1、碱金属元素 1了解碱金属元素的原子结构及特点。 2了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。 3认识结构决定物质性质的因果关系。 要点 碱 金 属 元 素 1碱金属元素。 Li、Na、K 的原子结构示意图分别为 、 、 。 (1)相同点：最外层都是 1 个电子。 (2)不同点：从 Li 到 Cs 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 2碱金属元素性质的相似性。 (1)单质均呈银白色(Cs 除外)，有金属光泽，硬度小，密度较小，熔点较低，有良好 的导电性和导热性。 (2)最高正价均为1 价。 (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为碱性。 (4)单质均能与非金属单质发生反应。 (5)单质均能和水
2、发生反应：2M2H 2O=2MOHH 2(M 代表碱金属)。 3碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)。 (1)单质的熔、沸点呈现降低趋势。 (2)元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。 (3)与 O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈。 (4)与水反应的程度越来越剧烈，产物的碱性逐渐增强。 4原子结构与性质之间的关系。 【应用思考】 1结合钠、钾的性质，应如何保存单质钾？ 提示：因 K 与 O2、H 2O 等会发生反应，故应密闭保存，又因为 K 的密度比煤油大且二 者不反应，所以和 Na 一样，K 也常保存在煤油中。 2什么是元素的金属性？ 提示：金属性是指元素的原子失去
3、电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子， 元素的金属性就越强。 1金属钠比金属钾(D) A金属性强 B还原性强 C原子半径大 D熔点高 2下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是(B) 解析：由于金属钾与水反应过于剧烈，故应用玻璃片盖住。 3下列各组比较中不正确的是(B) A锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B还原性：KNaLi，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠 C熔、沸点：LiNaK D碱性：LiOHNaOHKOH 基 础 训 练 146 g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体 的体积是(标准状况下)(B) A44.8 L B11.2 L C
4、22.4 L D5.6 L 解析：46 g 金属钠在空气中充分燃烧得到 1 mol Na2O2， 1 mol Na2O2与足量的水反应 放出气体 0.5 mol O2；答案为 B。 2下列关于碱金属按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是(C) A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性 B单质的熔点和沸点依次递减 C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物 D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 解析：金属锂在空气中燃烧只生成氧化物。 3将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是(C) ANaCl BB
5、aCl 2 CCuCl 2 DNaHCO 3 解析：将一小块金属钾投入 CuCl2溶液中，既能放出 H2，又有 Cu(OH)2沉淀析出，其 他选项显然不合题意；答案为 C。 4钾的金属活动性比钠强，根本原因是(C) A钾的密度比钠小 B钾的熔点比钠低 C钾原子比钠原子多一个电子层 D加热时，钾比钠更易气化 5根据图示回答，经数小时后，U 形管 A、 B 两处的液面会出现下列哪种情况(实验装 置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的 影响)(C) A A 处上升， B 处下降 B A、 B 两处都下降 C A 处下降， B 处上升 D A、 B 两处都不变
6、解析：小白鼠吸入 O2，呼出 CO2，呼出的 CO2被溶液吸收，导致内压减小，故 A 处下降、 B 处上升。 6有关金属钾的下列叙述中，错误的是(D) A金属性比 Na 活泼 B与冷水剧烈反应，生成 KOH 并放出氢气 C在 CO2中能继续燃烧，所以金属钾着火，不能用 CO2去灭火 D在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强 解析：A、B、C 明显正确；K 很活泼，容易氧化，但不能形成致密的氧化膜；故答案为 D。 能 力 提 升 7下列关于碱金属的叙述中，错误的是(A) A碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物 B它们都能与水反应生成氢气和碱 C所形成的阳离子的氧化性较弱 D碱
7、金属的硬度小、密度小、熔点低 解析：锂在氧气中燃烧产物是氧化锂，没有过氧化物，A 错；其他选项明显正确；答 案为 A。 8铯是碱金属元素，下列关于铯及其化合物叙述中，不正确的是(A) ACs 密度比水要小 BCs 与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 CCs 2CO3加热时不易分解 DCsOH 是强碱，碱性比 KOH 强 解析：Cs 密度比水要大，A 错；其他选项明显正确；答案为 A。 9当水和铷与另一碱金属的合金 7.8 g 完全反应时，放出的氢气在标准状况下为 0.2 g，则合金中另一金属可能是(B) A银 B钠 C钾 D铯 解析：根据生产氢气的量，可得出消耗的碱金属是 0.2 mol，由于是
8、铷的合金，0.2 mol 该金属的质量应小于 7.8 g，故可能是锂或钠；答案为 B。 10有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物 理性质；钠与水反应的产物。 操作步骤：将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的 气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃气体。同时观察大试管中溶液的颜 色变化。 请回答下列问题： (1)大头针上的钠块不宜过大，也不宜太小，为什么？ (2)有同学建议直接在导管口来点燃验证产生的气体，这种建议合理吗？ (3)写出钠与水反应的化学方程式。 答案：(1)金属钠过大容易产生爆炸，太小则现象不明显。 (2)不合理；氢气是可燃性气体，点燃前应该验纯。 (3)2Na 2H 2O=2NaOH H 2。
