化学盐类水解

1、1【温故知新】1、下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 （ ）常温下某 CH3COON a 溶液的 pH=8 用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗 等 pH 等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应， CH3COOH 放出的氢气较多 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液的 pH=2.1 pH=1 的CH3COOH 溶液稀释 100 倍，pH 3A B C D2、室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中 不变3()cHOCAC醋酸的电离程度增大，溶液中 c(H+)增大D再加入 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=73、现有常温下的四种溶液：pH=。

2、盐类的水解练习1 刘海龙 一不定项选择题 1在Na2S溶液中，cNa与cS2的关系是 c AcNacS2； BcNa：cS22：1； CcNa：cS22：1； DcNa：cS2 B C D 3.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧。

3、高中化学盐类的水解考点精讲1复习重点1盐类的水解原理及其应用2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2难点聚焦（一） 盐的水解实质H2O H+OHAB= Bn + An+HB（n1） A(OH)n水解 中和 当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn）或弱碱阳离子（An+），即可与水电离出的H+或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为。

4、盐类的水解一、选择题1. 要使 K2S 溶液中K + S2-的比值变小，可加入的物质是 A适量盐酸 B适量 NaOH 溶液 C适量 KOH 溶液 D适量 KHS 溶液2. 0.1 mol/L K2CO3 溶液中，若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是A加入少量盐酸 B加 KOH 固体 C加水 D加热3. 25时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是（填序号） _ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c(OH )减小4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶。

5、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：nNan。

6、1、 盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中 c(H )和 c(OH) 不再相等，使溶液呈现-酸性或碱性。3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解是中和反应的逆过程： ，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。(3)大多数水解反应进行的程度都很小。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐水 酸碱如 AlCl3 的水解： AlCl3 +3H20 Al + 3Cl 3-(2)用离子方程式表示：盐的。

7、盐类水解教案- 1 -盐类的水解（第一课时）【教材分析】“盐类水解”这一教学内容在苏教版化学反应原理 （选修）专题 3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类。

8、1、 盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中 c(H )和 c(OH) 不再相等，使溶液呈现-酸性或碱性。3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解是中和反应的逆过程： ，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。(3)大多数水解反应进行的程度都很小。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐水 酸碱如 AlCl3 的水解： AlCl3 +3H20 Al + 3Cl 3-(2)用离子方程式表示：盐的。

9、精选优质文档倾情为你奉上 第二课时：影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 学习目标：1. 了解影响盐类水解程度的主要因素。 2掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。 学习重点： 影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的原理。

10、影响盐类水解的因素和盐类水解反应的利用 教学时间： 年 月 日 教学内容：影响盐类水解的因素和盐类水解反应的利用 授课老师：毛佐香 教学目标：1、理解水解平衡的特征 2、学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响 3、了解盐类水解的应用 4、通过研究盐类水解及其生活中的重要作用，能解释生活中的一些问题，培养 学习化 学的兴趣。 过程与方法：能通过与老师、同学的交流、合作，查阅资料，学习课 本知识，联系生活实 际，解决生活中的一些问题。 教学重点：影响盐类水解的因素 教学难点：影响盐类水解的因素 教具：与实验有关的仪器与化学。

11、高中化学盐类的水解考点精讲 1复习重点 1盐类的水解原理及其应用 2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2难点聚焦 一 盐的水解实质 H2O HOH AB Bn An HBn1 AOHn 水解 中和 当盐AB能电离出弱酸阴离子Bn或弱碱阳离子。

12、第二课时：影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 学习目标：1. 了解影响盐类水解程度的主要因素。 2掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。 学习重点： 影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的原理 一 活动与探究 影响盐类。

13、第三节 盐类的水解一、教材分析：1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2、本节课教学内容分析。

14、廊坊市第十五中学高二化学导学案 编号： 使用时间： 月 日 主备人： 班级： 姓名： 组别： 组内编号： 教师评价：课题：第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第 2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 【目标导航】 1. 了解影响盐类水解平衡的因素 2. 了解盐类水解在生产、生活中的应用 【重点难点】 影响盐类水解平衡的因素 【复习巩固】下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCOOHH 2 O HCOO H 3 O BCO 2 H 2 O HCO H 3CCO H 2 O HCO OH DHS H 2 O S 2 H 3 O 2 3 3 【自主学习与互动导学】 一、影响盐类水解平衡的因素 1.。

15、盐类的水解 盐类的水解 的概念 在溶液中 在溶液中 盐 盐 电离出来的离子 电离出来的离子 跟 跟 水 水 所电离出来的 所电离出来的 H H 或 或 OH OH 结合生成 结合生成 弱电解质 弱电解质 的反应 的反应 , , 叫 叫 做盐。

16、33盐类的水解第2课时 学习目标1.巩固对盐类水解的原理本质的理解 2.了解影响盐类水解平衡的因素。 学习重点外界条件对盐的水解的影响 三影响盐类水解的因素 1内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越 ，则水解程度越大。阅读教材P56 盐的水解。

17、粒子浓度大小的比较 离子浓度大小比较方法：(1)考虑水解因素：如 溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中， 由大到小的顺序是 cab。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于 的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3 溶液中：推出：物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子。