1、海水“晒盐” （第 2 课时） 教学目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗 盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的 方法。 2.理解“饱和溶液” 、 “溶解度” 、 “结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲 线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 教学重点、 难点 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“ 饱和溶液” 、 “溶解度” 、 “结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲 线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 集体智慧（以知识体系为主） 个性设计 教学后记 创设情景 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过
2、程的原理你理解吗？ 本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液” 、 “溶解度” 、 “结晶”等概念。并完成有关的实验探究。 一、海水晒盐的过程 阅读 请同学们阅读书 P37 有关内容，完成下面的 题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再 导入 池，继续日晒，海水成为食盐的 溶液， 再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐” 。 2.对饱和溶液的理解 补充实验 以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。 提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。 结论 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的
3、溶液叫 做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质 的 溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的 方法有 、 、 。 引入 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们 的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ 提出问题 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？ 请提出你的假设。 实验探究 （一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的 因素是溶质的种类 要保持不变的因素温度和水的质量 2.温度的影响 在实验中要改变的因素是温度 要保持
4、不变的因素溶质的种类和水的质量 实验结论 在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质 溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中 的溶 解限量会降低。 学生讨论 根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。 定义 通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在 100g 的溶 剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。 活动天地 绘制溶解度曲线 讨论 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度 曲线的活动，你有哪 些体会和收获？ 1.我们只需要通过实验测得 10 组温度和溶解度的数据，就可以 在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得
5、0- 100之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达， 具有直观、连续等优点。 2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我 们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度 大小顺序；判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲 线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；根据不同 物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。 。 作业 布置 完成课时作业相关练习 板书 设计 第二节海水“晒盐” 一、溶解度 1、溶质种类的影响 2 温度的影响 二、结晶的两种途径 1、蒸发结晶 2、降温结晶 备课评价： 年级主任（签名）：
