1、 20062007 学年 度第一 学期期中考试 高二化学试题 说明 ： 1.本试题包括卷 、卷 两部分，考试时间为 100 分钟，满分为 100 分。 2.卷 为选择题，请用 2B 铅笔将答案涂在答题卡上；卷 为非选择题，请将答案用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在指定位置。 3.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 第 卷 （选择题，共 54 分） 一、 选择题（ 本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意 。） 1 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g) 21 O2(g) H2O(l)； H 285.8k
2、Jmol-1 CO(g) 21 O2(g) CO2(g)； H 283.0 kJmol-1 C8H18(l) 225 O2(g) 8CO2(g) 9H2O(l)； H 5518 kJmol-1 CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)； H 89.3 kJmol-1 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少 的是 （ ） A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 2 钢铁发生吸氧腐蚀时 ,正极上发生的电极反应是 （ ） A 2H+2e- H2 B Fe2+2e- Fe C 2H2O+O2+4e- 4OH- D Fe3+e- Fe
3、2+ 3 X、 Y、 Z、 M代表四种金属元素 。 金属 X和 Z用导线连接放入稀硫酸中时 ,X溶解 ,Z极上有氢气放出 ； 若电解 Y2+和 Z2+离子共存的溶液时 ,Y先析出 ； 又知 M2+离子的氧化性强于 Y2+离 子。 则这四种金属 的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A XZYM B XYZM C MZXY D XZMY 4 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提 到议事日程，其首要原因是 （ ） A 利用电池 外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中石墨电极 5 关于电解 Na
4、Cl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D电解 一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 6 一定温度下，反应： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g），达到化学平衡状态的标志是 ( ) A c（ N2） c（ H2） c（ NH3） =1 3 2 B N2， H2 和 NH3 的质量分数不再改变 C N2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量的 2 倍 D单位时间内每增加 1 mol N2，同时增加 3 mol H
5、2 7 在一密闭容器 中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不 变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B 的浓度是原来的 60%则 ( ) A 平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了 C物质 B 的质量分数 减小 了 D ab 8已知反应 A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速度为 1molL-1min-1，则此段时间内以 C 的浓 度变化表示的化学反应速率为 ( ) A 0 5molL-1min-1 B 1 molL-1min-1 C 2 molL-1min-1 D 3 molL-1min-1 9 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生
6、移动的是 ( ) A H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D C(s) CO2(g) 2CO(g) 10 对已达化学平衡的下列反应 2X（ g） Y（ g） 2Z（ g）减小压强时， 对反应产生的影响是 ( ) A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 二、 选择题（本题包括 6 小题 ，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有
7、一个选项符合题意。） 11 放热反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度 t1 时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 molL-1，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则 （ ） A K2 和 K1 的单位均为 molL-1 B K2 K1 C c2(CO)=c2(H2O) D c1(CO)c2(CO) 12 关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 13 1mol
8、 X 气体跟 a rnol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（ g） a Y（ g） b Z（ g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是 （ ） A a 2， b 3 B a 2， b 1 C a 2， b 2 D a 3， b 2 14 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确 （ ） A反应的化学方程式为： 2 M N B t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D t1 时
9、， N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 15 右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影 响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标 表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙 述正确的是（ ） A上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、 Y、 Z 均为气态 C X 和 Y 中只有一种为气态， Z 为气态 D上述反应的逆反应的 H0 16 某原电池总反应离子方程式为 .2Fe3+Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是 （ ） A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 溶液 B正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)3 溶液 C正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为
10、Fe2(SO4)3 溶液 D 正极为 Ag,负极 为 Fe,电解 质 溶液为 CuSO4 溶液 2006 2007学年度第一学期期中考试高二化学试题 第卷 非选择题（共 46分 ） 题目 17 18 19 20 21 22 23 得分 三、 填空题 （ 本题共 7小题，共 48分 ） 17（ 6 分） 2005 年 10 月 12 日北京时间上午 9 时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟 6 号”飞船送入太空，这一壮举又 一次受到世界关注。火箭推进器中有强还原剂液体肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热。已知：0.4mol 液态肼与足量的液态双氧
11、水反应生成氮气和水蒸气，放出 256.652kJ 的热量。 反应的热化学方程 又已知 H2O(l)=H2O(g) H=44kJ. mol -1。则 16g 液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ。 此 反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 _。 18（ 4 分）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题： 甲醇是 _极，电极反应 。 电池反应的离子方程式为 。 19（ 6 分）在 25时，用石墨电极电解 2.0L 2.5 mol.
12、L -1CuSO4 溶液 ,如有 0.2 mol 电子发生转移，请回答下列问题： 阳极发生 _反应，电极反应式为 。 电解后得到的铜的质量是 _，得到氧气的体积是 _（标准状况），溶液的 pH 是 _。 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜班级姓名考号考场号密 封 线 内 不 得 答 题 片的质量相差 _。 20（ 8 分）氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工 艺流程示意图如下： 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 溶液 NaCl 晶体 沉渣 50%NaOH 溶液 依据上图，完成下列填空： 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式
13、为 _，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH_（填不变、升高或下降）。 工业食盐含 Ca2+、 Mg2+等杂质，精制过程发生的离子方程式为 _、 _。 如果粗盐中 SO4 2-含量较高，必须添加钡试剂除去 SO4 2-，该钡试剂可以是 _ A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C BaCl2 为有效除去 Ca2+、 Mg2+ 、 SO4 2-，加入试剂的合理顺序为_。 A 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 B 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 C 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2 与 N
14、aOH 反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时， Cl2 与NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为 ： _ _。 21.（ 8 分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45 秒时，达到平衡（ NO2 浓度约为 0.0125mol/L）。右图中的曲 线表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内的反应进程。 化盐 精盐 脱盐 电解 （ 1）请计算前 20 秒内氧气的平均生成速度： （ 2）若反应延续至 70 秒，请在图中用实线画出 25 秒至 70秒的反应进 程曲线。 （ 3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应
15、进程曲线。 （ 4）写出该反应的化学平衡常数表达式： _ 22.（ 8 分）某化学反应 2A B D 在四种不同条件下进行， B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度（ mol/L）随反应时间（ min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （ 1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(L min)。 （ 2）在实验 2， A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。 （ 3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则V3 V1（填 、），且 C3 1.0mol/L（填、） （
16、 4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反 应（选填吸热、放热）。理由是 23 （ 6 分） 恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 催化剂 高温高压 2NH3(g) 若反应达平衡前 某时刻 t 时， nt (N2) = 13mol， nt (NH3) = 6mol，计算 a 的值 反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标况下 )，其中 NH3的含 量 (体积分数 )为 25%。计算平移时 NH3 的物质的量。 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 (写出最简整数比 )，
17、n(始 ) n(平 ) = 2006 2007学年度第一学期期中考试高二化学试题 答案 一 每小题 3分，共 30分 1D 2C 3A 4B 5B 6B 7A 8C 9A 10C 二 每小题 4分，共 24分 11C 12D 13D 14D 15C 16D 三 17 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.63kJ. mol-1 （ 2分） 408.815（ 2 分） 产物无污染 （ 2 分） 18 负 2CH3OH+16OH-=2CO32-+12H2O+12e-（ 2 分） 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O （ 2 分） 19 氧化
18、4OH-=2H2O+O2 +4e-（ 2 分） 6.4g 1.12L 1（ 3 分） 12.8g（ 1 分） 20 2Cl- Cl2 +2e- 升高 （ 2 分） Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 （ 2 分） a,c（ 1 分） b,c（ 1 分） NaCl+H2O=NaClO+H2 或 2NaCl+2H2O=H2 +Cl2 +2NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ 2 分） 20（ 1） 5.5 10-4mol L-1 s-1（ 2 分） （ 2）图中实线 （ 2 分） （ 3）图中虚线 （ 2 分） （ 4） k=22 22 NO
19、ONO （ 2 分） 22（ 1） 0.013 （ 2 分） （ 2） 1.0 催化剂 （ 2 分） （ 3） （ 2 分） （ 4）由吸热温度升高时，平衡向右移动 （ 2 分） 21解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2和生成 NH3的物质的量之比为 1 2，设反应掉的 N2 的物质的量为 x mol。则 x 6 = 1 2 解之 x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二： N2 + 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 开始时 a b 0 t 时 13 6 在 t 时生成 6 mol NH3，消耗了 3 mol N2，所以 a = 13 + 3 = 16（ 2分） n 平 (NH3) = 716.8L22.4Lmol -1 25% = 32mol25% = 8mol（ 2 分） 5 4 （ 2 分）
