1、 高二下学期第一次化学周考试题一、选择题（每题 5 分，共 30 分）1、下列有关叙述正确的是（ ）A碱性锌锰电池中，MnO 2是催化剂 B银锌纽扣电池工作时，Ag 2O 被还原为 AgC放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应2、某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：（ ）3、左图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是（ ）A木炭棒应与玩具电机的负极相连B炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O 2+4e-=2O2-C铝罐将逐渐被腐蚀D因为
2、一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性4、把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 （ ）A 甲乙丙丁 B 甲丙乙丁 C 甲丙丁乙 D 乙丁丙甲5、 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 22Ag2NaCl=Na 2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）A正极反应式：A
3、gCl e =AgCl B每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子CNa 不断向“水”电池的负极移动 DAgCl 是还原产物6、以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入 4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)( )A0.56 L B1.12 L C2.24 L D3.36 L 二、填空题(每空 4 分，有两空 3 分已标注)7、按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)锌极为
4、_极，电极反应式为 ；铜极为_极，电极反应式为 ；(2)石墨棒 C1为_极，电极反应式为 ；石墨棒 C2附近发生的实验现象为 。(3)当 C2极析出 224 mL 气体(标准状况)时，锌的质量 (填“增加”或“减少”) g ；CuSO 4溶液质量 (填“增加”或“减少”) g。8、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH。高铁电池的负极材料是_。放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)（3 分）反应：已知负极反应为 Zn2e 2OH =Zn(OH)2
5、，则正极反应为_。放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b 均为惰性电极。使用时，空气从_口通入(填“A”或“B”)；（3 分）假设使用的“燃料”是甲醇，a 极的电极反应式为_；假设使用的“燃料”是水煤气(成分为 CO、H 2)，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加 6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为_。1、B2、C3、 C4、【知识点】原电池电极判断的应用【答案解析】C 解析：甲、乙相连，甲的质量减少说明甲失去了电子，活泼性强于乙；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，说明丙是负极，活泼性强于丁；甲、丙相连，甲上发生氧化反应失去
6、电子说明甲的活泼性强于丙；乙、丁相连，乙是电子流入的一极则甲是电子流出的一极，说明甲的活泼性强于乙，故正确答案为 C。【思路点拨】本题考查了根据原电池中反应的现象对金属活泼性的判断，基础性较强。5、B6、【知识点】电解池的原理的应用【答案解析】C 解析： 加入 4.95g Zn(OH)2时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn(OH) 2从组成上可看成 ZnOH2O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Zn(OH) 2的物质的量=4.95/99mol=0.05mol，根据原子守恒知，阳极上析出 n（O 2）=n=0.05mol，阴极上析出n（H 2）=n=0.05mol，所以析出气体体积=（0.05+0.05）mol22.4L/mol=2.24L【思路点拨】本题以电解原理为载体考查了物质的量的计算，利用守恒法根据原子守恒计算氢气和氧气的物质的量，再结合 V=nVm计算即可，难度不大
