1、08 届高三化学元素化学物期末训练题 （08.1.12） 1下列叙述中正确的是 （ ） A含金属元素的离子都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2下列关于金属元素特征的叙述正确的是 （ ） A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一般都显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属单质在常温下均为固体 3下列物质中既可以通过化合反应制得也可以通过复分解反应制得的是 ） ACuS BAl(OH) 3 CFeCl 2 DAl 2S3 4一定量
2、的 Fe 和 Fe2O3 混合物投入 250mL 2molL-1 的 HNO3 溶液中，反应完全后， 无固体剩余，生成 1.12L NO 气体（标况） ，再向反应后溶液中加入 1 molL-1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少的是（ ） A450m L B500mL C400mL D无法确定 5限用一种试剂即可区别 Na2S、Na 2S2O3 、Na 2CO3 、 NaAlO2 、Na 2SO4 五种溶液，应 选用（ ） A烧碱溶液 B盐酸 C氨水 D氯化钡溶 液 6强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应： 2FeSO4 =Fe2O3+S
3、O2+SO 3 如果将生成的气体通入浓 BaCl2 溶液中，产生的现象是（ ） A生成 BaSO4 和 BaSO3 混合沉淀 B 生成 BaSO4 沉淀，有 SO2 气体逸出 C生成 BaSO4 沉淀，有 SO3 气体逸出 D有 SO2 和 SO3 两种气体同时逸出 7下列符合化学实验“绿色化学”的有（ ） 在萃取操作的演示实验中，将 CCl4 萃取溴水改为 CCl4 萃取碘水 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 实验室的废酸液或废碱液需要中和后再排放 A B C D 8.在 0,101.3KPa 状况下，由一氧化碳和氧气组成的混合气体体积为 2L，点燃后使之完 全反应。将生
4、成的气体全部通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀，干燥后称量为 5g。由此推断原混合气体中（ ） CO 可能为 1.12L O 2 一定为 0.56L O 2 可能为 0.88L CO 一定为 1.20L A B C D 9.“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛” ，能分辩出 0.001的温差变化，它是由热敏 陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是 （ ） A “红外眼睛”对热非常敏感 B “红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区 C “红外眼睛”的电阻值随温度明显变化 D “红外眼睛”的工作原理与人眼相同 10.将氧气通过灼热的炭层，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体，经测
5、定，在混合气体 中氧的质量分数为 64%。试分析该混合气体中一氧化碳与二氧化碳的体积比为 ( ) A.12 B.2 1 C.11 D.13 11ClO 2 或 Cl2 的稀溶液可作 “禽流感”病毒的消毒剂。常温下 ClO2 呈气态，在自然环 境中 ClO2 最终变为 Cl 。则下列有关说法正确的是 ACl 2 具有漂白和杀菌作用，是因为 Cl2 与水反应生成的 HClO 具有强氧化性 BClO 2、Cl 2 的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效、对人畜无任何危害的特点 CClO 2 中氯元素显+4 价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以 1mol 物质得电子的 数目表示）是 Cl2 的 5 倍 D
6、用 Na2SO3 在 H2SO4 的酸性条件下还原 NaClO3 可制取 ClO2，这一反应的化学方程 式可表示为：Na 2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H 2O 12下列反应中由于氧化还原反应而引起溶液颜色变深的是（ ） A向 FeCl3 溶液中通入 H2S 气体 B向 Fe(NO3)2 溶液中加入少许硝酸 C向 Fe(NO3)3 溶液中加入硫氰化钾溶液 D向 Na2SO3 溶液中加入溴水 13.A、B、C 、 D、E 几种常见化合物或单质之间有下列转化关系： A B C D E O 2 O 2一 定 条 件 一 定 条 件 或 常 温 一 定
7、 条 件 或 常 温 (1)若 E 是酸酐，D 是有刺激性气味的气体，则 B 的化学式是 _， 工业上实现 D 转化为 E 的化工设备的名称是 _。 (2)若 C 是酸性气体，B 是碱性气体，则 E 是_。工业生产 实际中，合成 B 选择一定的下列条件的依据是： 压强_； 温度_。 (3)除上述外，请你写出两种符合上述转化条件和下列要求的 A 物质的化学式： A 为有机物_ ；A 为无机物 _。 14.A、B、E 为固体化合物，D 、G 为固体单质，F、X 、Z 为可燃性气体，且 F、X 燃烧 的火焰呈蓝色或淡蓝色，在一定条件下能实现下图所示的变化： 填写以下空白： （1）写出 A、B、Z 的
8、名称：A ： ，B： ，Z： 。 （2）写出 G 和 NaOH 溶液反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目： ，该反应中氧化剂的化学式是 。 15.某固体 A 的化学式为 NH5，在 NH5 中的所有原子的最外层电子都具有稀有气体原子的 最外层电子结构的特点，请回答： （1）固体 A 的电子式应表示为 ，它的晶体类型属于 。 （2）固体 A 具有强还原性，与水反应时有气体放出，表示这个反应的离子方程式为 ，与盐酸反应速率比与水反应时 。 （3）固体 A 的热稳定性很弱，适当加热会分解生成两种气体，表示这个反应的化学方 程式为 。 16从某物质 A 的水溶液出发有下面所示的一系列变化； （
9、1）写出 A-F 物质的化学式：A ，B ，C ， D E ，F 。 （2）写出 EF 的化学方程式 。 （3）鉴别物质 F 中阴离子的方法是 。 17物质 AH 有如下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出） 。其中，B 的浓 溶液与单质 X 在加热时才能发生反应 ，B 的稀溶液与足量 X 发生反应，向 C 溶 液中滴入 KSCN 溶液呈红色。试填写下列空白： （1）晶体 A 是（化学式） ； （2）反应的离子方程式： ； （3）根据图示信息判断，足量 B 的浓溶液与单质 X 共热时能否产生 E，说明理由（用 化学方程式回答）： ； （4）在反应中，若生成物 G 与 H 的物质的量之比为
10、 41，写出 F 溶液与 Na2O2 反 应的化学方程式： 。 18.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2 、S 2- 、CO 32-、SO 32-、SO 42 。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示： (1)沉淀甲是_，生成沉淀甲的离子方程式为_ 。 (2)沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _。 (3)沉淀丙是_，用化学实验来确定其成分，其方法是 _。 (4)气体甲的成分有哪几种可能?答：_。 (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子_。 08 届高三化学期末训练题 元素化合物答案 （08.1.18） 选择题 DBCAB
11、BDBDB AD B 13(1)S 接触室 (2)NO2 动力、设备、材料等条件 反应速率、H 2 的转化率和催化剂的活性等 (3)CH3CH2OH 或 CH4 NaCl(依据 A 发生分解反应确定的其他符合题意的答案也可) 14 （1）A：二氧化硅 B：氧化钙 Z：乙炔： 15 （1） +:H ；离子晶体 （2）NH 4+H- +H2O NH3H2O+H2；快的多 （3）NH 4H NH3+H 2 16 （1） （NH 4） 2SO3 或 NH4HSO3；（NH 4） 2SO4；SO 2； NH3；K 2SO3；K 2SO4 （2）K 2SO3+Br2+H2O K2SO4+2HBr （3）F
12、 中的阴离子是硫酸根离子，可以加盐酸、BaCl 2 溶液来鉴别。 17 （1）NaNO 3 （2）3Fe+2NO 3-+8H+ 3Fe2+2NO+4H 2O(或 Fe+NO3- +4H+ Fe3+NO+2H 2O,2Fe3+Fe=3Fe2+) （3）由反应：NO+2HNO 3（浓）=3NO 2+H2O 可知浓 HNO3 中不可能生成 NO （4）4Fe（NO 3） 2+4Na2O+6H2O=4Fe(OH)3+O 2+8NaNO 2 18. (1)S 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H 2O (2)Al(OH)3 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO 2 (3)BaCO3，可能有 BaSO4 在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明 除 BaCO3 外，还有 BaSO4，若全部溶解，则仅有 BaCO3 (4)五种可能；CO 2； H2S；SO 2；CO 2、H 2S；CO 2、SO 2 (5)S2-、SO 32-、AlO 2-、Na + （2）Si+2NaOH+4H 2O Na2SiO3+2H2+3H 2O;H2O 4e
