三年来安徽高考理综化学试题综评.DOC

1、 1 三年来安徽省高考理综化学试题综评 安徽省黄山市屯溪一中 胡征善 安徽省新课程高考自主命题的三年，理综化学试题的命题脉络非常清晰，在保持题型、题量、分值等多种因素不变的前提下，注重内容的创新，强调能力的考查。命题符合新课程理念，考查新课程化学学科核心知识；命题紧扣考试说明，突出化学学科的特点，注重化学实验和探究能力的考查；命题符合考生认知水平，注重考查接受、吸收、整合化学信息的能力和分析问题、解决问题的能力；命题尊重教育测量学原理，难度适中，具有良好的效度、信度和区分度，有利于高校选拔和中学的课程改革 ；命题还力求 原创，提供新颖的情境和素材，力避市面上流行的命题内容和命题形式，从而有力有

2、效地遏制了高考复习中的“题海战术”，将高考复习引导到提升学科能力上来；命题还追求体现青年人的认知兴趣，以多种图、表形式呈现（如： 实验装置图、结构示意图、工作原理图、坐标图、生产流程图、合成路线图等），从而使试卷卷面活泼生动。 一、命题的主要内容 （一）选择题 （ 7 题 42 分） 选择题 涉及的主要内容有：重要的化学概念、离子共存、离子方程式、离子浓度比较、化学实验、原电池原理和电解原理的运用、化学反应速率和平衡理论等 （二）非选择 题（ 4 题 58 分） 1、试题内容 （ 1）物质结构与性质及反应原理 （ 2）有机合成 （ 3）元素及其化合物知识 （ 4）实验设计和实验探究 2、呈现形

3、式 （ 1）物质结构与性质及反应原理：提供信息或元素周期表形式推断给定元素，由给定元素及其化合物的结构和性质设置问题：电子排布式、单电子数、第一电离能、电负性、分子结构及其化学键类型、晶体结构及其熔点判断、正确书写给定的化学方程式或热化学方程式 （ 2）有机合成：给出有机合成路线，利用正推或逆推方法推出某些有机化合物的结构，考查有机化合物（同分异构体）结构简式及有机化学方 程式的正确书写、官能团的名称或结构、有机反应类型、同分异构体数目的确定，尤其注重多官能团有机化合物化学反应的正确书写 （ 3）元素及其化合物知识：以废物利用或制取有实用价值材料的生产流程为载体，考查元素及其化合物知识和化学反

4、应原理，往往给出一些陌生素材，通过接受、加工、整合等思维处理，解决新情境下所设置的问题。三年来本题均设有计算填空，而且得分率都较低。 （ 4）实验设计和实验探究： 探究性学习是一种学习方式，也新课程教学的内容。三年来安徽省高考理综化学命题在这方面作出了积极的探索，取得了成功的经验。 三年的理综第28 题都是探究性考题，试题的难度较大， 区分度较好，答案具有开放性功能，是选拔性考试的优秀试题。 实验设计包含： 1.原理设计 制备及其净化原料的选用；反应速率的调控等。 2.装置设计 各装置接口连接；装置的作用；装置的（正误）评析、净化及尾气处理等。 2 3.操作设计 简述操作步骤；给定步骤的分析等

5、 科学 探究 过程 的一般程序 ： 发现问题 提出假设（或猜想） 搜索素材 提出方案 实验探究 结果处理，得出结论 反思与评价 表达与交流 二、试题内容的比较 三年来安徽高考理综化学试题的比较 2011 年 2010 年 2009 年 7.以新研制的高效火箭推进剂的N(NO2)3 为载体，考查 N(NO2)3 的分子组成、化学键和分子的空间结构、并根据氮元素的化合价对其氧化性和还原性作出判断、 有关物质的量的简单转化 7.以固体储氢材料亚氨基锂（ Li2NH）为载体，考查对化合价和氧化剂、还原剂等概念的了解、比较电子层结构相同的离子半径r(H) r(Li+) 7.以石墨烯为载体考查对同位 素、

6、有机物和共价键的了解，有关物质的量的简单转化 8.以 在指定溶液中分子和离子是否大量共存，考查常见分子和离子的化学性质， 明确 Cl2 的氧化性和SO32的 还原性 9.溶液中离子或分子的共存问题，明确 Cr2O72的氧化性和 CH3CHO 的还原性 10.溶液中离子或分子的共存问题，明确 Cl2 的氧化性和 SO32的 还原性 9.以电镀废液中 Cr2O72 可转化成铬黄（ PbCrO4）为背景材料，考查影响化学平衡和反应速率的因素 10.热化学方程式的应用，化学平衡移动，反应速率的概念；平衡常数、转化率与平衡移动的关系；催化剂对化学平衡无影响 11.热化学方程式的应用，化学平衡移动，平衡常

7、数、转化率与平衡移动的关系 10.以常见物质 Fe、 Al 与稀 HNO3的作用和沉淀的转化、试纸的正确使用为材料，要求对实验现象的描述和对现象的解释或得出的结论作出正确的判断 8.考查实验仪器（滴定管、容量瓶、坩埚等）的正确使用、滴定管的精度和电解知识；配制一定物质的量浓度的溶液。 9.认识、了解和正确使用某些常见仪器，量筒的精确度、温度计的量程、浓硝酸保存的注意事项（浓硝酸腐蚀橡皮） 11.以电离能、最高正价、溶液的酸碱性和复分解反应的规律，以便掌握“规律”外的一些特例，考查原子核外电子排布的洪特规则、O、 F 等 元素化合价的特殊性、溶液酸碱性与温度的关系 12.考查质量分数均为 5%的

8、硝酸、硫酸、盐酸对FeCr 的腐蚀情况分析和Fe 与稀硝酸反应的化学方程式 8.对较复杂有机分子结构的辨认与识别，准确判定 s诱 抗素制剂分子中所含的官能团 12.以最新发现的“水”电池为载体，考查原电池原理。尤其要求对Na2Mn5O10中 Mn 化合价的确定 11.以固体酸（ CsHSO4）传递质子的氢氧燃料电池为背景材料，考查原电池原理（电子的流向、电极反应、消耗 H2 的量及电解质熔液中质子的流向等） 12.电解知识，明确电解池电极的名 称与电源的连接的关系，电极反应及电子转移 13.给出酸碱中和滴定曲线和滴定给出中溶液中温度的变化曲线，要求利用对曲线的分析，判断溶液中离子或分子浓度的比

9、较、滴定过程中溶液温度变化的原因 13.考查 Na2O2、 Na2O 分别与水反应、 CO32的水解，并判断指定离子（阴离子）浓度的大小 13.酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒 3 25(14 分 ).涉及 O、 Na、 Si、 Cl 等元素及其化合物（ HCl、 SiCl4、 SiH4等）的知识；要求正确书写基态 原子电子排布式、判断指定物质的熔点及稳定性；正确书写相关的化学方程式和热化学方程式 25(14 分 ).涉及 C、 S、 O、Cu 等元素及其化合物（ HClO4、 CS2、 Cu2S、Cu2O、 CO、 SO2）的

10、知识；考查元素周期表（律） 基态 Cu 原子电子排布式、共价键的类型、键的极性、键长比较等，并进行有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算 25(17 分 ).涉 及 N、 S、 Al、Cu、 Fe 等元素及其化合物的知识，元素周期表（律）电子排布式、电离能，有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算 26(17 分 ).以 合成 抗心律失 常药物室安卡因（ G） 为载体，要求根据合成路线辨认和分析某些有机化合物的结构、明确有机反应类型、正确书写限定条件下同分异构体的结构简式、正确书写相关的有机反应方程式、判断 室安卡因（ G）的化学性质 调用已储存的知识：甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化、苯的催化加氢

11、、氨基的碱性等来处理安卡因（ G）的化学性质 26(17 分 ).以二甲苯为原料合成新型降压药替米沙坦为载体，考查二甲苯、羧酸、硝基化合物、胺类等物质的化学性质，要求辨认和分析有机化合物的结构、明确有机反应类型、正确书写限定条件下同分异构体的结构和高聚物的结构、 正确书写有机反应（酰胺键的酸性水解） 26(12 分 ).以合成一种医药中间体为载体，涉及苯、烯、醇、醛、羧酸、酚、酯等物质的化学性质，考查有机反应类型，尤其是要求正确书写酚酯碱性水解的化学方程式，转化关系中涉及到不影响作答、不要求作答的新反应 27(14分 ).以提纯粗 MnO2生产流程为背景，考查 MnO 和 MnCO3 的化学性

12、质（可与 H+反应）、离子方程式的配平、蒸发所用的仪器、根据生产过程的反应原理进行相关的计算 27(14 分 ).以回收废旧锂离子电池正极材料为背景，考查铝的性质、氧化还原反应的配平、离子方程式的正确书写、过滤所用的仪器和过滤后滤液浑浊的原因分析、并利用守恒法进行简单的计算 27(12 分 ).以将含 Cr2O72 的工业废水转化为磁性材料的生产流程为背景，考查 氧化还原反应的配平、离子方程式的正确书写、 pH 试纸的正确使用、 判断滤渣的成分，并 利用守恒法进行 简单的计算 28(13 分 ).模拟地下水的脱氮实验，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。要求明确实验原理，明确影响脱氮反应速

13、率的因素，根据影响反应速率的因素，设计控制实验条件讨论某一条件对反应速率的影响，提出假设、验证假设，并写出实验步骤，得出正确 的结论 28(13 分 ).以常见物（ Fe3+、HNO3、 Ag 等）的氧化还原性为载体设置了探究性实验，考查了课本中醛的银镜反应（银氨溶液的配制、银镜反应的操作和注意事项）；实验设计和根据实验现象进行推理；答案具有一定的开放性 28(17 分 ).以处理含 p-CP(对氯苯酚 )为情境，考查 反应速率知识及其变量条件的控制，设置了闭区间的开放性答案，将学习方式和科学方法论贯穿于其中。要求具备敏锐的观察能力和提炼、加工、处理信息的能力 三、举例 通过上表分析可知：三年

14、来安徽省高考化学试题很大部分是相似的，在选择题中除了2011 第 11 题、 2010 年第 12 题和 2009 年第 8 题内容差别很大 外，其它试题均如出一辙。第卷的四道大题也是貌似神合。现举以下 3 例， 以一斑窥豹： 【例 1】 4 2011 年 9. 电镀废液中 Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（ PbCrO4）： Cr2O72（ aq） +2Pb2+（ aq） 2PbCrO4（ s） +2H+（ aq） H 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的 【解析】该离子反应是放热反应，升高温度平衡逆向移 动，反应速率增大，平衡常数减小；pH 增大，平衡正向移动

15、， Cr2O72的转化率增大；若溶液的体积不变，增加 Pb2+的物质的量，Cr2O72的物质的量减小。 【答案】 A 2009 年 11. 汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) H = 373.4kJmol1 在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 【说明】本题以处理净化汽车尾气为载体，考查化学平 衡移动。要求能用数学坐标图直观表示平衡移动的结果，明确温度、浓度对反应物转化率的影响，明确平衡常数只与反应的温度有关而与浓度、压强无关。 【例 2】 2011 年 13. 室温下，将 1.000mol/L 盐酸滴入

16、 20.00mL1.000mol/L 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A a 点由水电离出的 c(H+)=1.01014mol/L B b 点 ： c(NH4+)+c(NH3H 2O)=c(Cl) C c 点 ： c(Cl)=c(NH4+) D d 点后，溶液温度略下 降的主要原因是 NH3H 2O 电离吸热 【解析】因为 NH3H 2O 是弱碱， 1.000mol/L 氨水中 c(OH)很小于 1.000mol/L， c 点时，因此 a 点即氨水中由水电离出的 c(H+) 1.01014mol/L。若氨水与盐酸完全中和即为 NH4Cl5 溶液

17、，其物料守恒式为 c(NH4+)+c(NH3H 2O)=c(Cl)，而 b 点是 NH3H 2O 和 NH4Cl 的混合溶液，则 c(NH4+) +c(NH3H 2O) c(Cl)。溶液温度升高是中和放热所致，在 d 点之后，中和反应基本结束，溶液温度略下降应是滴入的盐 酸温度较低所致。在 c 点，溶液温度约为 25 ，且溶液 pH=7。由溶液的电荷守恒式可判断 C 选项正确。 【答案】 C 2009 年 13. 向体积为 Va 的 0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 mol/LKOH 溶液，下列关系错误的是 A Va Vb 时： c(CH3COOH)

18、+ c(CH3COO) c(K+) B Va=Vb 时： c(CH3COOH) + c(H+)= c(OH) C Va Vb 时： c(CH3COO) c(K+) c(OH) c(H+) D Va 与 Vb 任意比时： c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) 【说明】本题以酸碱中和为知识起点，要求讨论酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中 D 选项是电荷守恒式， B 选项是质子守恒式。质子守恒式可以通过电荷守恒式和物料守恒守恒求得： 电荷守恒式： c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(C

19、H3COO) 物料守恒式： c(K+)=c(CH3COOH) + c(CH3COO)，将其代入上式，可得： 质子守恒式： c(CH3COOH) + c(H+)= c(OH) 【答案】 C 【例 3】 2011 年第 28 题（ 13 分） 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 （ 1）实验前： 先用 0.1mol/LH2SO4 洗涤 Fe 粉，其目的是 _，然后用蒸馏水洗涤至中性； 将 KNO3 溶液的 pH 调至 2.5； 为防止空气中的 O2 对脱氮的影响，应

20、向 KNO3 溶液通入 _（写化学式）。 （ 2）右图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3 溶液过 程中，测出的溶液中相关离子浓度、 pH 随时间 的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根 据图中信息写出 t1 时刻前该反应的离子 方程式 _。 t1 时刻后， 该反应仍在进行，溶液中 NH4+的浓度在增大， Fe2+ 的浓度却没有增大，可能的原因是 _。 （ 3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了 如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的 pH； 假设二： _； 假设 三： _； （ 4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的 NO3浓度可用离子色谱仪测定

21、） 6 【答案】（ 1）除去 Fe 粉表面的铁锈（ Fe2O3）等杂质 N2（ H2 或 Ar） 【解析】用 0.1mol/LH2SO4 洗涤 Fe 粉的目的是除去 Fe 粉表面的铁锈（ Fe2O3）等杂质，若用 NaOH 溶液洗涤 Fe 粉，其目的是除去其表面的油污。 为防止空气中的 O2 对脱氮的影响，最好应向 KNO3 溶液通入 N2。若通入 NO，虽然能除去空气中 的 O2，但生成的 NO2 会与 KNO3 溶液中的水反应生成 HNO3，从而改变了溶液中c(NO3)；若通入 CO2 会改变溶液的 pH。 （ 2） 4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O 溶液的 pH 增大

22、，形成了 Fe(OH)2 或与溶液中 OH结合 【解析】这里要认真辨认坐标图， t 1 前在酸性条件下 NO3与 Fe 反应的产物是 Fe2+和 NH4+，不能凭武断确定其产物是 Fe3+和氮的氧化物。 t1 后溶液的 pH 6，铁的主要以 +2 价铁的沉淀形态存在（或 一羟基合亚铁 或 Fe(OH)2），其离子方程式可表示为（ 以 Fe(OH)2 表示）：4Fe+NO3+7H2O =4Fe(OH)2+NH4+2OH （ 3）假设二：溶液的温度 假设三：铁的比表面积 （其他合理答案也可） （ 4）取几份同浓度同体积的 KNO3 溶液，用稀 H2SO4 调成不同 pH 的溶液，通入N2 排空气，

23、然后分别加入足量的同种 Fe 粉，在相同的温度测定相同时间内各溶液中 c(NO3)的变化。若溶液的 pH 不同，测出各溶液 c(NO3)不同，说明溶液 pH 对脱氮速率有影响（其他合理答案也可） 【解析】在无氧条件下，影响 Fe 与 NO3反应速率的因素有： c(NO3)、溶液 pH、溶液温度、铁粉的比表面积（单位质量固体的总表面积），现要求只讨论溶液 pH 对其速率的影响，因此必须要固定其它条件不变（即 c(NO3)、溶液温度、铁粉的比表面积） 控制变量。 2009 年第 28 题（ 17 分） Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH 和 Fe2+浓度的废水

24、中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 实验设计 控制 pCP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。 （ 1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 实验目的 T/K pH c/103mol/L H2O2 Fe2+ 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30 探究温度对降解反应速率的影响 298 10 6.0 0.30 数据处理 实验测得 pCP 的浓度随时间变化的关系如图所示： 实验步骤及结论： 7 （ 2）请根据图中实验曲线，计算

25、降解反应在 50s150s 内的反应速率： V（ pCP）=_mol/(Ls) 解释与结论 （ 3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 Fenton 法所用试剂 H2O2 的角度分析原因： _。 （ 4）实验得出的结论是： pH 等于 10 时， _。 思考与交流 （ 5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停 止反应的方法： _。 【解析】本题以 Fenton 法处理难降解有机化合物的工业废水为载体，主要考查反应速率知识及其变量条件的控制，要求考生必须具备敏锐的观察能力和提炼、加工、处

26、理信息的能力，例如对 pCP（对氯苯酚）浓度随时间 t 变化曲线尤其是直线的观察与分析。本题还设置了闭区间的开放性答案，例如第（ 5）小题：要求答出迅速停止反应的一种方法。 （ 1）实验控制 pCP、 H2O2、 Fe2+的浓度和溶液的 pH 不变，只研究温度对降解反应速率 的影响；实验控制 pCP、 H2O2、 Fe2+的浓度和反应温度不变，只研究溶液 pH 对降解反应速率的影响。 （ 2）由 pCP 浓度随时间 t 变化曲线可看出：实验在时间为 50s 时 pCP 的浓度为1.2103mol/L， 150s 时 pCP 的浓度为 0.4103mol/L，所以在 50s150s 的时间内以

27、pCP 浓度变化表示的反应速率为： (1.2103mol/L0.4103mol/L)/100s=8106mol/(Ls) 此处 pCP 的浓度很容易漏掉 103，这就是命题人的匠心独具之 处。 （ 3）要求对 Fenton 试剂（ Fenton 法所使用的试剂： Fe2+和 H2O2） H2O2 的稳定性给予正确判断。 （ 4）实验所记录的结果是一条直线， pCP 浓度不随时间 t 变化而变化，即反应速率为 0。 （ 5）欲使反应迅速停止，可以采取的措施是：迅速将溶液的 pH 调至约为 10。迅速将溶液温度降至几乎不反应时的温度。 【答案】（ 1） 实验编号 实验目的 T/K pH c/103

28、mol/L H2O2 Fe2+ 313 3 6.0 0.30 探究溶液 pH 对降解反应速率的影响 8 （ 2） 8106 （ 3） H2O2 在温度过高时迅速分解 （ 4）反应速率趋向于零（或降解反应趋向于停止） （ 5）将所取的样品迅速加到一定量的 NaOH 溶液中，使溶液的 pH 约为 10（或将所取的样品骤冷或其他合理答案） 【点评】第 28 题的实验探究性试题 2009 年和 2011 年两年非常相似，主要都是以外界条件尤其是溶液 pH 对化学反应速率的影响， 2009 年试题是给出了温度、反应物浓度、溶液 pH，尤其回答实验目的， 2011 年试题是给出了溶液的 pH， 要求 固定

29、其它条件不变（即 c(NO3 )、溶液温 度、铁粉的比表面积） 设计实验步骤。 附： 2011 年安徽省高考理综 其它 化学试题解析 选项题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如图所示 )。已知该分子 NNN 键角都是 108.1，下列有关的说法正确的是 A分子中 N、 O 间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D 15.2g 该物质含有 6.021022个原子 【解析】 N(NO2)3 是一种共价化合物，相 对分子质量为 152，联想到氨分子的空间构型可知N(NO2)

30、3 分子中 4 个氮原子在空间呈三角锥型， N、 O 原子之间形成的化学键是极性键，15.2gN(NO2)3 中含 1mol 原子。通常可以认为硝基氮原子化合价为 +4 价，另一氮原子为 0 价，分子内可以发生氧化还原反应。 N(NO2)3 中的 NO2，三个原子在空间呈 V 型结构。 【答案】 C 8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中 Cl、 NO3、 Na+、 SO32 B c(H+)=1.01013mol/L 溶液中 C6H5O、 K+、 SO42、 Br C Na2S 溶液中 SO42、 K+、 Cl、 Cu2+ D pH=12 的溶液中 NO3、 I、 N

31、a+、 Al3+ 【解析】 A 选项的反应为 ： Cl2+SO32+H2O=SO42+2Cl+2H+； C 选项的反应为： S2+Cu2+=CuS； D 选项的反应为： Al3+3OH=Al(OH)3 【答案】 C 10、下列有关实验操作、现象和解释或结论 都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe粉中加入稀 HNO3 ，充分反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3+ B AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比 AgI 更难溶 C Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象 Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密

32、的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 N NO2 NO2 NO2 9 【解析】 A 选项：过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，只能生成 Fe2+，滴入 KSCN溶液，溶液不显红色； B 选项： AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液，不会转化为白色沉淀，因为AgI 比 AgCl 更难溶于水； C 选项： Al 箔插入稀 HNO3 中，反应有 NO 气体放出，不会发生钝化现象。 【答案】 D 11、中学化学很多 “规律 ”都有其适用范围，下列根据有关 “规律 ”推出的结论合理的是 A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 M

33、g 大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 +7 C根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 【解析】 A 选项： Mg 为 A 族元素，价电子排布式为 3s2， s 轨道处于全满状态，结构稳定， I1 比 Al 大； B 选项：卤族元素中的 F 元素没有正价； C 选项：当温度接近 100 时，纯水的 pH 约为 6.5，呈中性。 【答案】 D 12、研究人员最近发明了一种 “水 ”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在

34、海水中电池总反应可表示为： 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列 “水 ”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式： Ag+Cle=AgCl B每生成 1molNa2Mn5O10转移 2mol 电子 C Na+不断向 “水 ”电池的负极移动 D AgCl 是还原产物 【解析】该 “水 ”电池的电极反应为 ： 负极反应 Ag+Cle=AgCl， AgCl 是氧化产物； 正极反应 5MnO2+2e+2Na+=Na2Mn5O10， 电池中 Na+向 正 极移动，每生成 1mol Na2Mn5O10 转移 2mol 电子。 如果用化合价来判断每 mol Na2

35、Mn5O10 转移电子的物质的量 ， 就必须确定 Na2Mn5O10 中Mn 元素的平 均化合价 ： +3.6， 平均每个 Mn 原子由 +4 价下降到 +3.6 价 ， 下降了 0.4 价 ， 每生成 1molNa2Mn5O10 共转移 2mol 电子。更为直观的是由题给电池总反应式和氧化还原反应电子得失应相等可知： 2Ag 2AgCl 共转移 2mol 电子。 【答案】 B 13、室温下，将 1.000mol/L 盐酸滴入 20.00mL1.000mol/L 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A a 点由水电离出的 c(H+)=1.01014

36、mol/L B b 点 ： c(NH4+)+c(NH3H 2O)=c(Cl) C c 点 ： c(Cl)=c(NH4+) D d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H 2O 电离吸热 【解析】因为 NH3H 2O 是弱碱， 1.000mol/L 氨水中 c(OH)很小于 1.000mol/L， c 点时，因此 a 点即氨水中由水电离出的 c(H+) 1.01014mol/L。若氨水与盐酸完全中和即为 NH4Cl溶液，其物料守恒式为 c(NH4+)+c(NH3H 2O)=c(Cl)，而 b 点是 NH3H 2O 和 NH4Cl 的混合溶液，则 c(NH4+) +c(NH3H 2O) c(C

37、l)。溶液温度升高是中和放热所致，在 d 点之后，中和反应基本结束，溶液温度略下降应是滴入的盐酸温度较低所致。在 c 点，溶液温度约为 25 ，且溶液 pH=7。由溶液的电荷守恒式可判断 C 选项正确。 【答案】 C 第 卷 10 25、（ 14 分） W、 X、 Y、 Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10； X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1； Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的电负性在同周期主族元素中最大。 （ 1） X 位于元素周期表中第 _周期第 _族； W 的基态原子核外有 _个未成对电子。 （

38、 2） X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是 _ （写化学式）； Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 _（写化学式）。 （ 3） Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸 和一种强酸，该反应的化学方程式是 _ _。 （ 4）在 25 、 101kPa 下，已知 Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程 式是 _。 【解析】由题意可推得： W 为 O， X 为 Na， Y 为 Si， Z 为 Cl。 Na、 Si、 Cl 属同周期元素，其原子半径依序减小。 【答案】（ 1）三 A 2 （ 2） Si

39、HCl （ 3） SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl或 SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl （ 4） SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=1520.0kJ/mol 【解析】 1mol SiH4 完全燃烧生成 SiO2 和 H2O，转移了 8mol 电子 26、 （ 17 分 ） 室安卡因 （ G） 是一种抗心律失常药物 ， 可由下列路线合成 ： （ 1）已 知 A 是 CH2CH n 的单体 ，则 A 中含有的官能团是 _（写名称）。 B 的 COOH 结构简式是 _。 （ 2） C 的名称（系统命名）是 _。 C 与足量 NaOH 醇溶液共热时反应的化学方程式是 _。 （ 3） X 是 E 的同分异构体， X 分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只 有两种，则 X 所有可 能的结构简式有 H3C NHCH3、 _、 _、 _。 （ 4） F G 的反应类型是 _。 （ 5）下列关于室安卡因（ G）的说法正确的是 _ a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色