分类汇编化学计算题.DOC

1、中华考试网（）分类汇编化学计算题1.（2013.宜宾市）下列有关计算结果错误的是 （ ）AK 2Cr2O7 中 Cr 元素的化合价为+6 价 BNH 4NO3 中氮元素的质量分数为 35%CC 2H4 与 C4H8 中碳元素和氢元素的质量比相同，均为 62D已知 20时，NaCl 的溶解度为 36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%2 （2013.盐城市）将 7.3g 已部分氧化的锌粉，加入到 98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 （ ） A14.5g B15.5g C16.1g D18.1g3.（2013.烟台市）硝酸铵（NH 4NO3）是一种常见的

2、氮肥。请通过计算回答（1）硝酸铵的相对分子质量为 。（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。（3）某花卉基地需要配制 100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有 200kg5%硝酸铵溶液和 50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？（1）80 （2）7112（3）解：设需要质量分数为 5%的 NH4NO3 溶液的质量为 xX5%+(100kg-X) 30%= 100kg10%X=80 kg需要质量分数为 30%的 NH4NO3 溶液的质量为：100 kg 80 kg=20 kg答：将 5%的 NH4NO3 溶液 80 kg 和 30%的 NH4NO3

3、溶液溶液 20 kg 混合。4.（2013.娄底市）2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9 禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH 3COOOH（即：C 2H4O3） 。试计算：（1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。（3）配制15%的过氧乙酸溶液 100克，需过氧乙酸 克，水 mL。( =1g/cm3)水（1）69 （2）70 （3） 71 72 5.（2013.庆阳市） （4 分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C 17H14O6） ，长期食用会引起消化道癌变，请

4、回答：(1)黄曲霉素 B2 的相对分子质量为 ；(2)黄曲霉素 B2 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；(3)15.7g 黄曲霉素 B2 中含有 g 氧元素。（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8 6.（2013.襄阳市）经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质 N-二甲基亚硝铵【化学式为（CH3）2NNO】 ，该物质是由 种元素组成，其中氮元素的质量分数为 （计算结果保留一位小数） 。四 37.8%7 （2013.泰安市） （3 分）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖” ，对修复蛀牙有中华考试网（）所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为

5、 7.89%，氧元素质量分数约为 52.6%，且每个分子中含有 5 个氧原子。请回答：（1）该有机物还含有的一种元素是 ；（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为 ；（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。（1）碳（C） （2）152 （3）128.（2013.泸州市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6%的 KNO3。KNO 3 属于 （填“钾肥” 、 “氮肥”或“复合肥料”） ；KNO 3 中钾、氮、氧元素的质量比为 ；KNO 3 的相对分子质量为 ；KNO 3 中氮元素的质量分数为 （保留 0.1%） ；某营养液需要用 50

6、00g KNO3 来配制，则含氮元素 g（保留 0.1） 。要配制 150kg 该营养液，需要 KNO3 的质量为 kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg 水。 复合肥料 39:14:48 101 13.9% 69.3 9 ， 75 9.（2013.青岛市）科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（NH 4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。若要配制 200g 溶质质量分数为 5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 g,需要水的质量为 g.7112 10 19010 （2013.苏州市）(5 分)某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先

7、进工艺精制而成。(1)在实验室若将 50 g 该岩盐经溶解、过滤和 等步骤，初步提纯后，得到40 g 精盐，其产率为： 。(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾 l mg，其作用是： 。(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分( 按质量分数计)是氯化钠600、 氯化钾 400。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少( 计算结果精确到 01)?(1)蒸发(或“蒸发结晶”） 80 （2) 预防缺铁性贫血(3)15.7%11.（2013.内江市）2013 年 4 月 20 日，我省雅安市芦山县发生了 7.0 级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多

8、种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的消毒剂。试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为 。（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 。（3）若要配制质量分数为 15%的亚氯酸钠溶液 200kg 用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少 kg，同时需要水多少 mL？（1）90.5 （2）35.4%（3） 30kg 170000mL 12.（2013.佛山市）某实验需要 100g8%的硫酸铜溶液。（1）该溶液的溶质质量是_g,从中取 10g 溶液，此溶液的质量分数为_。（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为 CuSO4.5H2O）配制 100 克 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_g。(已

9、知相对分子质量：CuSO 4.5H2O 为 250，CuSO 4为 160)8 8% 12.513 （2013.北京市） （3 分）甲醇（ ）是基础化工原料，制备原理为：中华考试网（）当消耗 5.6kgCO 时，计算生成甲醇的质量。 6.4kg14 （2013.株洲市） （4 分）我 们 在 选 购 包 装 (或 罐 装 )食 品 时 ， “配 料 ”一 项 中 常 常 看 到“山 梨 酸 ”或 “山 梨 酸 钾 ”的 字 样 ， 山梨酸钾( C6H7KO2)在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。山 梨 酸 钾 是 以 山 梨 酸 (C6H8O2)和 碳 酸 钾 或 氢 氧 化 钾

10、为原 料 ， 在 经 过 化 学 反 应 后 制 作 而 成 。 山 梨 酸 及 山 梨 酸 钾 是 国 际 粮 农 组 织 和 卫 生 组 织推 荐 的 高 效 安 全 的 防 腐 保 鲜 剂 ， 广 泛 应 用 于 食 品 、 饮 料 、 烟 草 、 农 药 、 化 妆 品 等 行业 。（ 1） 22.4g 山 梨 酸 中 含 氧 元 素 的 质 量 是 g。（ 2） 请 写 出 山 梨 酸 与 氢 氧 化 钾 发 生 中 和 反 应 生 成 山梨酸钾的化学方程式： 。（1）6.4 （2）C 6H8O2 + KOH = C6H7KO2 + H2O15 （2013长沙）实验室常用过氧化氢溶液

11、与二氧化锰混合制取氧气现将 2.5g 二氧化锰放入盛有 100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.6g 气体请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是 2.5g；（2）设：生成 1.6g 气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x2H2O2 2H2O+O2 68 32x 1.6g 根据 解得 x=3.4g 该溶液中溶质的质量分数= 100%=3.4% 故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；16.（2013.大连市）.取

12、47.4g 高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到 3.2g 氧气。计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量。（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到 0.1%） 。31.6g47.4g（64/158）-3.2g=16g，16g/（47.4g-3.2g）100%=36.2%17 （2013.吉林省）在实验室里加热 30g 氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 20.4g。请计算：（1）生成氧气的质量为 g； （2）原混合物中氯酸钾的质量。（1）9.6g （2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为 x2KClO3 2KCl + 3O2中华考试网（）245 96

13、X 9.6gx=24.5gg6.9245答：原混合物中氯酸钾的质量的为 24.5g。18.（2013.昆明市） （6 分）将 8.1 氧化锌固体放入 100g 稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：可生成硫酸锌多少克？所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO + H 2SO4 = ZnSO4 + H2O）解：设可生成硫酸锌的质量为 x，参加反应的硫酸的质量为 yZnO + H2SO4= ZnSO4 + H2O81 98 1618.1g x y1.89g1.86gX=9.8g y=16.1g所用稀硫酸的溶质质量分数为：%8.9108.9g答：略19 （2013.株洲市） （6 分）已知：N

14、a 2CO3 受热不易分解 ，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。 某 纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品 10.0g 放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生 CO2 气体 224mL（该条件下气体的密度为 1.964g/L） 。请回答下列问题：（1）生成 CO2 的质量为 g（精确到 0.01g） 。（2）纯碱样品中的 Na2CO3 的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%）（3）若将 ag 该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（ba） 。则该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数

15、的表达式为 （要求写出计算过程） 。（1）0.44g (2) 解：设纯碱样品中的 NaHCO3 的质量为 x2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O168 44X 0.44g中华考试网（）0.4g168xX=1.68g纯碱样品中的 Na2CO3 的质量分数为：%2.8310.6_01g（3）%10a4b20.（2013.北京市） （3 分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8kg 放入烧杯中，加入过量的质量分数为 20%的稀硫酸 30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g 固体。已知：计算：（1）所加稀

16、硫酸中溶质的质量为g.（2）原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比（写出过程，结果用最简整数比表示） 。（1）6g (2) 9:822 （2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取 10 片钙片放入 100g 稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应） 剩余固体和液体总质量比反应前减少了 2.2g请完成下列问题：（1）反应生成了二氧化碳气体 g； （2）10 片钙片中 CaCO3的质量是多少 g？（写出计算过程）（1） 2.2 g （2）解：设 10 片钙片中 CaCO3的质量 x 。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 100

17、44x 2.2g x =5g 答：略。24.（2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na 2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl。实验数据如下表：编 号 第 1 次 第 2 次 第 3 次所取固体样品的质量/g 7 5 5加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？100 44x 2.2g=中华考试网（）（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？（1）解：由题意，设碳酸钠的质量为 xNa2

18、CO3CaCl 2CaCO 32NaCl106 100 x 4g106 : 100 x : 4g X4.24 g （2）设参加反应的氯化钙质量为 yNa2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl111 100y 4g111 : 100 y : 4g y4.44 g 分析李明的实验数据可知，第 2 次恰好完全反应。 加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为： 100%8.88% 504.（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量： 5g 4.24g0.76 g 氯化钠的质量分数： 100%15.2% （其他解法，只要合理且答案正确均给分）25.（2013 金华）37.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改

19、进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验 CO2 的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号） 。（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的 10 倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。（3）用乙装置完成“制取并检验 CO2”的实验，消耗了 0.73 克 10%的盐酸。请计算实验过程中产生 CO2 的质量是多少克？（1）A （2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便（3）解：设实验过程中产生 CO2 的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 0.73 克

20、10% x73：44= 0.73 克10%：x 解得 x=0.044 克 答：实验过程中产生 CO2 的质量为 0.044 克。 26（2013.泉州市）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl 4）和金属镁反应而制得：TiCl 4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有第 37 题图576.0中华考试网（）380Kg 四氯化钛，可生产金属钛多少千克？解：设可生产金属钛的质量为 xTiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2190 48380Kg xX=96Kg答：可生产金属钛 96 千克27 （2013.荆门市）6 分）某化学兴趣小组使用右图所示装置，

21、对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入 14.0g 合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）来源:学科网合金中铁元素的质量百分含量为多少？ （1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢（2）解：设合金中 Fe 的质量为 x，生成的 质量为 y4FeSO244eeHSOF56 152 2x y (169.7+14183.3)g183.)g-4(169.7526x=11.2g y=30.4g（2） 、铜的质量为 1

22、4gx=2.8g烧杯中溶液的质量为空烧杯 加入硫酸后加入铁粉后5 分钟加入铁粉后12 分钟加入铁粉后21 分钟加入铁粉后40 分钟加入铁粉后3 小时读数（g）28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3XKg380419中华考试网（）183.3g2.8g28.5g=152g烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为 %201g524.30（3） 、铁的质量百分含量为%8014.28 （2013.咸宁市） （5 分）将 6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应） ，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6

23、g。试计算：（1）生成氢气的质量。（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%） 。解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g56.6g=0.2g（2）设锌粒中含锌的质量为 。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2X 0.2g gx2.065解得 x=6.5g锌粒中锌的质量分数： %6.95108.65g答：略。29 （2013.日照市） （9 分） “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为 56g） 请回答下列问题：（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量

24、是 。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 【解】（1）丙 0.2g（2） 设：黄铜样品中参加反应锌的质量为 x 甲 乙 丙烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g加入黄铜样品质量 20g 24g 20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g中华考试网（）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 65 2x 0.2gx= 6.5g g2.065黄铜样品中锌的质量分数：%5.31.答：（1）丙 0.2g（2）黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。 30.（2013.陕西省） （5 分）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量

25、锌粒，完成反应后收集到 0.3g 氢气，请完成下列计算与分析：计算该盐酸中溶质的质量分数。小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误） ，你认为原因可能是 。解：设该盐酸中溶质的质量为 x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2236.5 2x 0.3gx=10.95g该盐酸中溶质的质量分数= 100%=21.9%（2（ 浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小31.（2013.眉山市） （6 分）向 100g 稀 H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为

26、20的 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量关系如图所示。请回答：（1）OA 段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；（2）加入镁粉的质量为 g；（3）求产生氢气的质量是多少 g？（写出计算过程，保留小数点后一位） 。（1）H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(2)2.4g （3）0.2g32.（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计） ，进行如下实验：取铜合金 20g 放入烧杯，将 280g 稀硫酸分 4 次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数 1 2 3 4

27、中华考试网（）加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2（1）合金中铜、镁的质量比。 （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。 （写出计算过程）解：根据题意得知：合金中铜的质量为：13.2g，镁的质量为： 20g13.2g=6.8g故合金中铜、镁的质量比为：13.2g：6.8g=33:17(2)解：分析表中数据可知：与 70g 稀硫酸完全反应消耗镁的质量为 1.8g设与 1.8g 反应的稀硫酸的溶质质量为 xMg + H2SO4 = ZnSO4 + H224 98 1.8g X g8.19解得 x=7.35g稀硫酸的溶质的质量分数为： %5.1

28、07035.g答：略33.（2013.襄阳市）小丽同学取铜和氧化铜的混合物 m g 置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：（1）m g 混合物中，氧化铜的质量是 克；（2）当加入 51.6g 稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。（1）8.4（2）解：设当加入 51.6g 稀硫酸溶液恰好完全反应时，生成硫酸铜的质量为 XCuO + H2SO4= CuSO4 + H2O80 988.4g Xg.890X=16.8g反应后溶液中溶质的质量分数为： %281068.g答：当加入 51.6g 稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数为 28%35.（2013.娄底市）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 13.6g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。