1、 亚森教育 YA SEN JIAO YU选择亚森 成绩提升 1高一化学期末测试卷时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32第 I 卷（选择题 共 38 分）一、选择题（本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有 1 个选项符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程” 得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是（ ）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车
2、尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）。A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO3 3、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）。A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是（ ）。A. Fe(OH)3 胶体 B. Fe(OH)3 沉淀C. FeCl3 溶液 D. 碘水与 CCl4 溶液振荡后的混合液5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）。6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（
3、 ）。A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl 2 溶液 D. 次氯酸7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）。A. 通入澄清石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液 D. 根据有无毒性8、下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+H2O=CO+H2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）。A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 浓硫酸与铜片反应C. 二氧化硫与氧气反应 D. 三氧化硫与水的反应亚森教育 YA SEN JIAO YU选择亚森 成绩提升 210
4、、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）。Al Al 2O3 Al(OH) 3 NaHCO 3A. B. C. D. 二、选择题（本大题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个选项符合题意）11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于 1 区的是（ ）。A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、向 50 mL 18 molL-1 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热
5、。充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量是（ ）。A. 小于 0.45 mol B. 等于 0.45 molC. 在 0.45 mol 和 0.9 mol D. 大于 0.9 mol 13、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO 32、SO 42、H + B. K+、AlO 2、H +、Cl C. Fe3+、K +、OH 、NO 3 D. Al3+、H +、NO 3、SO 4214、下列离子方程式正确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H +=Fe3+H2 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应：Na+2H 2O
6、=Na+H2+OHD. 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO 3+4H+=Cu2+NO+2H2O15、下列溶液中 c(Cl)与 50 mL 1 molL-1AlCl3 溶液中 c(Cl)相等的是（ ）。A. 150 mL 1 molL-1 的 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 molL-1NH4Cl 溶液C. 150 mL 2 molL-1 的 KCl 溶液 D. 75 mL 1 molL -1FeCl3 溶液16、把 7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3 组成的固体混合物溶于水配成 100 mL溶液，其中 c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留
7、固体的质量是（ ）A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g第 II 卷 （非选择题 共 62 分）三、填空题（本题包括 1 小题，共 8 分）17、(8 分) 下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：亚森教育 YA SEN JIAO YU选择亚森 成绩提升 3A. 只做氧化剂 B. 只做还原剂C. 既做氧化剂又做还原剂 D. 既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl 2+H2O=HCl+HClO_ _（2）二氧化氮通入水中：3NO 2+H2O=2HNO3+NO_ _（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO 2+2KOH=K
8、2CO3+H2O （4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO 2+2H2S=3S +2H2O 四、推断题（本题包括 2 小题，共 26 分）18、（12 分）A、B、C 、 D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似。请依据信息和转化关系，回答下列问题：（1）形成单质 A 的原子结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B 的化学式为 ，反应的化学方程式为 。（3）C 的化学式为 ，D 的化学式为 。 （4）图中 反应（填写序号）能够说明盛装碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞而应用橡胶塞，反应的离子方程式为 。19、(14 分)
9、 有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E 、F 、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_。（2）写出下列反应的化学方程式：A+E B CD+H2OA碳高温CaO高温NaOH 亚森教育 YA SEN JIAO YU选择亚森 成绩提升 4反应_；反应_。五、实验简答题（本题包括小题，共 14 分）20、（14 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置
10、。（1）实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_ _（2）实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。若有 6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为 （3）反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B ：_，D：_ 。停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_ 。（4）另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2 和
11、 Cl2 按 1:1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ _。六、计算题（本题包括 2 小题，共 14 分）21、(6 分) 将 100 mL 5 molL-1 NaOH(aq)稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为多少？ 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为多少？22、（8 分）把由 NaOH、ALCl 3、MgCl 2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，得沉淀 0.58 g，在所得浊液中逐滴加入 0.5 mol/L 盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。亚森教
12、育 YA SEN JIAO YU选择亚森 成绩提升 5求：混合物中 NaOH、ALCl 3、MgCl 2 的质量各是多少？P 点所表示的盐酸的体积是多少？亚森教育 YA SEN JIAO YU选择亚森 成绩提升 6参考答案15 B、C 、 D、A 、C 610 B、C、C、B、A1116 C、A、D、B、D、A17、（1）C ；（2）C ；（3）D；（4）A 18、（1） ；+4（2）SiO 2； SiO2+2C Si+2CO（3）CaSiO 3；Na 2SiO3（4）；SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O19、（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）36.0210 23；（3）品红褪色；品红褪色 褪色的品红又恢复成红色；无明显现象（4）Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 20、（1）Na；Fe(OH) 3； FeCl3；Cl 2 （2）Fe+2HCl=FeCl 2+H2 ；2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO2+3H2 21、1 molL -1 ；0.25 mol22、m(NaOH)=2.6 g，m(MgCl 2)=0.95 g，m(ALCl 3)=1.335 g 130 mL高温
