1、课 题 第 6 节 表示物质的符号 日 期 教学 目标 1、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。 2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合价、金 属和非金属。 3、能用；表示离子或带电原子团。 重点 难点 重点：会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。 难点：会运用化合价写出简单的化学式。 课时 2 课时 第一课时 【复习】 1、默写元素符号 2、说明符号的意义 讲述：我们知道，物质是由元素组成的，元素可以用元素符号来表示，那么，物质是否 可以用元素符号来表示呢？如果能用元素符号表示，又是怎样表示的呢？ 【新授】一、化学式 讨论：从不同角度看一瓶二氧化碳组成
2、问题：（1）从组成物质的元素（宏观）角度看，二氧化碳由什么组成？ （2）从构成物质的微粒（微观）角度看，二氧化碳由什么微粒构成？ 结论： 从组成物质的元素（宏观）角度看，二氧化碳由碳、氧两种元素组成； 从构成物质的微粒（微观）角度看，二氧化碳气体由二氧化碳分子构成，1 个 二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成。 教师：画出二氧化碳分子模型。 学生（1）尝试用元素符号表示二氧化碳分子，引出化学式 活动：（2）学生根据分子模型写出甲烷等的化学式。 学生完成后，进行交流纠正，并引出化学式的概念： 小结：用元素符号来表示物质分子组成的式子，叫做化学式。 物质的化学式不是凭空想象的，而是由实
3、验确定的，一种物质只有一个化学式。 二、化学式的写法和读法 1、单质的化学式的写法（根据课本 P22 与学生边讲边做） 讲述：规则先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字标出构成 单质分子的原子个数。如常见单质气体的分子是由双原子分子构成的，在元素符号右下 角加数字“ 2 ” 。 稀有气体用元素符号表示。 金属、固态非金属单质用元素符号表示。 练习：写出下列物质的化学式：铜、硫、氢气、铁、氦气、金属钠、锌、臭氧气体 讨论：通过自学 P22，你发现了化合物化学式的书写有哪些规则？ 2 ：化合物化学式的写法 讲述：书写规则 、按顺序写出组成化合物的元素符号，再在各元素符号的右下角标出一个
4、分子 中该元素的原子个数。 、化合物的化学式中元素书写顺序一般为“氢金前，非金后；氧化物，氧在后” 练习： 1 写出下列物质的化学式：二氧化硫、氯化钾、氯化钠、氧化铜、四氧化三铁。 2、根据上题所写的化学式，读出所表示物质的名称。 思考：你有无发现这些化合物的读法与写法有什么关系吗？ 小结（师生）：“读前写后，读后写前” 3、直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子的最简单整数比表示。 练习： 、写出下列物质的化学式：二氧化碳、氧气、氯化氢、氖气、金属铝、五氧 化二磷、硫磺 、读出下列物质的名称： Cl2 ， CuS ， N2O5,Fe 讨论： 读图 229：一个化学式给你传递了什么信息?
5、练习：书写化学式：完成 P22“根据规则写出物质的化学式” 思考：液态氮的化学式怎样写？（三态变化，物质本身不变，表示物质的化学式不变） 3：化学式的读法 根据氯化钠（N aCl） 、氯化氢（HCl） 、二氧化碳（CO 2） 、一氧化碳（CO）的名 称和化学式，引导学生归纳化合物化学式的读、写关系：一般从右向左读作“某化某” ， 当 1 个分子中原子不止一个时，要指出 1 个分子中元素的原子个数，如“P 2O5”读作五 氧化二磷。写法与读法顺序相反。 练习：1、读出“SO 2”、 “CuO”、 “Fe3O4”的名称 2、写出“氧化镁” “三氧化硫” 、 “三氧化二氮” 、 “一氧化氮”的化学式
6、 读图:完成填空。交流以后 “CO2”为例，分析化学式表示的四层意义。 引入：化学式的涵义 小结（生）： 1 、表示一种物质 2、表示这种物质是由什么元素组成 3、表示这种物质的一个分子 4、表示这种物质一个分子的结构 思考：如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数，标明该物质的分子 数。 如 2 O2 表示两个氧分子。 课堂练习 1：根据要求写出相应的符号：2 个氧原子 ；氮分子 ；2 个水 分子 . 2：见作业本 作业：见作业本 第二课时 三：离子的符号 分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，分子用化学式表示，原子用元素符 号表示，那么，离子应怎样表示呢？ 学生活动：根据信息
7、，尝试离子符号 原子得失电子后形成离子，如钠（Na）失去 1 个电子后变成带 1 个单位正电荷的 钠离子，氧原子（O）得到 2 个电子后变成代个单位负电荷的氧离子。 归纳：根据钠离子和氧离子的符号，归纳离子符号的书写法 在形成该离子的原子的元素符号的右上角标出离子所带的电荷数。 阳离子 阴离子 M n+ 电荷数 M n- 电荷数 元素符号 元素符号 讲述： 带电原子团 有些离子不止一种元素，如 OH-。象这种由 2 种以上原子构成的离子，叫某某根 离子，如 OH-叫氢氧根离子，是带电原子团。 （熟记常见带电原子团） 离子名称 离子符号 离子所带的电荷 氢氧根离子 OH - 1 硝酸根离子 NO
8、3- 1 硫酸根离子 SO42- 2 碳酸根离子 CO32- 2 碳酸氢根离子 HCO3- 1 铵根离子 NH4+ +1 思考：怎样计算带电原子团所带的电荷数？（带电原子团中的各原子所带的电荷数之 和） 练习: 写出离子符号：镁离子（带 2 个正电荷） ，氯离子（带 1 个负电荷） ，铝离子（带 3 个正电荷） ，硫离子（带 2 个负电荷） ，硫酸根离子，硝酸根离子。 三. 化合价 活动:完成课本 P24 表格内容。 根据学生填表结果，分析形成结论：每一种化合物都有固定的组成（原子个数比 固定） ，原子之间相互化合的数目，用化合价表示。 1： 原子之间相互化合的数目，用化合价表示。 氢（H）的
9、化合价为+1，氧（O ）的化合价为-2 ，化合物中所有元素的化合价代数 和等于零。 2：化合价的种类：正价负价 3：表示法 +1 -2 在元素符号的正上方标出相应的价数。如 H 、O 。 4： 归纳化合价的一般规律：完成课本 26 页填空 阅读:“常见化合价”表 氢钾钠银正一价，金属铝为正三价， 其他金属正二价，氟氯溴碘负一价， 氧硫都是负二价，氮磷最低负三价， 还有其他可变价。 学生活动:探索化合价与化学式的关系： 标出下列化学式中各元素的化合价：HCl 、k 2O 、Na 2S （2） 根据化合价书写化学式（以 Na2O 为例） 元素 化合价 交叉 约简 5.化合价的应用 (1)根据化学式
10、，确定元素的化合价， 原子团的化合价 练习 1：指出下列各物质中 Cl 的化合价： KCl、Ca(ClO)2 、KClO3 、HClO4 、Cl2 、FeCl3。 练习 2：确定下列物质中原子团的化合价： Mg(NO3)2 、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2 、 NH4NO3、KClO、 、K2MnO4、NaHCO3 、Na2CO3。 (2)根据原子团的化合价，确定元素化合价。 练习 3：确定下列离子中除 O 外的元素的化合价： NO 3- 、MnO4 2- 、PO4 3- 、CO 32- 、SO 32- 。 (3)根据化合价，写出化合物的化学式。 课堂练习: 练习 1：已知元素 M 的氧化物化学式为 M2On，则 M 的氯化物的化学式为 练习 2：判断下列化学式是否正确，错则更正。 MgO2、NaO 、Ba2O2 、K(OH)2、 NaCO3、 CaCl、 AgCl2。 作业: 反思;根据元素化合价书写化不式的实践，对化学式意义的进一步深化理解， 也是对化学式书定的复习巩固，使化学式的书写更有规律可循。在教学中应 注意进行示范和训练。
