1.氧化还原反应

1、1氧化还原反应 专项练习一、选择题1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是（ ）(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是（ ）(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是（ ）(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是（ ）(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl 2 = 2NaClC.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO23.写出符合下列条件的化学反应方程式,且必须是氧化。

2、精选优质文档倾情为你奉上 氧化还原反应方程式的配平 练习一 一配平下列氧化还原方程式 1H2S SO2 S H2O 2NO2 H2O HNO3 NO 3K2MnO4 FeSO4 H2SO4 MnSO4 Fe2SO43 K2SO4 H2O 4。

3、氧化还原反应方程式的配平 练习一 一配平下列氧化还原方程式 1H2S SO2 S H2O 2NO2 H2O HNO3 NO 3K2MnO4 FeSO4 H2SO4 MnSO4 Fe2SO43 K2SO4 H2O 4FeCl2 H2O2 HC。

4、第三课时氧化还原反应学案 学习目标 知识与技能 1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念； 2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法； 3、理解氧化还原反应中的守恒关系。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 重点难点氧化还原反应的本质 学习方法比较归纳法 【课前预习导读】 1、 【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是： 、 、 、 。完成下表中的基本反应类。

5、第八章土壤酸碱性和氧化还原反应土壤酸、碱性的形成土壤酸度的指标土壤氧化还原反应土壤缓冲性土壤酸碱性和氧化还原状态与生物环境第一节土壤酸、碱性的形成土壤酸性的形成土壤酸化过程土壤中H+的来源水的解离碳酸解离有机酸的解离酸雨其它无机酸第一节土壤酸、碱性的形成土壤酸性的形成土壤酸化过程土壤中铝的活化当土壤有机矿质复合体或铝硅酸盐粘粒矿物表面吸附的交换性H+的饱和度达到一定限度后，这些胶粒的晶体结构就会遭到破坏，其中有些水铝片中Al3+就脱离了八面体晶格的束缚，转化为活性Al3+而被吸附于粘粒表面成为交换性Al3+，土。

6、温州第五十一中学汪淑蕾氧化还原反应1、化学与工业：工业上采用高炉炼铁。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温2、化学与保鲜工艺：很多食品的脱氧剂主要成分是铁粉。2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2感受化学反应感受化学反应3、化学与生活：火柴摩擦点燃的瞬间发生了很多反应，其中有：2KClO3 = 2KCl+3O2 点燃 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2思考：这些反应都属于什么反应类型？Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温感受化学反应 2KClO3 = 2KCl+3O2 点燃氧化还原反应：有元素化合价变化的反应。+5 -2 -1 01、从化合价变化的角度分析：氧化还原反应：有元素化合价变化的反应。（特征）概。

7、1第二章第三节氧化还原反应（第 1 课时）教学设计教学目标一、知识与技能1了解什么是氧化还原反应，知道氧化还原反应与四个基本反应之间的关系。2学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。3了解氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。二、过程与方法根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。培养学生准确描述概念，深刻理解概念的能力，培养学生思考、分析和解决问题的能力三、情感态度与价值观1.通过对 氧化还原反应的学习与研究，感知事物的。

8、 必修 1 第二章第二节“氧化还原反应 ”教学设计 吉林二中查玉苹 一、学情分析 我所教的学生有理科重点班和平行班，重点班平均分520，平行班平均分440。从学生现有的知识水平和特点看，学生基础知识不扎实，氧化还原反应 是高中的新知识、 新内容也是高中教学的重难点。所以在教学中首先由得、 失氧得出氧化、 还原反应的定义； 由得失、氧引出化合价的变化再让学生从化合价的变化认。

9、主备人贾秀群 审核人 姜黎波 使用时间 编号 13 班级 _ 姓名_课 题氧化还原反应（一）课型新授学习目标1会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。2会从电子转移的角度认识、解释氧化还原，重点难点氧化剂 还原剂的判断学法指导自主学习 合作探究学习过程备忘预习导学一、预习导学1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学反应分为：反应类型 表达式举例化合反应 A+B=AB分解反应 AB=A+B置换反应 A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB2写出氢气和氧化铜反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，原因是反应过程中该物质 （“得。

10、写出下列反应的化学方程式v实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气v氢气还原 CuOv金属钠在氯气中燃烧v实验室制取氯气v电解饱和食盐水思考：为什么在钠与氯气的反应中，氯元素的化合价由 0 价降为负一价，钠的化合价由 0 价升为 +1价？氧 化 还 原 反 应思考与讨论v1、什么样的反应是氧化还原反应？v2、氧化还原反应元素化合价为何发生变化？v3、元素化合价变化与电子得失数目有何规律？v4、根据上述规律，分析下列反应电子转移情况： 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 氢气还原 CuO 实验室制取氯气 电解饱和食盐水H2 + CuO = H2O + Cu0 +2 0+1得 2。

11、专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物第 3课时 氧化还原反应自主学习v一、氧化还原反应的基本概念v1氧化还原反应：有 _的化学反应。v2非氧化还原反应：没有_的化学反应。v3氧化剂：氧化还原反应中_电子的物质，发生 _反应，表现 _性，生成 _产物。电子转移电子转移得到还原 氧化还原v4还原剂：氧化还原反应中_电子的物质，发生_反应，表现 _性，生成 _产物。v二、氧化还原反应的本质和特征v1本质：反应过程中有电子的_，包括电子的 _或电子对的 _。v2特征：反应前后元素的_发生了改变。v3判断依据：反应前后物质所。