1、高三一轮总复习讲与练课时作业 11 硫及其重要的化合物时间：45 分钟 分值：100 分一、选择题(共 55 分，每小题 5 分)1下列叙述中，正确的是( )汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分减少 CO2 排放，可遏制全球气候变暖纯铁比碳素钢易生锈A BC D答案 D解析 光导纤维的主要成分是 SiO2；碳素钢容易发生电化学腐蚀，比纯铁更易腐蚀。2盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入 SO2 至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两
2、试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉定生成而乙试管没有答案 A解析 甲试管中的 H2SO3被硝酸氧化为 H2SO4，乙试管中的H2SO3与 NaOH 反应生成 Na2SO3，再与 BaCl2反应分别产生白色的BaSO4和 BaSO3沉淀。3下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应答案 B解析 浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6 价的 S 体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1 价的 H体现出来的，B 错。4
3、下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验A 无色 无色 无现象 无色溶液B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀C 无色 无色 白色沉淀 白色沉淀记录D 无色 无色 无色溶液 无色溶液答案 C解析 SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入 HNO3和 BaCl2的混合液中 SO2被硝酸氧化生成 SO ，生成白色硫酸钡沉淀；加入 NaOH 和 BaCl2的混24合液中 SO2与氢氧化钠反应生成 Na2SO3，生成 BaSO3白色沉淀，C 项正确。5下列实验设计能够达到目的的是( )编号 实验目的 实验设计A 除去 CO2 中少量的 SO2将混合气体通过饱和 Na
4、2CO3溶液B 除去 Cu 粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 证明钠的金属活动性比铝强 向 AlCl3 溶液中投入钠粒D证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3强将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中答案 D解析 除去 CO2中少量的 SO2应通入饱和的 NaHCO3溶液，A项错误；Cu 和 CuO 都能与 HNO3反应，除去 Cu 粉中混有的 CuO应通入氢气加热还原，B 项错误；可以通过钠和铝分别和盐酸反应的剧烈程度来比较两者的金属活动性强弱，C 项错误；将 CO2通入Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，此实验可以证明 H2CO3酸性比H2SiO3强，D 项正确。6硫黄在空气中
5、燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )ASO 3 H 2SO4 H 2SO3 H 2S SB SO2 H 2SO3 H 2SO4 SO 2 SO 3CSO 3 H 2SO4 H 2SO3 SO 2 Na 2S2O3DSO 2 H 2SO3 H 2SO4 H 2S S答案 D解析 题干中描述的关系依次为：SO 2 SO2 SO 2H 2OH2SO3= = = = =点 燃 H2OH 2SO3Br 2=2HBrH 2SO4Na2SH 2SO4=Na2S
6、O4H 2S2H2S SO2=3S 2H2O，故 D 项正确。7在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A BC D答案 A解析 中置于空气中的浓 H2SO4因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和 KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；中会因浓 H2SO4吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。8现有铜粉与炭粉的混合物 14g，向其中加入足量的浓H2SO4，加热，共收集到 11.2 L(标准状况下) 气体，
7、则混合物中铜的质量分数为( )A84.21% B91.43%C45.71% D8.57%答案 B解析 设混合物中铜、炭的物质的量分别 x、y，依据反应：Cu 2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = x mol x mol则有：Error!解得：x0.2 mol，y 0.1mol故混合物中铜的质量分数为100%91.43%。0.2 mol 64 g/mol14g9光谱研究表明，易溶于水的 SO2 所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是( )A该溶液中存在着 SO2 分子B该溶液中 H 浓度是 SO 浓度的 2 倍23C向该溶液中加入足量的酸都能放出
8、SO2 气体D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO 3 和NaOH 的混合溶液答案 A解析 由题中平衡知，SO 2形成的溶液中存在 SO2分子，A 项正确；SO 2xH2O 分两步电离，第一步电离程度比第二步电离程度大，因此 H 浓度大于 SO 浓度的 2 倍，B 项错误；SO 2具有还原性，23若向该溶液中加入具有氧化性的酸(如硝酸或次氯酸) ，则 SO2转化为 SO ， C 项错误；向该溶液中加入过量 NaOH 溶液，该平衡能24完全向正反应方向进行，最终得到 Na2SO3和 NaOH 的混合溶液，D 错误。10某同学为检验 CuS 在不同酸中的溶解性，取 4 份
9、黑色 CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：CuS 不溶于醋酸溶液；CuS 不溶于浓盐酸；CuS 不溶于浓硫酸；CuS 在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是( )ACuS 不溶于弱酸，能溶于强酸B CuS 不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS 溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S 2 被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动DCuS 溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2 结合 H ，放出 H2S 气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动答案 C解析 根据现象 ，A 错误；根
10、据现象， B 错误；D 错误，因为硝酸、硫酸、盐酸同属强酸，在水溶液中都完全电解。11对某酸性溶液(可能含有 Br ，SO 、H 2SO3、NH )分24 4别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )ABr BSO 24CH 2SO3 DNH 4答案 B解析 加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有 H2SO3因 H2SO3不稳定，分解产生的 SO2可使品红褪色；加碱后加热，产生使润湿的
11、红色石蕊试纸变蓝的气体，即有 NH3产生，说明溶液中一定含有 NH ；加氯水时溶液显黄色，说明原溶液 4中含有 Br ；再加 BaCl2有白色不溶于 HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含 SO ，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化24H2SO3产生的，故不能确定的为 SO ，B 项正确。24二、非选择题(共 45 分)12(10 分) 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 _，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是_和_
12、；装置 B 中发生反应的离子方程式为_；(3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。答案 (1)蒸馏烧瓶 Na 2SO3H 2SO4(浓)=Na2SO4SO 2H 2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2MnO 5SO 22H 2O=2Mn2 5SO 4H 4 24(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复红色(4)NaOH解析 本题考查了 SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。(1) 常见烧瓶有：圆底烧瓶、
13、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO 2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2 2MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H 。SO 2能与 S2 4 24反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2 4H 2S 2 =3S2H 2O。(3)SO 2与品红溶液作用的可逆性指：SO 2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。(4)SO 2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。13(10 分) 硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可看成是一个 S 原子取代了Na2SO4 中的一个 O 原子而形成。
14、某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 Na2S2O3 的化学性质。提出问题Na 2S2O3 是否与 Na2SO4 相似而具备下列性质呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。实验探究基于上述猜想，设计实验方案。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想 _ 溶液 pH 8向 pH2 的硫酸中滴加 Na2S2O3溶液_S2O 2H =23=SSO 2 H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量 Na2S2O3 溶液氯水颜色变浅 _实验结论Na 2S2O3 能与酸反应，具有还原性，与 Na2SO4 的化学性质不相似。问题讨论(1)甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S2O3 氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：_。(2)请重新设计一个实验方案，证明有 Na2S2O3 能被氯水氧化：_。答案 提出问题与 BaCl2 溶液反应有沉淀生成实验探究用玻璃棒蘸取 Na2S2O3 溶液，点到 pH 试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 有淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体产生 S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H23 24问题讨论(1) 不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有 Cl
