1、第三节 盐类的水解 第 1 课时 盐类水解的原理 课时训练 15 盐类水解的原理 一、非标准 1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.没有中和反应发生 D.溶液的 pH 一定变大 解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的 H+或 OH-结合生成弱电解质,破 坏了水的电离平衡。 答案:B 2.将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( ) A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 解析:C 因水解而使 C 浓度减小,但由于 C+H2O HC+OH-,一个 C 发
2、生水解,会产生两个阴 离子,故阴离子个数增多。 答案:C 3.下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HC+H+ C.C+H2O HC+OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+ 解析:A、B 、D 项显 然属于电离过程,C 项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子, 属于水解反应。 答案:C 4.向浓度为 0.1 molL-1 的 K2CO3 溶液中分别加入下列物质,能使 c(C)增大的是( ) A.H2O B. CO2 C.KHSO4 固体 D.KOH 固体 解析:C+H 2O HC+OH-。A 项,稀释时 c(C
3、)减小; B 项,CO 2与 OH-反应,使平衡正向移动,c( C) 减小;C 项,KHSO 4 K+H+S,产生 H+,可与 C 反应,使 c(C)减小;D 项,c (OH-)增大,平衡逆向 移动,使 c(C)增大。 答案:D 5.关于浓度均为 0.1 molL-1 的三种溶液:氨水、盐酸、 氯化铵溶液, 下列说法不正确 的是( ) A.c(N): B.水电离出的 c(H+): C.和 等体积混合后的溶液:c(H +)=c(OH-)+c(NH3H2O) D.和 等体积混合后的溶液:c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+) 答案:B 6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别
4、作出如下回答, 其中正确的是( ) A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液, 加热后若红色加深, 说明盐类水解是吸热的 B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降 ,说明盐类水解是吸热的 D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体, 若溶液温度下降, 说明盐类水解是吸热的 解析:晶体溶解过程伴有热效应,无法判断温度降低是由什么原因引起的,故无法证明盐类水 解是吸热反应,B、C、 D 不正确; A 项,将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热,红色加深,说明溶液碱性 增强,即升高温度促进盐类的水解,可证明盐类水解为吸热反应。 答案:
5、A 7.25 时 ,浓度均为 0.2 molL-1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类不同 C.c(OH-)前者小于后者 D.分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度 ,c(C)均增大 答案:B 8.相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比,NaCN 溶液的 pH 较大,则下列关于同温、同体 积、同浓度的 HCN 和 HClO 溶液的说法中正确的是( ) A.酸的强弱:HCNHClO B.pH:HClOHCN C.与 NaOH 恰好完全反应时,消耗 NaOH 的物质的量:HClOHCN D.酸根离子浓度
6、:c (CN-)c(ClO-) 解析:强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN 溶液 的 pH 比 NaClO 大,说明 HCN 比 HClO 酸性弱。 答案:D 9.在一定条件下,Na 2CO3 溶液存在水解平衡:C+H 2O HC+OH-。下列说法正确的是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入 CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度,减小 D.加入 NaOH 固体 ,溶液 pH 减小 解析:水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A 不正确。通入 CO2,发生反应 CO2+2OH- C+H2O,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移
7、动,B 正确。水解反 应吸热,升高 温度,平衡向右移动,增大,C 不正确。加入 NaOH 固体,OH -浓 度增大,溶液 pH 增大,D 不正确。 答案:B 10.(1)把 NH4Cl 晶体溶入水中,得到饱和 NH4Cl 溶液。若在该溶液中加入镁条, 观察到有气泡 产生,点燃有爆鸣声,此气体是 ,产生该气体的原因是 (用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体, 它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 该气体是 ,产生该气体的原因是 , 总的离子反应方程式 为 。 (2)NH4Cl 溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ) A.NH2DH2O 和 D3O+ B.NH3D2O 和
8、 HD2O+ C.NH3HDO 和 D3O+ D.NH2DHDO 和 H2DO+ 解析:(2) NH4Cl 水解的实质是其 电离出的 N 与重水电离出的 OD-结合生成一水合氨。即 D2O D+OD-,N+OD- NH3HDO,D+再与 D2O 结合生成 D3O+。 答案:(1)H 2 N+H 2O NH3H2O+H+、Mg+2H + Mg2+H2 NH3 因为 c(H+)减少,使水解平衡右移,产生的 NH3H2O 增多, 加热使 NH3H2O 分解放 出 NH3 Mg+2N Mg2+H2+2NH3 (2)C 11.(1)室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa
9、溶液,设由水电离产生的 OH-的物 质的量浓度分别为 A 和 B,则 A 和 B 的关系为 。 (2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色 ,若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2 溶液,所观察到的 现象是 ,其原因是 。 (3)对于盐 AmBn的溶液:若为强酸弱碱盐 ,其水解的离子方程式是 ; 若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是 。 解析:(1) 在 pH=9 的 NaOH 溶液中,c(H +)=10-9 molL-1,其 H+全部是水电离产生的,因为 c(H+)水 =c(OH-)水 ,即 A=10-9 molL-1。在 CH3COONa 溶液中,由于 CH3COO-结合了水中的 H+,水的电
10、离平衡向正反应方向移动,c( OH-)增大; 在 pH=9 的 CH3COONa 溶液中,c( OH-)=110-5 molL-1, 其 OH-全部是水电离产生的,即 B=10-5 molL-1,所以,AB=10 -9 molL-110-5 molL-1=10-41。(3) 正确地表示 An+、Bm-符号及 Bm-水解产物 HB(m-1)-至关重要。 答案:(1)AB =10-41 (2)产生白色沉淀,且红色褪去 在纯碱溶液中 C 水解:C+H 2O HC+OH-,加入 BaCl2 后 Ba2+C BaCO3(白色),由于 C 的浓度减小,水解平衡左移,OH -浓度减小,酚酞溶液褪色 (3)A
11、n+nH2O A(OH)n+nH+ Bm-+H2O HB(m-1)-+OH- 12.25 时,将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水 ,形成 1 L 混合溶液。 (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ; ; 。 (2)溶液中共有 种不同的粒子( 指分子和离子)。 (3)在这些粒子中,浓度为 0.01 molL-1 的是 ,浓度为 0.002 molL-1 的是 。 (4) 和 两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol。 解析:溶液中存在 CH3COO-,则有水解平衡:CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-;溶液中含
12、有 CH3COONa 与 HCl 生成的弱电解质 CH3COOH,则有 CH3COOH 的电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+;溶液中还存在水的电离平衡 :H2O H+OH-。溶液中存在的离 子有:Cl -、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有 H2O、CH3COOH;能够水解的离子及电离( 微弱)产 生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子 , 即 c(Na+)=0.01 molL-1,c(Cl-)为 0.002 molL-1。而由物料守恒 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0. 01 molL-1,故 CH3COO-和 CH3COOH 的物质的量之和为 0.01 mol。 答案:(1) CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COOH CH3COO-+H+ H2O H+OH- (2)7 (3)Na+ Cl - (4)CH3COOH CH3COO-
