1、【考点训练】阿伏加德罗定律及推论【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：V 1：V 2=n1：n 2=N1：N 2 1： 2=M1：M 2 同质量时：V1：V 2=M2：M 1（2）同温同体积时：P 1：P 2=n1：n 2=N1：N 2 同质量时：P 1：P 2=M2：M 1（3）同温同压同体积时： 1： 2=M1：M 2=m1：m 2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握题
2、型一：阿伏伽德罗定律典例 1：（2011新疆一模）下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不
3、同，体积不同解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故 A 错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故 B 正确；C、气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为 22.4L/mol，故 C 错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故 D 错误故选 B点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论
4、，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些题型二：阿伏伽德罗定律推论典例 2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A温度相同、体积相同的 O2 和 N2 B体积相等、密度不等的 CO 和 C2H4C质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 D压强相同、体积相同的 N2 和 O2分析：根据 N=nNA 可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据 m= V，n=mM 进行判断；C、n=mM 进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子
5、数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故 A 错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于 CO 和 C2H4 的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故 B 错误；C、二者质量相同，N 2 和 C2H4 的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故 C 正确；D、根据 pV=nRT 可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故 D 错误故选 C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助 pV=nRT 理解【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面
6、结论式和式中出现的密度比值称为气体的相对密度D= 1： 2=M1：M 2注意：D 称为气体 1 相对于气体 2 的相对密度，没有单位如氧气对氢气的密度为 16【考点训练】阿伏加德罗定律及推论-1参考答案与试题解析一、选择题（共 15 小题）1质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（ ）A CH4 B N2 C CO2 D SO2考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据 n= 结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小解答： 解：由 V=nVm= Vm 可知，相同条件下，
7、相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：ACH 4 的摩尔质量为 16g/mol；BN 2 的摩尔质量为 28g/mol；CCO 2 的摩尔质量为 44g/mol；DSO 2 的摩尔质量为 64g/mol，则 CH4 的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，故选 A点评： 本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同2下列说法正确的是（ ）A 摩尔是一种国际基本物理量B 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4LC 1mol 氧气的质量为 16gD 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：
8、阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、摩尔是物质的量的单位B、标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L/molLC、氧气的摩尔质量是 32g/molD、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数解答： 解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故 A 错误；B、气体摩尔体积的单位是 L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4Lmol/L，1mol 气体的体积约为 22.4L，故 B 错误；C、氧气的摩尔质量是 32g/mol，1mol 氧气的质量为 32
9、g，故 C 错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故 D 正确故选：D点评： 考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握3在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为 2：3 则该气体的相对分子量为（ ）A 42 B 56 C 21 D 72考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 同温同压下，气体的 Vm 相等，结合 n= = 以及物质的分子构成解答该题解答： 解：同温同压下，气体的 Vm 相等，体积比为 2：3，由 n= 可知气体的物质的量之比
10、为 2：3，设气体的相对分子质量为 x，气体与氮气质量相同，则有 2x=328，x=42，故选 A点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等4同温、同压下等质量的 SO2 气体和 CO2 气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为 16：11 密度比为 11：16 体积比为 16：11 体积比为 11：16（ ）A B C D 考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系解答：
11、解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为 1g，则 SO2 和 CO2的物质的量之比= =11：16，根据 知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16 ：11，根据 V= 知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以 正确，故选 B点评： 本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用5下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A 温度相同、体积相同的 O2 和 N2B 体积相等、密度不等的 CO 和 C2H4C 质量相等、密度不等的
12、 N2 和 C2H4D 压强相同、体积相同的 N2 和 O2考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据 N=nNA 可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据 m=V，n= 进行判断；C、n= 进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比解答： 解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故 A 错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于 CO 和 C2H4 的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不
13、相等，分子数不相等，故 B 错误；C、二者质量相同，N 2 和 C2H4 的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故 C 正确；D、根据 pV=nRT 可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故 D 错误故选 C点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助 pV=nRT 理解6下列叙述正确的是（ ）A 与 28gCO 具有相同分子数的 CO2 的质量一定是 44gB 与 VLCO 具有相同分子数的 CO2 的体积一定是 VLC 所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 7：11D
14、 所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 21：22考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、根据 m=nM= M 计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据 = 计算判断；D、根据 = 计算判断解答： 解：A、28gCO 的物质的量是 1mol，与 28gCO 具有相同分子数的 CO2 的物质的量也是 1mol，1mol 二氧化碳的质量是 44g，故 A 正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与 VLCO具有相同分子数的 CO2 的体积不一定是 VL，故 B 错误；C、所含原子数相等的 CO 与 CO2
15、的质量之比为 7：11；由 = 知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故 C 错误；D、所含原子数相等的 CO 与 CO2 的质量之比为 7：11；由 = 知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故 D 错误故选 A点评： 本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响7由 CH4 和 O2 组成的混合气体，标准状况下的密度为 1gL1，则该混合气体中 CH4 和 O2的体积比为（ ）
16、A 2：1 B 3：2 C 2：3 D 1：2考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据 M=Vm 计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4 和 O2 的体积比解答： 解：混合气体在标准状况下的密度为 1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为 1g/L22.4L/mol=22.4g/mol根据十字交叉法计算混合气体中 CH4 和 O2 的体积比：所以混合气体中 CH4 和 O2 的体积比为 9.6： 6.4=3：2，故选 B点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错8
17、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）A 若 M（甲） M （乙） ，则气体体积：甲乙B 若 M（甲） M （乙） ，则气体的压强：甲乙C 若 M（甲） M （乙） ，则气体的摩尔体积：甲乙D 若 M（甲） M （乙） ，则的分子数：甲乙考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据 = 可知气体的体积相等，结合 n= 以及 PV=nRT 比较压强大小，根据 Vm= 比较气体摩尔体积大小，根据
18、n= 判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多解答： 解：A两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据 =可知气体的体积相等，故 A 错误；B若 M（甲） M（乙） ，根据 n= ，则气体的物质的量：甲乙，由 PV=nRT 可知，气体的压强：甲乙，故 B 正确；C根据 n= ，若 M（甲）M（乙） ，则气体的物质的量：甲乙，根据 Vm= ，故则气体的摩尔体积：甲乙，故 C 错误；D根据 n= ，若 M（甲）M（乙） ，则 n（甲）n（乙） ，则气体的分子数：甲乙，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，
19、为解答该题的关键，易错点为 D，注意根据密度的计算公式推导9标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 02，一个装有 CH4，两瓶气体具有相同的（ ）A 质量 B 原子总数 C 密度 D 分子数考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、根据 m=nM= M 计算B、根据 N=nNA= NA 结合分子构成计算原子总数C、根据 = 判断D、根据 N=nNA= NA 计算分子总数解答： 解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 02，一个装有 CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由 m=nM= M 知
20、，两种气体的摩尔质量 M 不同，所以两种气体的质量不同，故 A 错误B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有 5 个原子，一个氧气分子中含有 2 个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故 B 错误C、由 = 知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故 C 错误D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故 D 正确故选 D点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是 C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键10同温同压下，某容器充满 O2 重 116g，若充满 CO2 重 122g，现充满某气体重 114g，则某气体的分子量为（ ）A 28 B 60 C 32 D 4考点： 阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
