1、高一化学期末复习题 （二） 第二章 化学反应与能量 班级 姓名 层次 分数 1 下列说法 不 正确的是 ( ) A有能量变化的过程不一定是化学变化 B化学反应的特征是有新物质生成 C经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应 D只要有化学键的断裂，一定发生化学反应 2 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是 ( ) A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是 吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 3已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1
2、 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH键断裂时吸收热量为 ( ) A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 4 如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是 ( ) 5 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其 原电池反应如下 ： PbO2 Pb H2SO4=2PbSO4 2H2O根据此反应判断，下列叙述中正确的是 ( ) A Pb 是正极 B PbO2得电子，被氧化 C负极反应是 Pb SO24 2e =PbSO4 D电池放电时，溶液的酸性增强 6氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法，正
3、确的是 ( ) A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极 a 是正极 C外电路中电子由电极 b 通过导线 流向电极 a D该电池的总反应： 2H2 O2=2H2O 7把 a、 b、 c、 d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、 b 相连时，a 为负极； c、 d 相连时，电流由 d 到 c； a、 c 相连时， c 极上产生大量气泡； b、 d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( ) A a c d b B a b c d C c a b d D b d c a 8如图所示是 Zn 和 Cu形成的原电池，某实验兴趣 小组做完实验后，
4、在读书卡上的记录如下，则卡片上的描 述合理的是 ( ) Cu 为负极， Zn 为正极 Cu 极上有气泡产生，发生还原反应 SO24 向 Cu 极移动 若有 0.5 mol 电子流经导线，则可产生 0.25 mol 气体 电子的流向是： CuZn 正极反应式： Cu 2e =Cu2 ，发生氧化反应 A B C D 9反应 A 3B 2C 2D 在四种不同情况下的反应速率最快的是 ( ) A v(A) 0.15 mol/(Ls ) B v(B) 0.6 mol/(Ls) C v(C) 0.4 mol/(Ls) D v(D) 0.5 mol/(Ls) 10下列条件一定能使化学反应速率增大的是 ( )
5、 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 A只有 B只有 C只有 D全部 11一定温度下，向 a L 密闭容器 中加入 2 mol NO2(g)，发生反应： 2NO2(g) 2NO(g) O2(g)，此反应达到平衡状态时的标志是 ( ) A混合气体的颜色变浅 B混合气体的密度不再变化 C混合气体中 NO2、 NO、 O2物质的量之比为 2 2 1 D单位时间内生成 2n mol NO，同时生成 2n mol NO2 12在一密闭容器中进行反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、 SO3的浓度分别为 0.2 molL 1、
6、 0.1 molL 1、 0.2 molL 1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( ) A SO2为 0.4 molL 1， O2为 0.2 molL 1 B SO2为 0.25 molL 1 C SO3为 0.4 molL 1 D SO2、 SO3均为 0.15 molL 1 13 已知热化学方程式： H2O(g) H2(g) + 12O2(g) H = +241.8kJ mol H2(g)+ 12O2(g) H2O(1) H = 285.8kJ mol 当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A 吸热 88kJ B 吸热 2.44KJ C 放热 44kJ D 吸热 44KJ
7、14 已知： Mg (s)+2H2O(g)=M g ( O H ) 2 (s) H2（ g） H1= 441kJmol 1 H2O(g)=H2(g) 12O2(g) H2=+242kJmol 1 Mg(s) 12O2(g)=MgO(s) H3= 602kJmol 1 氢氧化镁分解的 反应 热是 （ ） A H=+441kJmol 1 B H=+403kJmol 1 C H=+81kJmol 1 D H=+161kJmol 1 15 白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol-1、 PO b kJmol-1、 P=O c kJ
8、mol-1、 O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ） A（ 6a+5d 4c 12b） kJmol-1 B（ 4c+12b 6a 5d） kJmol-1 C（ 4c+12b 4a 5d） kJmol-1 D（ 4a+5d 4c 12b） kJmol-1 16 在一定温度下，反应 2SO2(g) O2 2SO3(g)， 达到平衡时， n(SO2) : n(O2) : n(SO3)= 2 : 3 : 4， 缩小体积，反应再次达到平衡。 n(O2)=0.8mol， n(SO3)=1.4mol，此时 SO2的物质的量为 （ ） A 0.4mol B
9、 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 18一定温度下，在容积为 V L 的密闭容器中进行反应： a bM(g)， M、 N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示： (1) t1到 t2时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为 _。 (2) 此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为 _。 (3) 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 _。 A反应中 M 与 N 的物质的量之比为 1 1 B混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D
10、单位时间内消耗 a mol N，同时生成 b mol M E混合气体的压强不随时间的变化而变化 F N 的转化率达到最大，且保持不变 17恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g) （ 1）若反应某时刻 t 时， n t (N2) = 13 mol， n t (NH3) = 6 mol，则 a =_mol； （ 2） 反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L（标况下），其中 NH3的含量 (体积分数 )为 25%，平衡时 NH3的物质的量 _； （ 3） 原混合气体与平衡混合气体的总
11、物质的量之比（写出最简整数比、下同）， n(始 ) n(平 ) =_； （ 4）原混合气体中， a b =_； （ 5）达到平衡时， N2和 H2的转化率之比， (N2) (H2)= _； （ 6）平衡混合气体中， n(N2) n(H2) n(NH3) =_。 19银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为： 2Ag Zn(OH)2 Ag2O Zn H2O。回答下列问题： （ 1）该电池属于 性电池（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）。 （ 2）电池工作时，作负极的是 ，电极反应 式 为： 。 （ 3）电池工作时，作正极的是 ，电极反应 式 为： 。 （ 4）电池工作过程中
12、，电解质溶液的浓度 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 20 取 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与 0.5mol/L 的盐酸 50mL 置于图 3-4 所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。 （ 1）图 3-4 装置中缺少的一种仪器是 _，装置中还存在的错误有 _ _，这种错误会造成最高温度读数 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “无影响 ”）。 （ 2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的 中和热的数值将 _（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 （ 3）假定 0.5mol/L 的盐酸和 0.55mol/L 的 NaOH 溶液的密度都是 3c
13、m/g1 1，反应前的温度为 18 ，反应后最高温度为 t，则中和热的计算式是 H=_。 （ 4）实验中，若改用 60mL 0.5mol/L 的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量 _（填 “增多 ”、 “减小 ”或 “相等 ”），测得的中和热 _（ 填 “相同 ”或“不相同 ”）。 （ 5）实验中，将盐酸倒入 NaOH 溶液中，或将 NaOH 溶液倒入盐酸中，对实验结果_（填 “有影响 ”或 “无影响 ”）。该溶液快速混合好还是慢混合好？ _。理由是 _。 21 在一个容积为 500 mL 的密闭容器中，充入 5 mol H2和 2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应 2H2(g) CO(g) CH3OH(g)，经过 5 min 后达到平衡状态。若此时测得CH3OH 蒸气的浓度为 2 mol /L，求： (1) 以 H2的浓度变化表示该反应的速率。 (2) 达平衡时 求 H2的 物质的量浓度 ， CO 的转化率。 催化剂
