2013鲁科版必修1第2章第3节氧化还原反应word学案

1、精选优质文档倾情为你奉上第1课时利用化学反应制备物质一氯气的实验室制法1工业制法化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。离子方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2。反应中氧化剂是H2O，还原剂是Cl。2实验室制法1反应原理化学方。

2、高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家课时作业学习理解1下列有关氧化还原反应的理解不正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价的变化B氧化还原反应中一定存在着电子的转移C一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，也存在还原反应D氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外观表现答案A解析电子的转移是氧化还原反应的本质，A错误。2我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()答案C解析钢水浇铸是物理变化。3人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左图。

3、第二节 元素周期律和元素周期表导学案 【使用说明】 1.预习课本 1417页，独立完成该导学案 2.各小组长督促成员及时完成 【学习目标】 1. 掌握元素周期表的机构及周期和族等概念 2. 理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系 3. 了解A 族、A 族和过渡金属元素的某些性质和用途 4. 会写主族元素的名称和符号 【重点难点】 元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 【自主学习】 一、元素周期表的结构 把电子层数目相同的各种元素，按 排成横行；再 排成 纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是 。

4、第三节 饮食中的有机化合物 第一课时 乙醇 一、教材分析 （一）知识脉络 饮用食品不仅能为人体提供必要的营养素、调节口味、满足人体 营养需要， 而且其中的某些成分还是具有调节人体新陈代谢、防御疾病发生、增进人体健 康的作用。本节教材从生活中学生比较熟悉的作为饮品、调味品的乙醇、乙酸 这两种有机化合物入手将学生逐步带入维持生命和健康所必需的营养物质：油 脂、糖类和蛋白质。即由简单有机物到复杂有机化合物、由单官能团的烃的衍 生物（ 乙醇、乙酸、酯、油脂）到多官能团的烃的衍生物（糖类、蛋白质） 、 由小分子有机化合。

5、第三节 饮食中的有机化合物 乙醇 【学习目标】： 1、结合生活经验和化学实验，了解乙醇的组成和主要性质，加深认识这些 物质对于人类日常生活、身体健康的重要性。 2、在初中所学知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官 能团与性质的关系，让学生逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。 【学习重点、难点】： （一）知识方面 1、乙醇的化学性质及与分子结构的关系。 2、理解乙醇和钠反应、乙醇的催化氧化反应的本质。 （二）方法方面 使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生 综合分析问。

6、第二节 石油和煤 重要的烃（第二课时） 学习目标： 1、了解乙烯的分子结构、主 要性质和重要应用。 2、认识重要的有机反应类型加成反应。 学习过程： 【自主预习】 写出十六烷裂化、丁烷裂解的化学方程式： 1、写出乙烯的各种化学式 分子式： 结构式： 结构简式： 2、乙 烯物理性质： 、 、 、 。 3、乙烯化学性质：写出化学方程式 、 、 。 【当堂达标】 1、乙烯的分子结构是（ ） A三角锥形 B正四面体形 C六个原子处在同一平面上 D六个原子不在同一平面上 2、下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（ ） A、乙烯的化学性质比较活泼 B、乙烯。

7、第 3 章第 1 节 认识有机化合物（第 1 课时） 学习目标： 1、了解有机化合物的主要性质特点。 2、了解甲烷的化学性质，了解取代反应的概念。 3、了解甲烷的存在和用途。 学习过程 【自主预习】 一、有机化合物的性质 1、定义：含有 元素的化合物为“有机化合物” ，简称 （ 但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等看作无机物。 ） 2、有机化合物共同性质和特点： 种类 繁多，已达到 种。 物理性质方面：溶解性： 溶于水、易溶于有机溶剂； 熔沸点：熔沸点 ；导电性： 大多含有碳、氢元素， 燃烧。 化学反应： 副反应多、反应复杂 。

8、【课前感知】 一、知识回顾 1同周期、同主族元素的递变规律 同一周期（从左到右） 同一主族（从上到下） 最外层电子数 逐渐_ _ 原子半径 逐渐_ 逐渐_ 得、失电子能力 失电子能力逐渐 _ 得电子能力逐渐 _ 失电子能力逐渐_ 得电子能力逐渐_ 金属单质与水或酸 发生置换反应的难 易程度 由_到_ 由_到_ 非金属单质与氢气 化 合的难易程度 由_到_ 由_到_ 气态氢化物的稳定 性 逐渐_ 逐渐_ 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 碱性逐渐_ 酸性逐渐_ 碱性逐渐_ 酸性逐渐_ 2.元素周期表在指导科研生产方面的应用 （1）科学预 言方面的意义在于为_的发。

9、 第二节 煤和石油重要的烃（第一课时） 学习目标： 1、认识石油的成分、石油的分馏、裂化和裂解的基本原理； 认识煤的干馏原理和主要产物及其用途。 2、从化石燃料综合利用的意义出发，认识自然资源的合理 利用和综合利用的重要性，初步树立可持续发展的观念。 学习过程 【自主预习】 一、石油的炼制 1、石油被誉为“ ”其主要组成元素是 ，同时还含 有 等元素。 2、石油主要是由分子中含 有不同数目碳原子的烃组成的 。 3、石油分馏、裂化、裂解的主要区别 炼制方法 分馏 裂解 裂化 原理 主要原料 主要产品 4、石油裂解的目的是 ，石油裂。

10、第二章 化学键 化学反应与能量 第二节 化学反应的快慢和限度第二课时 学习目标 使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识到化学反应的进行是有一定 限度的，认识 到化学平衡是相 对的。 学习过程 【自主预习】 1、 可逆反应 （1）什么叫可逆反应？ （2）为什么可逆反应不能进行到底？ （3）如何表示可逆反应？ 2、 化学平衡 （1）什么是化学平衡状态？ （2）化学平衡状态特征 （3）什么是化学平衡的移动？ （4）影响化学平衡的因素有哪些？ 【合作探究】 在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫 的还原性和氧化。

11、第 2 节 化学反应的快慢和限度 第一课时 化学反应的快慢 学习目标 1.了解化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算 2.知道浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快 慢。 3.通过“浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计实 验的能力，分析处理实验数据的能力。 学习过程 【自主预习】 一、化学反应的快慢 1.化学反应速率通常用 。 2.化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？结合已有 的生活经验和学过的反应寻找证据。 【合作探究】 探。

12、 第一节 原子结构：(第二课时) 学习目标： 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（136 号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 学习重点、难点：核外电子排布、能量最低原理 【课前自主学习】 一、能量最低原理、基态、激发态、光谱 1.能量最低原理： 2.基态与激发态：处于 的原子叫基态原子。当基态原子的电子 能 量后，电子会跃迁到较高能级，变。

13、第一节 化学键与化学反应（二） 【学习目标】 1、 认识共价化合物及离子化合物，了解化合物类型与化学键类型之间的关系。 2、了解化学反应中能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。 3、通过对化学反应的进一步认识，学会从多角度认识事物。 【重点难点】 1、 化合物类型与化学键类型之间的关系 2、 化学反应中能量变化的实质 【复习回顾】 1、 化学键及其含义 2、 离子键和共价键 【联想质疑】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质 和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（。

14、氮的循环第一课时教学设计 一、教学设计说明 氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知 识的重要组成部分。普通高中化学课程标准要求：能通过实验了解氮及其重要化合物 的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。我们知道，氮是维持高等动植 物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，人类活动也在 逐渐地影响到氮的循环。所以，教材对氮气和氮的化合物 的性质传授不是孤立的，而是以 “氮的循环”作为载体和线索，把我们要学习的物质置于“氮的循环”这个大的。

15、第三节化学反应的利用 学习目标 1、了解人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法 了解常见气体的制备装置及收集方法。 学习过程 【自主预习】 1、回忆写出实验室制取 O2、 H2、CO 2、NH 3 的方程式 2.实验室制备氯气 （1）反应的原理：_ _ 注意：稀盐酸与 MnO2 作用不能制取 Cl2。 （2）制气类型：_ （3）发生装置：( 仪器名称)_ 来 （4）净化装置：用_除去_，再用_干燥。 （5）收集装置：_或_ （6）尾气处理装置：用_吸收多余的 Cl2，防止污染空气。 （7）画出实验装置。

16、第三节 氧化剂与还原剂第一课时学案 【课前预习】 一、元素的化合价的判定方法： 在单质中，元素的化合价为零。 通 常在化合物中 H:+1,O:-2，金属元素只显正价，非金属元素可显负价也可显正价。 在化合物中，正负化合价的代数和为零；在离子中各元素化合价代数和为离子所带的 电荷数。 练习：标出下列化合物中划线元素的化合价 CuO FeSO4 CuSO4 CaCO3 CO2 CO NaCl AgNO3 BaCl2 HClO KClO3 KMnO4 Na2S Fe2O3 SO42- CO32- NO3- SO32- NH4+ 二、在以下化 学方程式中 CaO + H2O Ca(OH)2 2Na+Cl 2 2NaC l CaCO 3 CaO+CO2 2KC lO3 2KCl+3O2 Fe+C。

17、【课题名称】氧化还原反应 【教学内容与目标】 一、知识目标： 1、使学生了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还 原反应的关系。 2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应的本质特征。 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清 5 对概念的关 系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧 化 和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系 4、初步学会用“双线桥”正确表示电子转移的方向和数目。 2、能力目标： 1、思维能力的培养：由表及里培养。