1、1高考中常出现的新型电池1.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是 Ni（OH） 2 1/2H2+NiO（OH ） 。根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ） 。A电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池充电时，阴极反应为 Ni（OH） 2+OH e NiO（OH）+H 2O2.我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5，电池的总反应为：LaNi 5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH） 2（LaNi
2、 5H6 中各元素化合价均为零） ，下列说法正确的是（ ） 。A放电时储氢合金作正极B充电时储氢合金作阴极C放电时，电子由负极通过外电路流向正极D充电时阴极反应：Ni （OH） 2+OH e NiO （ OH）+H 2O3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn2 e2OH Zn(OH) 2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH) 33 e5OH 4H 2O4FeC. 放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1
3、 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强4Harbermann 等设计出利用 Desulfovibrio desulfurcan 菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行 5 年。该电池的负极反应式为 S2 4H 2O8e =SO 8H 。有关该电池的下列说法中正确的是 ( )。24A若有 1.12 L 氧气参与反应，则有 0.2 mol 电子发生转移B质子由正极移向负极C该电池的总反应为 S2 2O 2=SO24D正极的电极反应式为 2O28e 4H 2O=8OH5以氨作为燃料的固体氧化物(含有 O2 )燃料电池，具有全
4、固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是 ( )。2A该电池工作时的总反应为 4NH35O 2=4NO6H 2OB固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C电池工作时，在接触面上发生的电极反应为 2NH33O 2 6e =N23H 2OD外电路的电流方向为从电极 a 流向电极 b6可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )。A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为
5、电解液时，正极反应都为 O22H 2O4e =4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为 Al3OH 3e =Al(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极7大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如下图所示，下列叙述正确的是 ( )。A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应式为 O22H 22H2O= = = = =点 燃 D正极的电极反应式为： O24H 4e =2H2O8磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池， 其基本组成和反应原理如下：3下列说法不正确的是(
6、)。A在改质器中主要发生的反应为 CxHy xH2O xCO( x )H2 800 y2B移位反应器中 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H0，温度越高，CO 转化速率越大C负极排出的气体主要是 CO2D该电池正极的电极反应为 O24H 4e =2H2O9.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许 Li 通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2=Li1 xCoO2 xLi。关于该电池的推论错误的是 ( )。A放电时，Li 主要从负极区通过隔膜移向正极区B放电时，负极反应 xLi xe =xLiC充电时，将电能
7、转化为化学能D充电时，负极(C)上锂元素被氧化10.锂电池一型：（负极-金属锂、正极-石墨、电解液 LiAlCl4 -SOCl2）电池反应： 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S，负极 ：_正极 ：_11.铁-镍电池：（电解质为 KOH 溶液）电池反应： Fe + NiO 2+ 2H2OFe OH)2 + Ni(OH)2放电时 负极：_ 正极：_充电时 阴极： _ 阳极： _12.锂电池二型（负极LiC 6、 正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、 充电时LiCoO 2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）4电池反应：Li (1-x
8、)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 放电时 负极：_正极：_充电时 阴极：_阳极：_13.铝空气海水（电解液-海水）总反应式为： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）负极 ：_正极 ：_14.镁- 铝电池 （电解液 KOH） 总反应式： 2Al + 2OH + 6H2O 2Al(OH)4+ 3H2负极(Al)： _正极(Mg）：_15熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的 K2CO3(其中不含 O2 和 HCO )为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导 3电性能的稀土金属材料为电极。该
9、燃料电池负极电极反应式为：2C4H1026CO 52e =34CO210H 2O。23试回答下列问题：(1)该燃料电池的化学反应方程式为_ _；(2)正极电极反应式为_。(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_，它来自_。(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：写出反应的离子方程式_。将湿润的淀粉 KI 试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的 Cl2将生成的 I2氧化。若反应的 Cl2和 I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。若电解后得
10、到 200 mL 3.25 molL1 NaOH 溶液，则消耗 C4H10的体积在标准状况下为_mL。参考答案51-9 .C C C C C A D B D10、(负极) 8Li 8e 8 Li + （正极)3SOCl 28e SO 32 2S6Cl 11、放电时 负极： Fe2e + 2 OH = Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO2 + 2H2O + 2e= Ni(OH)2 + 2 OH (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e= Fe + 2 OH (还原反应)阳极： Ni(OH)2 2e + 2 OH = NiO 2 + 2H2O (氧化反应)12、放电时 负极
11、: LiC6 xe- Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极： Li（1-x) CoO2 + xe- + x Li+ = LiCoO2 (还原反应)充电时 阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO2 xe- Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应)13、负极 ：4Al12e =4Al3+ (氧化反应) 正极 ：3O 2+6H2O+12e =12OH （还原反应)14.负极(Al)： 2Al + 8 OH- 6e- 2Al(OH)4 正极(Mg）： 6H2O + 6e- 3H2+6OH 15.答案 (1)2C 4H1013O 2=8CO210H 2O(2)13O226CO 252e =26CO23(3)CO2 负极产物(4)2Cl 2H 2O Cl2H 22OH = = = = =通 电 5Cl 2I 26H 2O=10HCl2HIO 3560
