1、1必修一第三章测试题化 学相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分） 11.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中2人的胃液是一种强酸性液体，pH 在 0.91.5 之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ）A长期摄人铝元素不利于人体健康 B它不能中和胃液C它不易溶于胃液 D它的疗效太差3向某溶液中投入铝片后有大量 H2 放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ）ACl
2、 - BH + COH - DHCO 3-4将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（ ）ANaCl BBaCl 2 CH 2SO4 DCuCl 25将 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可观察到的实验现象是（ ）A有白色沉淀生成 B有红棕色沉淀生成C没有沉淀生成 D既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1:2:3 B6:3:2 C 3:1:1 D1:1:17分别与 FeCl2、CuSO 4、NaCl、Fe 2(SO4)3、MgSO 4 等溶液混合时产生的现象各不相同的是
3、( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 8相同条件下将干燥的 88g CO2 通过装有 Na2O2 的干燥管后，气体质量变为 60g，则反应后的气体中 CO2 的质量为（ ）A24g B34g C44g D54g9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C铝 D镁10下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部2015.1213211.下列离子方程式书写正确的是（ ）
4、A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2 +H2BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉： 23FeeDFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl12在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）AMg 2+、 Fe3+、NO 3-、SCN - BAl 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-CK +、Na +、Cl -、HCO 3- DNa +、Ca 2+、NO 3-、SO 42-13向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应
5、的是（ ）(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)14把 Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO 4)2）溶液中，使 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和 Al(OH)3 D. AlO215. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）A只含有 Na+ B一定含 Na+，也可能含 K+ C既含 Na+又含有 K+ D可能含 Na+或 K+中一种16.将 4.6g 金属钠投入到足量水中，得 ag 溶液；4.8g 镁投入到足量盐酸中
6、(与水等质量)，得到 bg 溶液，则反应后两溶液质量关系是( )A.a = b B.a b C.a b D.无法判断17要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 加入足量氯水 加入足量 KMnO4 溶液 加入少量 KSCN 溶液A B C D18只用试管和胶头滴管而不用其他任何试剂无法区分的一组试剂是：A.硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液 B.偏铝酸钠溶液和盐酸3C.氯化镁溶液和氨水 D.盐酸和碳酸钠溶液二、非选择题（共 4 分）19（12 分）物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A 是 ，B 是 ，C 是 ，X 粉末
7、是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的离子方程式 。 20.（12 分）(1)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3 杂质的试剂是 ，离子方程式为 。(2)除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质用 方法，化学方程式为 。（3）除去 Mg 粉中混有的少量 Al 杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（4）除去 Fe2O3 中混有的 Al2O3 杂质的试剂是 ，离子方程式为 。21 （12 分）下图所示装置可用来制取 Fe(OH)2 和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：CO2气体
8、B固体 C黑色固体淡黄色粉末 AH2SO4X 粉末，加热蓝色沉淀澄清石灰水 白色沉淀无色溶液蓝色溶液4（1）B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是_，A 中反应的化学方程式为_。（2）实验开始时应先将活塞 E_（填“打开”或“关闭” ） ，在 C 中收到的气体主要为_。（3）简述生成 Fe（OH） 2 的操作过程_（4）拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。 22.（10 分）将 70gNa2O2和 Na2O 混合物与 98g 水（足量）充分反应，所得溶液恰好能被250mL 4molL 的 H2SO4中和。求：（1）原混合物 Na2O2 和
9、Na2O 质量分别为多少克？（2）所得 NaOH 溶液质量分数是多少？5答题纸班级_姓名_学号_二：非选择题（共49分）18 （1）A：_ B：_C：_ X：_ （2）_ （3）_ 19.（1） _ _（2）_ _ (3) _ _(4) _ _20 （1）_ _（2）_ _（3）_ _（4）_216化学答案1 答案：B2答案：A 解析：Al（OH ） 3 + HCl=AlCl3 + H2O 铝元素的过量摄入对人体是有害的3答案：D 解析：与 Al 反应有 H2 放出的溶液，有可能是酸性溶液（H + ） )或者是碱性溶液（OH - ） ，因为 HCO3-+ OH- =CO32- +H2O ；HC
10、O 3- +H+ =H2O+CO2 4答案：D解析：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H22NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 5答案：D解析： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)36答案：C解析：2NaH 2 2 10.3 0.15 所以：0.3mol 与酸反应放出的氢气 0.15molMg +2 H+=Mg2+ +H22 10.1 0.052Al+ 6H+ =2Al3+ +3H2 6 30.1 0.05所以 Mg,Al 与酸反应放出的氢气均为 0.05mol7 答案：B解析：FeCl 2
11、+2NH3H2O=Fe（OH） 2+2NH 4Cl白色沉淀Fe（ OH） 2不稳定，易被空气中的氧气氧化，所以现象白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀。CuSO4+2NH3H2O=Cu（ OH）2+（NH 4） 2SO4蓝色沉淀Fe2(SO4)3+ 6NH3H2O=2Fe（OH）3+3（NH 4） 2SO4红褐色沉淀MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH） 2+（NH 4） 2SO4白色沉淀NaCl 与氨水反应无现象78答案：C2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m88 56X 28所以 X=44g所以参加反应的 CO2的质量是 44g，所以反应后的气体中 CO2 的
12、质量为 88-44=44g 9.答案：C用平均值法：假设金属的平均组成为 R，化合价为+2 价,R+2H+=R2+ H2 1 1X 11.2/22.4X=0.5mol金属平均的摩尔质量为 M=10g/0.5mol=20g/mol所以混合物中的金属有金属的摩尔质量小于 20g/mol 10答案：D 解析：Al 2O3，Al(OH) 3 ，Al 具有两性， HCO3-+ OH- =CO32- +H2O ；HCO 3- +H+ =H2O+CO2 11.答案：D A：原子不守恒 B：氨水为弱碱不拆 C：电荷不守恒12答案：B 解析：A: Fe 3+与SCN - 不能共存 C：酸性溶液中存在H +，H
13、+与HCO 3-不能共存 D：Ca 2+与SO 42-不能共存13 答案：D 解析：氢氧化钠先与硫酸镁和硫酸铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。14答案：D Al3+2SO42- +2Ba2+4OH-=2BaSO4+ AlO 2 +2H2O15. 答案：B 解析：黄色火焰中肯定存在 Na+，K +是否有还需透过蓝色钴玻璃观察16.答案：A2NaH 246 24.6 0.2m=4.6-0.2=4.4gMg H 224 24.8 0.4m=4.8-0.4=4.4g17答案：A 18 C8KMnO4 溶液的颜色比较重，影响观察，所以不能选。2Fe2+ + Cl2 =
14、 2Fe3+ +2ClFe3+遇 KSCN 溶液出现血红色二：非选择题（共49分）18 （1）A：Na 2O2 B：O 2 C：Na 2CO3 X：Cu （2）2Na 2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （3）Cu 2+ +2OH- Cu(OH)2 19.（1） 稀盐酸 HCO3- +H+ =H2O+CO2 （2） 加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (3) NaOH 溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) NaOH 溶液 Al2O3 +2OH-=2AlO2-+ H2O20 （1）铁屑；Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 （2）打开；H 2（3）关闭
15、活塞 E，使 FeSO4 溶液压入 B 瓶中进行反应（4）4Fe （OH ） 2O 22H 2O4Fe（OH） 321答案：（1）m（Na 2O） 31 g，m（Na 2O2）39 g（8 分） （2）50（5 分）提示：各物质间发生的反应有：Na2OH 2O2NaOH，2Na 2O22H 2O4NaOH O 2H2SO42NaOHNa 2SO42H 2O依 H2SO4 的物质的量求出 NaOH 的物质的量，设 Na2O、Na 2O2 的物质的量分别为 x，y，再依据质量守恒，钠原子守恒列方程求解（1）2n（H 2SO4）n （NaOH）25010 3L4 molL22 molmol5.0786yxyxm（Na 2O）62 gmol0.5 mol31 gm（Na 2O2）78 gmol0.5 mol39 g（2）NaOH 溶液的质量为 70g 混合物与 98g 水的质量之和减去放出的 O2 的质量设放出O2 质量为 zNa2O21O2l mol 16 g0.5 mol zz8 g9
