1、1无机化学水平测试题()一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的 1个或 2个答案，将其代号写在括号中，每题 1.5分，共 24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( )A.Li(g) B.Li(s) C.LiClH2O(s) D.LiCO3(s)2.已知在一定温度下：SnO2(s)+2H2(g) = Sn(s)+2H2O(g) = 21.01KCO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) =0.0342因此，下列反应 SnO2(s)+2CO(g) = Sn(s)+2CO2(g)的 =( )3A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.63.下列化合物中，既
2、有离子键又有共价键的物质是( )A.NaOH B.CaCl2 C.CH4 D.NH4Cl4.已知 (Cu2+/Cu) = 0.34 V， (Cu+/Cu)= 0.52 V，则 (Cu2+/Cu+)为( )A.0.18 VB.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )A.MgBSiAr B.ArMgSiBC.SiMgBAr D.BMgArSi6.反应 3A2+2B = 3A+2B3+在标准状态下电池的电动势 E 为 1.8 V，某浓度时，反应的电池电动势 E为 1.6 V，则此时该反应的 lgK 值为( )A.31.8/0.059 2 B.31.
3、6/0.059 2C.61.6/0.059 2 D.61.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28，其电子构型可以用Ar3d 6表示的是( )A.Mn2+ B.Fe2+ C.Co3+ D.Ni2+8.已知 H2S的 =1.0107， =1.01013，在饱和的 H2S水溶液中 c(S2)应为( )1aK 2aKmolL12A.1.0107 B.1.01013C.1.0104 D.1.010209.下列叙述正确的是 ( )A.放热反应均为自发反应 B.I2(g)的 f (298.15)=0mGC.某反应的 rGm0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应
4、的 和 均为正值，则升高温度 将增大Hrr mr10.配合物 K3FeF6的磁矩为 5.9玻尔磁子，而 K3Fe(CN)6的磁矩为 1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K3Fe (CN) 6不是配合物C.F原子比 C原子的电负性大，使 CN 比 F 有更强的配位能力D.在配体 CN 的影响下，中心离子 d轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入 BaCl2有白色沉淀产生，用 HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量 NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为( )A.(NH4)2CO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.K
5、2CO312.根据 ROH规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为( )A.HIOHBrOHClO B.HBrOHIOHClOC.HClOHBrOHIO D.HClOHIOHBrO13.下列物理量中，属于状态函数的是( )A.H B.Q C. H D. U14.某反应的速率方程是 v=kca(A)cb(B)，当 c(A)减小 50%时， v降低至原来的 ，当14c(B)增大 2倍时， v增大 1.41倍，则 a、 b分别为( )A.0.5，1 B.2，0.7 C.2，0.5 D.2，215.所谓原子轨道是指( )A.一定的电子云 B.核外电子的几率C.一定的波函数 D.某个径向分布函数16下
6、列物质中酸性最强的是( )A.H2S B.H2SO3 C.H2SO4 D.H2S2O7 二、填空题(共 26分，每空 1分)31.已知 298.15 K时，CaF 2的 =3.41011，其在纯水中溶解度为 (也可只sp列式)。2.下列各电极的 大小的顺序是 。(1) (Ag+/Ag) (2) (AgI/Ag) (3) (Ag2S/Ag) (4) (AgCl/Ag)3由于惰性电子对效应，Pb()具有较强的 ，所以 Pb的化合物以氧化值 为主。4如果发现了第 121号元素 M，则其所在周期表中的位置为 周期， 族；其金属活泼性较同族元素要 。5下列碳酸盐 K2CO3、CaCO 3、ZnCO 3、
7、SrCO 3中，对热稳定性由强到弱的顺序为 ；三卤化硼 BF3、BCl 3、BBr 3、BI 3，熔、沸点的高低顺序是 。6在 HgCl2分子中，Hg 原子采取的杂化方式是 杂化；HgCl 2分子为 分子；H 2O分子中 O原子采取的是 杂化，其分子的空间构型为 。7.写出氧化值为+3 和+6 的铬电对的电极反应：酸性介质 ；碱性介质 。8.晶体与非晶体相比，有如下特征：(1) ；(2) ；(3) 。9.对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率 ； 越小，rmG平衡常数 。10.将 100 mL 0.1 molL1的 NH3水溶液与 50 mL 0.1 molL1的 HCl溶液混
8、合，混合后的溶液为 溶液，其溶液的 c(OH)的计算式为 (注明混合后物质的浓度)。11.根据分子轨道理论，判断下列物质 H2+、N 2+、Be 2、O 2，具有顺磁性的物质是 。12.在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数_。13.下列各组物质 HCO3和 CO32、NH 3和 NH4+、H 3PO4和 HPO4、H 3O+和 OH中，不是共轭酸碱对的有 ；下列分子 NH3、BCl 3 、CO 2、H 2S 、SiCl 4中，属于极性分子的是 。14.由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择 ，但与反应的计量数 。4三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错
9、误的答案后打，共 10分，每题 1分)1.某化合物溶于水后，已检出有 Ag+和 Ba2+存在，则在阴离子 、 3NO-243SC-、 、中，可能存在的是 。3NOI-、 3NO-2.已知 298 K时 (H2O2/H2O)=1.77 V， ，则 H2O2的氧化能力大于 2+4(MnO/)=1.5V-，因此 不能氧化 H2O2。4Mn- 4n-3.H2O的熔点、沸点比 H2S和 H2Se高，主要与 H2O形成分子间氢键有关。4.按配合物的价键理论，Cr(H 2O)63+为外轨型配离子，而Cr(CN) 63 为内轨型配离子。5.在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。6.sp2杂化轨道是由原子
10、中的 1s轨道和 2p轨道组合后形成的杂化轨道。7.晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。8.将 CrCl3溶液与 Na2S溶液混合后，可生成 Cr2S3沉淀。9.所有单质分子均为非极性分子。10.当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。四、完成并配平下列反应方程式(共 10分，每题 2分)1.Zn+HNO3(稀) N2O 2.MnO4(碱性介质)+SO 32 3.Cr(OH)4+H2O2+OH CrO424.Hg2Cl2+SnCl2 5.PbS+H2O2 PbSO4 五、简答题(共 6分，1 题 2分，2
11、题 4分)1.如何配制 SnCl2溶液？2.已知 Co(OH)3+e Co(OH)2+OH =0.17 VACo3+e Co2+ =1.82 V试判断 Co(OH)3的 和 Co(OH)2的 哪个大?为什么?spK spK六、计算题(共 24分，1 题 4分，其余各题均 5分)1.已知 0.2 molL1的钠盐 NaX溶液的 pH=9.0，试计算弱酸 HX的解离平衡常数？52.化学反应 HC2O4(ag)+C6H5O(ag) = C2O42(ag)+C6H5OH(ag)(1)计算反应在 298.15 K时的 (298.15)；mGr(2)当反应物的浓度皆为 0.01 molL1，生成物的浓度皆
12、为 0.1 molL1时，反应向哪个方向进行？(已知 H2C2O4 =6.4105，C 6H5OH的 =1.01010)2aK aK3.已 知 Cu2+Cl+e CuCl(s)的 =0.54 V， (Cu2+/Cu)=0.34 V， (Cu+/Cu)=0.52 A V，试计算：(1)CuCl的 ；(2)Cu +在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。spK4.在含有 1 molL1 的 Ba2+和 0.01 molL1 的 Ca2+的溶液中加入(NH 4)2C2O4溶液：(1)哪种离子先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？(已知 (CaC2O4)= 1.01010， (
13、BaC2O4)=1.0107)spK spK5.已知 (Ag(CN)2)=1.01021， (Ag(NH3)2+)=1.0107，在 1 L浓度为 0.1 f fmolL1的Ag(NH 3)2+的溶液中，加入 0.2 mol的固体 NaCN(忽略体积变化)，计算溶液中的Ag(CN) 2、Ag(NH 3)2+、CN 、NH 3的浓度。参 考 答 案一、选择题1.(A) 2.(C) 3.(A、D) 4.(B) 5.(B) 6.(D) 7.(B、C) 8.(B)9.(C) 10.(C、D) 11.(A) 12.(C) 13.(A) 14.(C) 15.(C) 16.(D)二、填空题1. 2.0104
14、 molL1或 S= 2.(1)(4)(2)(3)3sp4K3.氧化性 氧化值为+2 4.第八周期 B 强5.K2CO3SrCO3CaCO3ZnCO3 BI3BBr3BCl3BF36.sp杂化 直线型 不等性 sp3 V字形7.Cr2O72+6e+14H+ 2Cr3+7H2O CrO42+3e+2H2O CrO2+4OHA A8.有一定的几何外形 固定的熔点 各向异性 9.越快 越大10.缓冲溶液 c(OH )= 3b4(NH)cK611. O2 12.不变+2HN13.H3PO4和 HPO42，H 3O+和 OH NH3和 H2S 14.无关 有关三、是非题1. 2. 3. 4. 5. 6.
15、 7. 8. 9. 10.四、完成并配平下列反应方程式1.4Zn+10HNO3(稀) = = N2O+4Zn(NO3)2+H 2O2.MnO 4+SO32+2OH = 2MnO42+SO42+H2O3.2Cr(OH) 42+3H2O2+2OH = 2CrO42+8H2O4.Hg2Cl2+SnCl2 = 2Hg+SnCl45.PbS+4H2O2 = PbSO4+4H2O五、简答题1.加 浓 盐 酸 使 SnCl2溶 解 ， 然 后 稀 释 至 所 需 浓 度 ， 以 防 水 解 ； 再 加 Sn粒 ， 以 防 Sn2+被氧化。2.Co(OH)3的 小于 Co(OH)2的 。因为 ，说明溶spK
16、spK 32(CoOH)/() 3+20 D.06.既能用浓 H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3 B.H2 C.SO2 D.Cl27.已知 H2S的 =1.0107， =1.01013，在 1 L饱和的 H2S水溶液中通 0.1 mol1aK2aK的 HCl气体， c(S2)为( )molL 1A.1.01013 B.1.0104 C.1.01020 D.1.010198.将 pH=5.0 与 pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其 pH值为( )A.1.0 B.13.0 C.7.0 D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量 NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)
17、2 B.Fe(OH)3 C.Zn(OH)2 D.Al(OH)310配制 I2溶液时，加入固体 KI，目的是为了( )，增大 I2的溶解度。A.增加盐效应 B.利用同离子效应 C.降低水分子极性 D.生成 I3 离子11.在 Al2(SO4)3溶液中加入 Na2CO3，其主要产物是( )。A.Al2(CO3)3+Na2SO4 B.Al3+CO32C.Al(OH)3+CO2 D.Al2(CO3)3+CO212.40 mL 0.1 molL1HAc与 20 mL 0.1 molL1NaOH混合后，溶液的 pH值为( )A.3.1 B.9.25 C.4.75 D.5.313.已知 (Fe3+/Fe2+
18、)= 0.77 V， (Fe2+/Fe)= 0.44 V，则 (Fe3+/Fe)=( ) A.0.037 V B.0.55 V C.0.40 V D.1.65 V14.27元素 Co的Co(NH 3)63+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp 3d2 B.0，sp 3d2 C.4，d 2sp3 D.0，d 2sp315.下列分子或离子中含有 键的是( )43A.SO2 B.NO3 C.NO2 D.NO2+16.按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是( )A.C(金刚石) B.P4(白磷) C.O3(g) D.I2(g)二、填空题(共 30分，
19、每空 1分)1M 2+离子的 3d轨道半充满的元素的原子序数为 ，其价层电子构型为 ，10属于 周期， 族。2Fe(OH) 2(H2O)4Cl的系统命名为 ，形成体是 ，配位原子为 ，配位数为 。3.判断化学键是否有极性的标准是两成键原子的 相对大小，判断分子是否有极性的标准是 等于零。4.已知 A+B = 2C的平衡常数为 K1；C+D = = E的平衡常数为 K2；而反应 A+B+2D=2E的 K3= 。5.已知 2NO2(g) = 2NO(g)+O2(g)是基元反应， 为 113 kJmol1。其正反应的rmH速率方程为 ，当反应达到平衡时，升高温度平衡常数 ；降低压力，平衡 K移动。6
20、.BF3中 B原子采取的是 杂化，分子的空间构型为 。7.有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次为 14、8、6 和 29，它们的单质属于分子晶体的是 ；属于原子晶体的是 ；属于金属晶体的是 ；既有分子晶体又有层状晶体的是 。8.在分子间力中， 力存在于一切分子中。9.同离子效应使弱电解质的电离度 ，是难溶电解质的溶解度 。10.298 K，101 325 Pa的条件下，在酸性溶液中， (H+/H2)= V，在碱性溶液中，( c(OH )=1.0 molL1)， (H+/H2)= V。11.化学平衡最主要的特征是 。12.在原电池中，流出电子的极为_；_发生氧化反应。13.配合物的价键理论的基本要点是：在配位个体中，形成体与配体以_结合，为了提高成键能力，形成体所提供的价层空轨道首先_。14.浓度为 0.01 molL1的一元弱碱( =1.0108)，其 pH 。bK三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打，共 10分，每题 1分。)1.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。2.O3分子是由 3个 O原子组成的，因此为非极性分子。3.HAc溶液与 NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是 NaOH适当过量。4.将 10 mL 0.1 molL1HAc溶液加水稀释到 100 mL，由于 HAc的解离度增大，因此氢
