1、- 1 - 1 -高一化学期末考试必会题1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）A、CuCl 2 B、C uS C、FeCl 3 D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）A、Ba(OH) 2 B、CH 4 C、Cl 2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A、FeCl 2 溶液中通入 Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B
2、、Al 2O3 与 NaOH 溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH） 4-C、FeCl 3 溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H +、NO 3-、Fe2+ 、Na + B、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-C、Ag +、NO 3-、Cl -、K + D、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B
3、、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）A、质量比为 2：1 的 SO2和 O2 B、9g 水和 23g 乙醇C、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L 的硫酸溶液D、物质的量相同的 H2SO3 和 FeSO48、下列叙述正确的是（ ）A、NaCl 溶液在电流的作用下电离出 Na+ B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故 NH3 是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物
4、质，能- 2 - 2 -在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OC + 2H 2SO4 (浓) = CO 2 + 2SO2 + 2H2O8NH 3 + 3Cl2 = NH4Cl + N2 2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）A、CuO CuCl2 B、CO 2 CO C、I - I2 D、H 2O H211、要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100ml，下列操作正确的是（ ）A、称取 8gNaOH
5、 固体，放入 100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mlB、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取 8gNaOH 固体，放入 250ml 烧杯中，用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用 100ml 量筒量取 40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入 250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内） ，请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程
6、式：（1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂_离子方程式_（2）NaHCO 3(Na2CO3)选用试剂_离子方程式_（3）CH 3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂_离子方程式_13、在反应KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为_，若有 7.3g HCl 被氧化，则产生 Cl2 的质量为_ ，转移的电子数为_ mol。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_色，得到的是_，用此分散系进行实验：（1）将其装入 U 形管
7、中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近- 3 - 3 -颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_ ，原因是_。(3)若胶体中含有杂质 FeCl3 则鉴别含有 FeCl3 的方法是_ ，用_方法可以提纯此分散系。15、实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质。请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_,此反应属于_反应，其氧化剂为_，反应中浓盐酸表现的性质有_性和_性，且物质的量之比为_。（2）通常用_和_法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，选用试剂分别为_和_.(3)产生气体通过装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_，原因是_(4)产生气
8、体通过装有碘化钾淀粉溶液，则观察到的现象是 _，原因是_(5 产生气体通过装装有硝酸银溶液，则观察到的现象是_，其离子反应方程式为_(6)实验家属应将气体通过装有盛放的是_溶液，写出发生化学反应的离子方程式_16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的 CO2 气体17为了更简便制取干燥 NH3，下列方法中适合的是 （ ）ANH 4Cl 与 H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN 2 + 3H2 2NH3，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D加热 NH4Cl 用 P2O5
9、干燥18从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）ACu + HNO 3（浓） Cu(NO 3)2 BCu + HNO 3（稀） Cu(NO 3)2- 4 - 4 -CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 空 气 稀 硝 酸19下列溶液通入过量的 CO2后无沉淀有的（ ）ACaCl 2 BCa(ClO) 2 CNa 2SiO3 D饱和 Na2CO3溶液 20下列叙述中正确的是( )A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的 Cl2和 SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。C将等摩尔的
10、 Cl2和 SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。D经 Cl2 和 SO2 漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。 21既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -)反应的是：( )MgO Al(OH) 3 NaHSO 4 NaHCO 3 NH 4HS CaCO 3A. B. C. D. 22检验 SO2气体中是否含有 CO2气体应用的方法是 ( )A通过石灰水 B先通过酸性 KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水2350ml18.4mol/L 硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ( )A0.92mol B大于 0.46mol, 小于 0.9
11、2mol C0.46mol D小于 0.46mol24下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量 Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加 CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（ ）A B C D 26长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 （ ）A在光亮处放置 B通入适量的空气 C加入足量水 D加入漂白粉27下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A浓硫酸可用于干燥 NH3、H 2、
12、O 2 等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等- 5 - 5 -C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X（X为 Cl、Br 、I ）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）A.Br、Cl 、I B . Br、I 、Cl C. I、Br 、Cl D .Cl 、I 、Br 29用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为A. H2、O 2 混合气体 B. 1.12L H 2 C. 1.12L H 2 D. 1.12L
13、 H 230下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 31现有 MgCl2、AlCl 3、CuCl 2、NaCl、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ） A.氨水 B.AgNO3C. NaOH D. BaCl2 32称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133下列说法正确的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶
14、于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与 NaOH 溶液反应C.因高温时 SiO2与 Na2CO3反应放出 CO2，所以 H2SiO3酸性比 H2CO3强D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。34工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取 、 和 ，反应的化学方程式是 。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用 做干燥剂，常用来 检验是否验满，现象是 。35氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 ，因此工业上从海水中提取溴可选用 做氧化剂，反应的离子方程式是 ，将溴水加入足量 KI 溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是 。 37除去下列少量杂质（括号内杂质）
15、 ，简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：- 6 - 6 -物质 操作步骤 离子方程式SiO2、 （Al 2O3） MgO（Al 2O3） FeCl2、 （ FeCl3、 ） 38某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H 、Ba 2 、Mg 2、 、OH - 、SO 32- 、Cl -、CO 32-、NO 3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 ；第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 。 39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 为 O2、D 为 C12、E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关
16、系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出 MnO2在相关反应中的作用：反应 中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A 是 ；若反应是在常温条件下进行，则 A 是 。（4）写出 B 与 MnO2共热获得 D 的化学方程式 。40为了测定某铜银合金的成分，将 30.0合金溶于 80L13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到 6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中 H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为 80L，试计算.（1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。41. 下列叙述中
17、正确的是（ ）A .含有离子键的化合物一定是离子化合物 B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键42.下列说法不正确的是（ ）- 7 - 7 -A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生 C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量43. 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A . 10 和 19 B . 6 和 16 C . 11 和 17 D . 14 和 844.下列反应既是氧化还原反
18、应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀 H2SO4 反 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与 CO2 反应 D甲烷在 O2 中的燃烧反应45.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( )A. HCl 溶解于水 BNaCl 晶体的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华”46.已知反应 XYMN 为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AX 的能量一定低于 M 的能量 BY 的能量一定低于 N 的能量CX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量D因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生47.反应 4NH35O 2 4NO6H 2O 在 5L 的密闭容器中进
19、行，半分钟后， NO 的物质的量增加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ） A V（O 2）=0.01molL -1 s-1 B V（NO）=0.008mol L -1 s-1C V（H 2O）=0.015mol L -1 s-1 D V（NH 3）=0.002mol L -1 s-148.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用质量分数为 98%的浓硫酸C.不用铁片改用镁条 D.不用铁片，改用铁粉49.把下列 4 种 x 的水溶液，分别加进盛有 10mL2mol/L 盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种
20、 x 的溶液与盐酸的反应速率最大（ ）A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L50.在一定温度下，可逆反应：A 2(气)+B 2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是（ ） A容器的总压强不随时间而变化B单位时间内有 nmol A2生成的同时有 nmol B2生成C单位时间内有 nmol B2发生反应的同时有 nmol AB 分解- 8 - 8 -D单位时间内生成 nmol A2同时就有 2nmol AB 生成51下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ） A0.1mol/LNa 2S2O3溶液和 0.1mol/L
21、 稀 H2SO4、各 5mL，另加蒸馏水 5mL，反应温度 10B0.1mol/L Na 2S2O3溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4各 5mL，另加蒸馏水 10mL，反应温度 10C0.1mol/L Na 2S2O3溶液和 0.1mol/L 稀 H2SO4各 5mL，另加蒸馏水 10mL，反应温度 30D0.2mol/L Na 2S2O3溶液和 0.2mol/L 稀 H2SO4各 5mL，另加蒸馏水 10mL，反应温度 3052埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ）A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较
22、多，潮湿透气的中性土壤中53. 下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（ ）54. 下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，下表所列M、N、P 物质中，可以组合成该装置的是 （ ） 55 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 ( )A在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B甲比乙同价态阳离子的氧化性强 C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D将甲、乙组成原电池时，甲为负极56.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ）A 锌粒和稀硝酸反应制备氢气 B 大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳选项号 M N PA 锌 铜 稀硫酸B 铜 铁 稀盐酸C 银 锌
23、硝酸银溶液D 锌 铁 硝酸铁溶液- 9 - 9 -B 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气 D 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体57.下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（ ）A.锌为负极，锌发生氧化反应 B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极58.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由 3 molL-1降到 1.8 molL-1需 30 s，那么反应物浓度由 0.8 molL-1降至 0.2 molL-1所需反应时间为（ ）A. 15 s B. 大于 15
24、 s C. 小于 15 s D. 无法判断59. 把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A： A B C D B： A C B DC： A C D B D： B D C A 60.下列物质中，只存在离子键的是_,只存在共价键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_,属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。N 2 MgCl 2 NH 4Cl CH 4 CO 2 Ne H 2S KOH Na 2O Na 2O2
