1、化学期中试卷及试卷分析人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容期中试卷及试卷分析【模拟试题】（答题时间：120 分钟）一. 选择题（共 8 题，每题 2 分，共计 16 分）1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含有下述论点： 原子是不能再分的微粒； 同种元素的原子的各种性质和质量都相同。 原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这 3 个论点中，不确切的是（ ）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 有2. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害，该同位286素原子的中子数和质子数之差是（ ）A. 136 B. 50 C. 86 D. 2223
2、. 下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加性质递变规律的是（ ）A. 它们的单质的熔、沸点逐渐升高 B. 它们的单质密度逐渐增大C. 它们的非金属性逐渐增强 D. 它们的金属性逐渐增强4. X 和 Y 属短周期元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为（ ）A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y35. 设某元素的一种原子核内质子数 a，中子数为 b，则下列说法正确的是（ ）A. 这种元素的相对原子质量为 ab B. 不能由题得出该元素的相对原子质量C. 核内中子的总质量小于质
3、子的总质量 D. 若一个碳原子质量为 w 克，则此原子的质量为（ab）w 克6. 下列物质不能由单质直接化合生成的是 SO2 SO3 CS2 Fe2S3 CuS Al 2S3（ ）A. B. C. D. 7. 下列推论不符合实际的是（ ）A. 第 n 周期中有 2n2 种元素B. 第 n 周期第 n 族（n1）的元素一定是金属元素C. 第 n 周期有（8n）种非金属元素（ n1 包括稀有气体）D. 第 n 周期第 n 族的元素一定是非金属元素8. 在臭氧发生装置中装入氧气 100mL，经反应 3O2=2O3，最后气体体积变为 95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（ ）A. 1
4、.3g/L B. 1.5g/L C. 1.7g/L D. 2.0g/L二. 选择题（共 10 题，每题 3 分，共计 30 分）9. 下列电子式书写错误的是（ ）A. B. C. D. 10. 下列表达方式错误的是（ ）A. 氯化氢分子的电子式： B. S2 的结构示意图是：C. O18 原子的符号： O18D. CS2 分子的结构式：S=C=S11. 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（ ）A. Ne B. PCl5 C. CCl4 D. N212. 国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为 18 列，碱金属族为第一列，
5、稀有气体为第 18 列，按这个规定下列说法不正确的是（ ）A. 第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B. 第 2 列元素中肯定没有非金属元素C. 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D. 第 16、17 列元素都是非金属元素13. 某元素 X 所形成的气态 X2 分子共有 3 种，其相对分子质量依次为 70、72、74，此三种分子的物质的量之比为 9:6:1，则（ ）A. X 有 3 种同位素 B. 其中一种同位素原子的质量数为 36C. 质量数为 35 的同位素其原子百分含量为 75 D. X2 的平均相对分子质量为 7214. FeS2 的结构类似于 Na2O2，是一种过硫化物，
6、与酸反应时生成 H2S2，H 2S2 类似于H2O2，易分解：H 2S2= H2S+S。实验室用稀盐酸制取 H2S 时，某学生误将 FeS2 颗粒当作FeS 使用，当 FeS2 反应完后，不可能生成的物质是（ ）A. H2S B. S C. FeS D. FeCl215. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 组成单质的分子内一定含有共价键B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键16. 下图为周期表中短周期的一部分，若 A 原子的最外层上有 5 个电子，则下列说法中不正确的是（ ）A. D 元素
7、是地壳中含量最多的元素 B. B 的氢化物比 C 的氢化物稳定C. A 的最高价氧化物对应水化物比 B 的最高价氧化物对应水化物酸性强D. 原子半径：ABC17. A 元素的原子有 3 个电子层，可形成 AO2 型氧化物，B 元素的原子序数比 A 元素的原子序数小 5，下列说法正确的是（ ）A. A、B 元素一定都是非金属元素 B. A 的最高价氧化物的水化物一定属于酸C. A 的最高价氧化物在常温下一定都是气体 D. A、B 两元素一定是金属元素18. 在短周期中 X、Y 可组成 XY3，下列叙述正确的是（ ）A. 若 Y 的原子序数为 m，则 X 的原子序数必为 m4 B. XY3 一定是
8、离子化合物C. X、Y 可属两个不同周期，也可属于同一周期 D. X 原子半径一定大于 Y 的原子半径三. 填空题（共 36 分）19.（11 分）在短周期元素中： （1）属性最强的元素是_（2）单质与水反应最剧烈的非金属元素是_写出该单质与水反应的化学方程式_（3）地壳中含量最丰富的元素位于第_周期第_族；地壳中含量最丰富的金属元素位于第_周期第_族在 1118 号元素中：（1）子半径最小的元素是_；半径最小的阴离子是_；半径最小阳离子的是_（2）最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是_，写出它与盐酸和烧碱反应的离子方程式_ ；_20.（6 分）过氧化氢即双氧水（H 2O2）可作为矿业废液
9、消毒剂，如果消除采矿业废液中的氰化物，化学反应方程式（已配平）为 KCN+H2O+H2O2= +NH3（1）生成物“ ”中化学式为_（2）反应中被氧化的元素为_（填写名称）（3）写出氧化剂的电子式_（4）KCN 中含有的化学键类型是_，其电子式为_21.（5 分）向含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中通入 SO2 气体，有沉淀生成，此沉淀是_（写出化学式），写出这个过程中全部反应的离子反应方程式_22.（8 分）写出下列反应的化学方程式：（1）SiO 2 与 NaOH 溶液反应 （2）氯水中通入 SO2（3）氢硫酸溶液中滴入氯水 （4）Mg 条放入沸水23.（6 分）AB 2 离子化
10、合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔 AB2 分子中含有54mol 电子，根据下列反应： H 2+B2 C B 2+XY+AB 2+H2O 点 燃 Y+CAB 2+Z（Z 有漂白作用）（1）写出下列物质的化学式：AB 2_，X_，Y_（2）用电子式表示 AB2 的形成过程_（3）写出反应的化学方程式_四. 实验题（共 12 分）24. 在常温下，按下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在 A 处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，并塞紧橡皮塞。二硫化碳安静地燃烧（设氧气充足），水银柱推向左管。简要回答下列问题：（1）写出二硫化碳燃烧的化学方程
11、式_（2）说明水银柱推向左管的原因_（3）火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度和压强，水银柱的位置应该是（ ） A. 仍在 A 处 B. 高于 A 处 C. 低于 A 处作出选择后，简要说明理由_（4）用下图所示装置验证 CS2 燃烧的产物（1）A、B、C、D 中所盛放的药品是A. _ B. _ C. _ D. _（2）确认混合气体中含有 SO2 的现象是_，确认含有 CO2 的现象是_四. 实验题（共 12 分）24.（1）二硫化碳燃烧的化学方程式_（2）_（3）水银柱的位置应该是（ ）说明理由_（4） 药品是：A _ B _C _ D _ 确认混合气体中含有 SO2 的现象是_，确认含有
12、CO2 的现象是_五. 计算（共 6 分）25. 已知 R 元素的气态氢化物的化学式为 H2R，R 的气态氢化物的相对分子质量与 R的最高价氧化物的相对分子质量之比为 1:2.35；R 元素的原子核内的中子数与质子数相等。R 元素和 M 元素可形成 M2R 型离子化合物，M +、R 2 的核外电子数相等。试推断：R、M各是什么元素？它们在周期表中位于何位置？写出 M2R 的电子式。【试题答案】一.1. D 2. B 3. C 4. A 5. B 6. C 7. AD 8. B二.9. A 10. A 11. ACD 12. D 13. C 14. C 15. B16. BC 17. B 18.
13、 C三. 19.（11 分）（1）Na （2）F；2F 2H 24HFO 2（3）二，A；三，A（4）Cl ；Cl ； Al3+（5）Al，Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O；Al 2O3+2H =2AlO2 +H2O20.（6 分）（1）KHCO 3 （2）碳（填写名称）（3）写出氧化剂的电子式_（4）离子键，共价键，其电子式为_21.（5 分）此沉淀是（写出化学式）BaSO4， 2H2OSO 22Fe 3 SO42 2Fe 2 4H +；Ba2+SO42-=BaSO422.（8 分） （1）2NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O（2）Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+H2
14、SO4（3）H 2S+Cl2=2HCl+S（4）Mg+2H 2O Mg（OH） 2+H223.（6 分）（1）AB 2CaCl2 X： Y：)(Ca2)(Cla（2）AB 2 的形成过程_（3）反应的化学方程式 +2Cl2=CaCl2+ +H2OH)(Cla四. 24.（1）二硫化碳燃烧的化学方程式 CS2+3O2 CO2+2SO2点 燃（2）反应中放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀_（3）水银柱的位置应该是（ A ） 说明理由：同温同压下，反应中消耗的氧气的体积与生成的气体的体积相同 （4） 药品是：A. 品红溶液 B. 足量酸性高锰酸钾溶液 C. 品红溶液 D. 澄清石灰水 确认混合气体中含有 SO2 的现象是 A 处品红溶液褪色，确认含有 CO2 的现象是_C处品红溶液不褪色，D 处澄清石灰水变混浊 五. 计算（共 6 分）25. R：S M：K【试卷分析】本次试卷涉及第五章和第六章的部分内容，题目的覆盖面较大，有一定的难度，预计平均分在 70 分左右。
