化学反应原理知识考察试题.DOC

1、精选优质文档倾情为你奉上化学反应原理知识点总结第一章：化学反应与能量变化1反应热与焓变：HH产物H反应物反应物产物反应过程能量反应物的总能量生成物的总能量H02反应热与物质能量的关系能量反应物反应过程反应物的总能量产物生成物的总能量H03反。

2、精选优质文档倾情为你奉上 专题一：化学反应与能量变化 一反应热焓变 1反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH4C。

3、 高二化学教学资料 第一章 化学反应与能量 一焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2焓变H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 1符号： H 2单位：kJmol 3.产生原因：化学键。

4、精选优质文档倾情为你奉上 20132014学年度第一学期期末考试 高二理科化学 本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分，共100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Fe: 56 Ba: 137 第卷选择题，共。

5、化学反应原理期中试题一、选择题1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O 2（g）H 2O（g）；HaKJmol 1 , H2（g）1/2O 2（g）H 2O（l ）；H = bkJmol1 ，2H2（g）O 2（g）2H 2O（l）；H = ckJmol1 ，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值Ca = b D2b = c2.在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3CO。

6、第 1 页一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为 H，单位为 kJ/mol，规定放热反应的 H 为“”，吸热反应的 H 为“+”。特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用 “反应热”、 “焓变”或“ H”表示，其后所用的数值必须带“+”或“”。（2 ）单位是 kJ/mol，而不是 kJ，热量的单位是 kJ。（3 ）在比较大小时，所带“+”“”符号均参入比较。要点二：放热反应和吸热反应1放热反应的 H 为“ ”或 H0 ；吸热反应的 H 为“+”或 H 0HE（生。

7、化学反应原理期中试题一、选择题1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O 2（g）H 2O（g）；HaKJmol 1 , H2（g）1/2O 2（g）H 2O（l ）；H = bkJmol1 ，2H2（g）O 2（g）2H 2O（l）；H = ckJmol1 ，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值Ca = b D2b = c2.在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3CO。

8、Comment D1: 第一章 化学反应与能量第一单元 化学反应中的热效应一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热 放出热量的化学反应。 (放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)28H2O与 NH。

9、第 1 页一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为 H，单位为 kJ/mol，规定放热反应的 H 为“”，吸热反应的 H 为“+”。特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用 “反应热”、 “焓变”或“ H”表示，其后所用的数值必须带“+”或“”。（2 ）单位是 kJ/mol，而不是 kJ，热量的单位是 kJ。（3 ）在比较大小时，所带“+”“”符号均参入比较。要点二：放热反应和吸热反应1放热反应的 H 为“ ”或 H0 ；吸热反应的 H 为“+”或 H 0HE（生。

10、精选优质文档倾情为你奉上 高二年级第三学段化学选修4考试试卷 考试时间：90分钟 总分值：120分 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12 一选择题每小题。

11、化学反应原理知识点总结大全 2012届高考化学反应原理知识点总结 化学反应速率、化学平衡 一化学反应速率 1定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls) v=ct 2规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方。

12、1化学反应原理知识点总结第一章：化学反应与能量变化1、反应热与焓变：H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数的化合反应 铝热反应 常见的吸热反应多数的分解反应 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O C(s)+ H 2O(g) 高 温 CO+H2 CO 2+ C 高 温 2 CO5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量。

13、1化学反应原理模块 模拟试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷一、选择题（本题包括 17 小题，每题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能（ ）A B C D2反应 COH 2O（g） CO2H 2 在 1000 K 达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是（ ）A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至 1200 KC. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度3常温下 c（。

14、1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二 F 运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号”将于 9 月 29 日 21 时 16 分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N 2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的 N2和水蒸气,并放出大量的热。已知 0.4mol 液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出 256.6kj 的热量。下列化学方程式正确的是（ ）。A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-256.6kJ/molB.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.5kJ/molC.。

15、宜兴市第二高级中学高二化学选修化学反应原理知识点归纳1专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。电离 ： 注意：水解 ： 吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如 NH4Cl 与 Ba(OH)28H2O 加热才能进行。大多数的分解反应：CaCO 3= CaO + CO2生产水煤气：C + H 2O = CO+H2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应自发的氧化还原反应CaO(Na2O、Na 2O2)与水的反应浓酸与强碱溶于。

16、化学反应原理知识考察试题 【 2013 福建 -11】 某科学家利用二氧化铈（ CeO2）在太阳能作用下将 H2O、 CO2转变成 H2、 CO。其过程如下： 下列说法不正确的是 A 该过程中 CeO2没有消耗 B 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C 右图中 H1= H2+ H3 D以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO + 4OH - 2e = CO32 + 2H2O 【 2013 福建 -23（ 2）】 （ 2）利用 H2S 废气制取氢气来的方法有多种 高温热分解法 已知： H2S(g)=H2+1/2S2(g) 在恒温密闭容器中 ， 控制不同温度进行 H2S 分解实验。以H2S起始浓度均为 c molL-1测定 H2S的转化率。