化学反应原理知识点归纳共15页

1、精选优质文档倾情为你奉上 第三节 电解池的工作原理及应用 一电解原理 1电解：在 的作用下，在两电极上分别发生 的过程。电解过程中 能转化为 能。P19 2工作原理： 阴极阳极的正确判断：由电源的正负极判断：正 ；负 。 正确判断电子电流离。

2、化学反应工程知识点 郭锴主编 1化学反应工程学不仅研究化学反应速率与反应条件之间的关系，即化学反应动力学，而且着重研究传递过程对宏观化学反应速率的影响，研究不同类型反应器的特点及其与化学反应结果之间的关系。 2任何化工生产，从原料到产品都可。

3、第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 一. 化学反应速率 1. 定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:molLmin或molLs 2.计算公式v。

4、精选优质文档倾情为你奉上 化学反应速率与化学平衡考点归纳 一化学反应速率 . 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式： 来理解其概念： 化学反应速率与反应消耗的时间t和反应物浓度的变化c有关； 在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，。

5、精选优质文档倾情为你奉上 选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量转化 1.1化学反应的热效应 一焓变反应热 要点一：反应热焓变的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为H，单位。

6、 化学反应速率与化学平衡知识点归纳 一化学反应速率 1. 化学反应速率v 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：vct：平均速率，c：浓。

7、精选优质文档倾情为你奉上 第一章 化学反应与能量 第一单元化学反应中的热效应 一焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2焓变H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 1.符号： H 2.。

8、化学反应速率与化学平衡考点归纳 一化学反应速率 . 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式： 来理解其概念： 化学反应速率与反应消耗的时间t和反应物浓度的变化c有关； 在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同。

9、精选优质文档倾情为你奉上 苏教版化学反应原理知识点归纳 第三章 第一单元 弱电解质的电离平衡 电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 HClH2SO4HNO3HClO4HBrH。

10、精选优质文档倾情为你奉上化学反应原理知识点总结第一章：化学反应与能量变化1反应热与焓变：HH产物H反应物反应物产物反应过程能量反应物的总能量生成物的总能量H02反应热与物质能量的关系能量反应物反应过程反应物的总能量产物生成物的总能量H03反。

11、精选优质文档倾情为你奉上 新人教版化学反应原理全册知识点归纳 第一章 化学反应与能量 一焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2焓变H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 1符号： H。

12、 一焓变反应热 要点一：反应热焓变的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为H，单位为kJmol，规定放热反应的H为，吸热反应的H为。 特别提醒：1描述此概念时，无论是用反应热焓变或。

13、 高二化学教学资料 第一章 化学反应与能量 一焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2焓变H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 1符号： H 2单位：kJmol 3.产生原因：化学键。

14、精选优质文档倾情为你奉上 一焓变反应热 要点一：反应热焓变的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为H，单位为kJmol，规定放热反应的H为，吸热反应的H为。 特别提醒：1描述此概念。

15、十年磨砺好梦成真战鼓催人酬壮志，一朝临考胜券在握青春无悔写人生新人教版化学反应原理全册知识点归纳第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热： 1反应热： 2焓变(H)的意义： （1）.符号： （2）.单位： 3.产生原因：化学键断裂 化学键形成 放出热量的化学反应。( 热 热) H 为“ ”或H 0吸收热量的 化学反应。 （ 热 热） H 为“ ”或H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 ，例如 酸碱中和反应 大多数的化合反应 。

16、精选优质文档倾情为你奉上 化学反应原理知识点归纳 第一章 化学反应与能量 一焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。 2焓变H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。 符号H；单位kJmo。

17、宜兴市第二高级中学高二化学选修化学反应原理知识点归纳1专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。电离 ： 注意：水解 ： 吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如 NH4Cl 与 Ba(OH)28H2O 加热才能进行。大多数的分解反应：CaCO 3= CaO + CO2生产水煤气：C + H 2O = CO+H2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应自发的氧化还原反应CaO(Na2O、Na 2O2)与水的反应浓酸与强碱溶于。

18、精选优质文档倾情为你奉上 化学选修 化学反应原理复习 专题1化学反应与能量变化 第一单元：化学反应中的热效应 一焓变 反应热 1反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所放出或吸收的热量. 2焓变H的意义：在恒压条件下进行。

19、精选优质文档倾情为你奉上 专题一：化学反应与能量变化 一反应热焓变 1反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH4C。