fe2 S C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO D 氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe2 4H NO3 3Fe3 2H2O NO 4（ 1999 MCE 12） 下列反应的自子方程式正而的是 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2
3、O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3.H2O+H+=NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 5（ 1998 MCE 17） 下列反应的离子方程式正确的是 CD A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+ = Fe3+4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3 H2O+SO2 = NH4 +HSO3 D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+3NH3 H2O = F
4、e(OH)3+3NH4 三、离子的鉴别 6（ 2003 MCEG 12）对某酸性溶液（可能含有 Br ， SO42 ， H2SO3， NH4 ）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液时，产生 的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 B A Br B SO42 C H2SO3 D NH4 四、物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比 7（ 1998 MCE 16） 依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 CD A、同温同压下两种气体的体积
5、之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 五、核外电子排布，化学式推导 8（ 2003 MCEG 9）下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 C A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 9（ 1998 MCE 7） X 和 Y 属短周期元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形 成的化合物的化学式可表示为 A A、 XY B、 XY2 C、 XY3 D、 X2
6、Y3 六、氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较 10（ 2000 MCE 21） 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把 224mL（标准状况下） Cl2完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化成 D A S2 B S C SO32 D SO42 11（ 1998 MCE 14） 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 BC A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 12（ 1998 MCE 6） 氯化碘（ ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 B A、 HI 和 HClO B、 HCl 和
7、 HIO C、 HClO3和 HIO D、 HClO 和 HIO 13（ 2002 MCEG 12） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个 反应中转移的电子数之比为 B A 1 1 1 B 2 2 1 C 2 3 1 D 4 3 2 七、 氧化还原方程式的书写及配平 14（ 2001 MCE G N 8） 将 NO3- Zn OH H2O NH3 Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中 H2O 的系数是 C A.2 B.4 C.6 D.8 八、原子量、分子量，化合价 15（ 2000 MCE 14） 甲、乙是周期表中同一主族的
8、两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数 不可能 是 B A X+2 B X+4 C X+8 D X+18 九、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 16（ 2000 MCE 10） 室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的 OH-为 C D A B C D 17（ 1998 MCE 5） 300 毫升某浓度的 NaOH 溶液 中含有 60 克溶质。现欲配制 1 摩 /升 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A A、 1： 4 B、 1： 5 C、 2： 1 D、 2： 3 18（ 1998 MCE 11） 等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关
9、离子的浓度应满足的关系是 CD A、 M+OH-A-H+ B、 M+A-H+OH- C、 M+A-OH-H+ D、 M+H+ =OH-+A- 19（ 1998 MCE 18） PH=13 的强碱溶液与 PH=2 的强酸溶液混和，所得混和液的 PH 值=11，则强酸与强碱的体积比是 D A、 11： 1 B、 9： 1 C、 1： 11 D、 1： 9 20（ 1998 MCE 9） 用水稀释 0.1 摩 /升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 B A、 23 OHNHOH B、 23 OH OHNHC、 H+和 OH-的乘积 D、 OH-的物质的量 十、溶液的物质的量浓度，溶解度 21（
10、1998 MCE 21） 将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 100 克水中，得到的盐酸的密度为 b 克 /毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 D A、 升摩 /4.22a B、 升摩 /22400ab C、 升摩 /5.3622400 aab D、 升摩 /5.36224001000 aab 22（ 1999 MCE 13）下列溶液一定是碱性的是 A A 溶液中 C(OH ) C(H+ ) B 溶液中含有 OH 离子 C.滴加甲基橙后溶液显红色 D.滴加甲基橙后溶液显黄色 十一、化学反应速率、化学平衡 23（ 2002 MCEG 11） 在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X
11、 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应： X（ g） 2Y（ g） 2Z（ g）此反应达到平衡的标志是 A B A 容器内压 强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内 X、 Y、 Z 的浓度之比为 1 2 2 D 单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol Z 24（ 2002 MCEG 12） 1mol X 气体跟 a rnol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（ g） a Y（ g） b Z（ g） 反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b
12、的数值可能是 A D A a 1， b 1 B a 2， b 1 C a 2， b 2 D a 3， b 2 25（ 2000 MCE 13） 在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B 的浓度是原来的 60%，则 A C A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了 C物 质 B 的质量分数增加了 D ab 26（ 1999 MCE 6）在一定温度下 ,可逆反应 X(g) + 3Y(g) = 2Z(g) 达到 平衡的标志是 AC A. Z 生成的速率与 Z 分解的速率相等 B. B.单位时间内生成 amolX,同时生
13、成 3amolY C. X Y Z 的浓度不再变化 D. X Y Z 的分子数之比为 1:3:2 27（ 1998 MCE 8） 反应 4NH3(气 )+5O2(气 ) 4NO(气 )+6H2O(气 )在 2 升的密闭容器中进行， 1 分钟后， NH3减少了 0.12 摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 AD A、 NO： 0.001 摩 /升 B、 H2O： 0.002 摩 /升 C、 NH3： 0.002 摩 /升 D、 O2： 0.00125 摩 /升 28（ 1998 MCE 19） 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2+
14、O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率 B A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断 29（ 1998 MCE 23） 在一定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q，在一定条件下发生反应 2R（气） +5Q（气） = 4X（气） +nY（气） 反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是 A A、 2 B、 3 C、 4 D、 5 十二、盐类的水解 十三、电化学知识 30（ 2003 MCEG 16）用惰性电极
15、实现电解，下列说法正确的是 D A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 p H 不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ，故溶液 pH 减小 C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 31（ 2000 MCE 18） 下列关于实验现象的描述 不正确 的是 C A把铜片和铁片 紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速
16、率加快 32（ 1998 MCE 10） 下列关于铜电极的叙述 正确的是 AC A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制 H2、 O2时铜作阳极 33（ 1998 MCE 22） 将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 升（密度为 1.06 克 /毫升）用铂电极电解，当溶液中的 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 B NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量（克） 阴极析出物的质量（克） A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2
17、%) 152 19 C 0.042(4.2%) 1.2 9.4 D 0.042(4.2%) 9.4 1.2 十四、化学键、晶体类型及性质 34（ 2000 MCE 9） 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是 C A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 35（ 1999 MCE 9） 关于晶体的下列说法正确的是 A A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 36（ 1999 MCE 10） 下列各分子中所有原子都满足最外层为
18、8 电子结构的是 B D A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 十六、 Cl、 S、 N、 C、 Na、 Mg、 Al、 Fe 等元素的单质及化合物 37（ 2003 MCEG 10）下列有关纯铁的描述正确的是 D A 熔点比生铁的低 B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化 38（ 1999 MCE 14） 关于 IA 族和 IIA 族元素的下列说法中正确 的是 A.在同一周期中， IA 族单质的熔点比 IIA 族的高 B.浓度都是 0 01mol.L-1时，氢氧化钾溶液的 pH 比氢氧化钡的小 C.氧化钠的
19、熔点比氧化镁的高 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 39（ 1998 MCE 4） 起固定氮作用的化学反应是 A A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C、氨气经催化氧化生成一氧化氮 D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 十八、 完成有机反应的化学方程式 十九、同分异构体 40（ 1998 MCE 24） 1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体： 据此，可判断 1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是 A A、 4 B、 5 C、 6 D、 7 二十、 有机物的聚合及单体的推断 二
20、十一、酯化反应、水解反应 41（ 1999 MCE 22） .A、 B、 C、 D 都是含碳、氢、氧的单官能团化合物， A 水解得 B 和C， B 氧化可以得到 C 或 D， D 氧化也得到 C。若 M（ X）表示 X 的摩尔质量，则下式中正确的是 D A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M（ D） = M（ B） +M(C) C.M（ B） M( D) M（ C） D.M（ D） M（ B） M（ C） . 有机物的合成 有机物的燃烧规律 混合物的计算 二十二、实验装置，基本操作，药品存放，仪器的洗涤 42（ 1998 MCE 3） 按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 C A、锌粒与
21、稀硝酸反应制备氢气 B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备 HCl C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2 D、大理石与浓硫酸反应制备 CO2 二十三、物质的净化、分离和鉴定 43（ 2002 MCEG 8） 将 40 mL 1.5 mol L 1的 CuSO4溶液与 30 mL 3 mol L 1的 NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 Cu2 或 OH 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 D A Cu(OH)2 B CuSO4 Cu(OH)2 C CuSO4 2Cu(OH)2 D CuSO4 3Cu(OH)2 44（ 2000 MCE 8） 向下列溶液中通入过量 CO2，最
22、终出现浑浊的是 B A氢氧化钙饱和溶液 B苯酚钠饱和溶液 C醋酸钠饱和溶液 D氯化钙饱和溶液 45（ 2000 MCE 17） 下列关于胶体的叙述 不正确 的是 A A布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时， 使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 二十四、化学与生活、环境保护、化学与新技术 46（ 2001 MCE G N 4） 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 C A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量
23、 C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量 47（ 2001 MCE G N 11） 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表 示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 C 48（ 2000 MCE 6） C136 -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。 C136 表示的碳原子 D A核外有 13 个电子，其中 4 个能参与成键 B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子 D质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子 阿佛加德罗常数 物质的量、摩尔质量、微粒数、
24、体积比、密度比 热化学方程式 核外电子排布，化学式推导 氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较 氧化还原方程式的书写及配平 原子量、分子量，化合价 离子共存 离子的鉴别 判断离子方程式的正误 溶液浓度、离子浓度的比较及计算 无机框图题 溶液的物质的量浓度，溶解度 化学反应速率、化学平衡 盐类的水解 电化学知识 化学键，晶体类型及性质 Cl、 S、 N、 C、 Na、 Mg、 Al、 Fe 等元素的单质及化合物 完成有机反应的化学方程式 同分异构体 有机物的聚合及单体的推断 酯化反应、水解反应 有机物的合成 有机物的燃烧规律 混合物的计算 实验装置，基本操作，药品存放，仪器的洗涤 物质的净化、分离和鉴定 化学与生活、环境保护、化学与新技术 阿佛加德罗常数
