第一部分酸碱平衡理论 3.1酸碱平衡的理论基础 3.2弱酸（碱）溶液的型体分布 3.3溶液中的三大平衡 3.4酸碱溶液中H + 浓度计算 第三章酸碱滴定法 3.1酸碱平衡的理论基础 质子理论对酸碱的定义： 凡是能给出质子（H + ）的物质就是酸 凡是能接受质子的物质就是碱 共轭酸碱对: 如HAc和Ac - 两性物质: 同一种物质在不同的介质或反 应中具有不同的酸碱性。如HCO 3 - H 2 PO 4 2- HPO 4 2-问题：指出下列酸的共轭碱： HAc 、H 2 SO 4 、HCO 3 - 、HS - 、NH 4 + 答案：Ac - 、HSO 4 - 、CO 3 2- 、S 2- 、NH 3 问题：指出下列碱的共轭酸： H 2 O 、SO 3 2- 、HS - 、HCO 3 - 、HPO 4 2- 、H 2 PO 4 - 答案：H 3 O + ( 即H + ) 、HSO 3 - 、H 2 S 、H 2 CO 3 、 H 2 PO 4 - 、H 3 PO 4酸碱反应的实质质子的转移酸碱质子平衡 1.对于酸的离解： 2.对于其共轭碱的离解： 称为酸碱离解的标准平衡常数，其数 值大小表
