考点四十七化学反应速率及影响因素.DOC

1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 考点四 十七 化学反应速率及影响因素 1工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理： CH2=CH2(g) +H2O(g)=CH3CH2OH(g) H。已知几种共价键的键能如下： 化学键 C-H C=C H-O C-C C-O 键能 /kJmol -1 413 615 463 348 351 下列说法错误的是 A 上述合成乙醇的反应原子利用率为 100 B 相同时间段内 ,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等 C 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定 D 上 述反应式中 , H=+3

2、4kJmol -1 【答案】 D 2己知反应： 2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量 A 分别在 0 和 20 下反应，测得其转化率 Y随时间 t变化的关系曲线（ Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A a代表 20 下 A 的 Y-t 曲线 B 反应到 66min 时， 0 和 20 下反应放出的热量相等 C 0 和 20 下达到平衡时，反应都放出 QkJ 热量 D 反应都达到平衡后，正反应速率 a b 【答案】 B 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点 ，故 b 代表 2

3、0 下 A 的 Y-t曲线， A 项错误；反应到 66min 时， 0 和 20 下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等， B 项正确； 2A(l) B(l) H=-QkJ/mol 表示 2molA 完全反应放出 QkJ 热量，因无法知道具体有多少 A 物质已经反应，故放出热量也无法计算， C 项错误； b 是代表 20 下的 Y-t 曲线， a 是代表 0 下的 Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率 a b， D 项错误。 3下列说法正确的是（ ） A 准确量取 24.00mL 的液体可选用移液管、 量筒或滴定管 B 配制 0.1000mo

4、lL-1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下 Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率 D 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率 【答案】 B 4在 373K 时 ,把 0.5mol N2O4气体通入体积为 5L 的恒容密闭容器中 ,立即出现红棕色。反应进行到 2 秒时 ,NO2的浓度为 0.02 mol/L。在 60 秒时 ,体系已达平衡 ,此时容器内压强为开 始时的 1.6 倍。下列说法正确的是 ( ) A 前 2秒 , 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速

5、率为 0.01 mol/(Ls) B 在 2秒时体系内的压强为开始时的 1.2 倍 C 在平衡时体系内含 N2O4 0.20 mol D 平衡时 , 如果再充入一定量 N2O4, 则可提高 N2O4的转化率 【答案】 C 【解析】 A项，前 2秒，以 NO2的浓度变化表示的平均反应速率为 =0.01mol/(Ls) ，则以 N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 0.005mol/(Ls) ，故 A 项错误； B 项 2秒时， NO2的浓度为 0.02 mol/L ， 其 物 质 的 量 为 0.02 mol/L5L=0.1mol ， 则 容 器 内 气 体 的 总 物 质 的 量 为0.5mo

6、l-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器内的压强为反应前的 =1.1 倍，故 B 项错误； C 项，平衡时，体高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 系内的总物质的量为 0.5mol1.6=0.8mol ，设剩余 N2O4的物质的量为 xmol，则有 (0.5-x)2+x=0.8 ，解得x=0.2mol，即体系内含 0.2mol N2O4，故 C 项正确； D 项，平衡时，若往容器内充入 N2O4气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由 N2O42NO 2，则 缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动， N2O4 的转化率降低，故D项错误。 5氟利昂是饱

7、和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以 F-12 （二氯二氟甲烷）为例）： CF2Cl2 CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O 2 ClO+ClOClOOCl （过氧化氯） ClOOCl 2Cl+O2 下列说法中不正确的是 A 紫外线可以增大 CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClO ClOOC1 的反应中有非极性键的形成 C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光 【答案】 C 6已知反应 2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A 常温下，向体积为 VL 的容器中充入 2mo

8、l HI（ g）充分反应，可吸收 12.5kJ 的热量 B 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快 C 其他条件不变，升高温度，反应速率加快， HI 分解率不变 D H2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能 Ea 为 12.5kJmo l1 【答案】 B 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 【解析】 A. 该反应为可逆反应，充入 2mol HI（ g）充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.5kJ， A错误； B. 加入催化剂，单位体积活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快， B 正确； C. 从图表信息可知，该反应

9、为吸热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡右移， HI分解率增大， C错误； D. 由于该反应为吸热反应，所以 H2(g) +I2(g) 2HI(g)的反应热 H +12.5kJmol 1， D 错误；正确选项 B。 7锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是（ ） A 加热可加快反应速率 B 增大稀硫酸的浓度可加快反应速率 C 粉碎锌粒可加快反应速率 D 提高锌的纯度可加快反应速率 【答案】 D 8下列说法正确的是（ ） A 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。 B 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。 C 降低温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。

10、D 使用催化剂活化分子百分数增大，反应速率一定增大。 【答案】 D 【解析】 A、增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变， 有效碰撞增加，化学反应速率增大， A 错误； B、增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大， B 错误； C、降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞减少，化学反应速率减小， C 错误； D、使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞增大，化学反应速率加快， D 正确。 9对水样中溶质 M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下， M的物质的量浓度 (molL 1)随时间 (min)变化的有关实验数据

11、见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 (pH 2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 (pH 4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 (pH 4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 (pH 4，含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法 不正确 的是 A 在 0 20 min 内， 中 M 的分解速率为 0.015 molL 1min 1 B 水样酸性越强， M 的分解速率越快 C 在 0 25

12、 min 内， 中 M 的分解百分率比 大 D 由于 Cu2+存 在， 中 M的分解速率比 快 【答案】 D 10用 Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果 .设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示： 下列说法正确的是 A 实验 在 15 min 内 M 的降解速率为 1.3310 -2mol/(Lmin) B 若其他条件相同，实验 说明升高温度， M 降解速率增大 C 若其他条件相同，实验 证明 pH 越高，越有利于 M 的降解 D 实验 说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢 高考资源网（ ），您身

13、边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 【答案】 B 11下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同， Na2S2O3 溶液浓度越大， 析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参加化学反应 C H 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在 容 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 H2(g) I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 【答案】 A 【解析】 A浓

14、度越大，单位体积内活化分子数目越多，反应速率越快，故 A 正确； B催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，加快反应速率，反应前后质量和性质不变，故 B错误； C其它条件相同，氢离子浓度相同，固体表面积相同，反应速率相同，但未注明其他条件是否相同，如温度，故 C 错误； D增大压强，浓度增大，正、逆反应速率都增大，故 D 错误；故选 A。 12下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 A 由图甲可知， 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H (b a)kJmol 1 B 图乙表示 0.1 mol MgCl26 H2O在空

15、气中充分加热时残留固体质量随时间的变化 C 图丙表示 Al3 与 OH 反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中 a 点溶液中存在大量 Al3 D 图丁表示 10 mL 0.01 molL 1酸性 KMnO4溶液与过量的 0.1 molL 1的 H2C2O4溶液混合时， n(Mn2 )随时间的变化 (Mn2 对反应有催化作用 ) 【答案】 D 13下列实验过程可以达到实验目的的是 ( ) 编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000 molL 1 的NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量 蒸馏水溶解，转移至 250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛

16、有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 【答案】 B 14氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下 以 F-12 （二氯二氟甲烷）为例 ： CF2Cl2 CF2Cl Cl Cl O3ClO O2 ClO ClOClO

17、OCl( 过氧化氯 ) ClOOCl 2Cl O2 下列说法中不正确的是 A 紫外线可以增大 CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOCl 的反应中有非极性键的形成 C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光 【答案】 C 【解析】 A、 CF2Cl2 在紫外线的照射下分解出氯原子可破坏臭氧层，选项 A 正确； B、 ClO +ClO ClOOC1的反应中有非极性键 O-O 键的形成，选项 B 正 确； C、臭氧破坏反应的催化剂是 CF2Cl2 分解产生的氯原子，选项 C不正确； D、臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光，选项 D 正确。

18、15下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 D 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 【答案】 B 【解析】浓度增大，活化分子数目增多， 从而使反应速率增大， A不选；有气体参加的化学反应，若压强增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大， B 选；升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。

19、 则反应速率加快， C不选；催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率增大， D 不选。 16已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ。在含有少量 I 的溶液中， H2O2分解机理为： H2O2 + I H2O + IO 慢 H2O2 + IO H2O + O2 + I 快 下列说法不正确的是 A (H 2O2) =(H 2O) =(O 2) B 反应的速率与 I 浓度有关 C I 是该反应的催化剂 D 反应 活化能大于反应 的活化能 【答案】 A 17工业上，可采用还原法处理尾气中 NO，其原理 :2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) H0。在化学上，正

20、反应速率方程式表示为 v（正） =k（正） c m(NO） c n（ H2），逆反应速率方程式表示为 v（逆） =k（逆） c x（ N2） c y（ H2O），其中， k 表示反应速率常数，只与温度有关， m， n， x， y 叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入 NO、 H2，在 T 下进行实验，测得有关数据如下： 实验 c(NO)/molL -1 c(H2)/molL -1 v(正 )/molL -1min -1 0.10 0.10 0.414k 0.10 0.40 1.656k 0.20 0.10 1.656k 下列有关推断正确的是 A 上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能

21、 B 若升高温度，则 k（正）增大， k（逆）减小 C 在上述反应中，反应级数： m=2， n=1 D 在一定温度下， NO、 H2的浓度对正反应速率影响程度相同 【答案】 C 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 18 在 2 L 密闭容器中进行反应： mX(g) nY(g) =pZ(g) qQ(g)，式中 m、 n、 p、 q 为化学计量数。在 03 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示： 物质 时间 X Y Z Q 起始 /mol 0.7 1 2 min 末 /mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min 末 /mol 0.8 已知 2 mi

22、n 内 v(Q) 0.075 molL 1min 1， v(Z) v(Y) 1 2 , (1)试确定以下物质的物质的量：起始时 n(Y) _， n(Q) _； (2)方程式中 m _， n _， p _， q _； (3)用 Z 表示 2 min 内的反应速率 _； (4) 2 min 时， Z 的转化率为 _。 【答案】 2.3 mol3 mol14230.05 molL 1min 120% 【解析】 2min 内 v（ Q） =0.075molL-1min-1，则 n（ Q） =0.075molL-1min-12min2=0 .3mol，根据表中数据可知， 2min 内 X的物质的量变化为： 0.8mol-0.7mol=0.1mol， Z 的物质的量变化为： 1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率 v（ Z）： v（ Y） =1： 2 可知， Y 的物质的量变化为： n（ Y） =2 n（ Z） =0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则： m： n： p： q=0.1mol： 0.4mol： 0.2mol： 0.3mol=1： 4： 2： 3，所以 m=1、 n=4、 p=2、 q=3，反应方程式为： X（ g） +4Y（ g） 2Z（ g） +3Q（ g），